2017-2018学年湖南省长沙一中高二上学期期中考试化学试题

湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12   O-16   Na-23   Fe-56

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同   △H不同

2.已知：①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      △H2=b kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H4=dkJ/mol。

下列关系正确的是

A.a<c<0     B.b>d>0              C.2a=b<0       D.2c=d>0

3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF -F、S-F键需吸收的能量分別为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A.-1780 kJ/mol     B.1220 kJ/mol     C.-450 kJ/mol        D.+430 kJ/mol

4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

5.5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)=0.5mol/(L • min)

B.v( H2SO4) =1mol/(L·min)

C.v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)

D.v( FeSO4)=lmol/( L • min)

6.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)     △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

7.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A.NaOH B.NH3 • H2O

C.ZnO D.ZnCl2

8.对于达到化学平衡状态的可逆反应A+BC+D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态的叙述中正确的是

A.A、B、C是气体，D不是气体    

B.A、B是气体，C、D有一种是气体

C.C、D是气体，A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

9.对于可逆反应wA(g)+nB(s)pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A.降温，化学平衡向正反应方向移动

B.使用催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

10.—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

11.25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是

A.9：101     B.101：9      C.9：1    D.1：9

12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25. 20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

13.将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是

A.2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]

B.c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-

14.下列叙述中不正确的是

A.—定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B.在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = r(Cl-)+c(OH-)

D.5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11

B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C.反应①的正反应是吸热反应

D.在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的体积分数相等

16.已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是

①若a=0，则固体中只含NaHCO3  ②若a = b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3

A.①②③④   B.仅③④   C.仅①②     D.仅①③④

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17. (10分) 已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+O2(g)     △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)     △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是                      。

(2)C的燃烧热为                    。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为              。

(4)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：                  ；

写出制水煤气的热化学方程式：                      。

18.(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应

N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为            mol • L-1·s-1

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K =            (请注明单位)。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色        (填“变浅”“变深”或“不变)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有         (填字母代号)

A.增大N2O4起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

19.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流裎图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。査表得：

BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)    △H1=+571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)      △H2=+226.2 kJ • mol-1 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为                       。

⑵BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=         。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，

 Ksp (AgCl) = 2.0×10-10]

(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ • mol-1

(4) 实际生产过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                      。

20.(12分)某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。

①填写表中空内。

②简述检验CO的实验方法和实验现象                  。

(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于               (填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为            。

②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是             的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是                  。

21.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为                 。

(2)常温下，用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：                    。

②b点时溶液中r(H2N2O2)         c(N2O22-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）

③a点时溶液中c(Na+)         c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液           mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选項符合题意。）

1-5CCBCC   6-10ACCAB    11-16ADBDAA

二、非选择题(木题包括5小题，共52分)

17.(每空2分，共10分)

(1)①   (2)393.5 kJ/mol   (3)1429 kJ

(4)CO(g)+O2(g) =CO2(g)     △H=283.0 kJ/mol

C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol

18.(每空2分，共10分)

(1)0.0020     (2)1.8mol·L-1    (3)变浅       (4)D

(5)如下图

19.(每空2分，共10分)

(1)S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2OH2S+OH- (第二步可不写)

(2)2.7×10-3 (3)+172.5

(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)

反应①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

20.(第⑴①小题2分，其余毎空2分，共12分)

⑴①

②在C处后尖嘴管点燃气体，火谄呈蓝色，再用一个内壁附着附澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。

(2)①酸式0.080 00 mol/L    ②催化剂(或Mn2+的催化作用) 硫酸锰(或 MnSO4)

21.(每空2分，共10分)

(1)+1

(2)①H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22-   (第二步可不写〉②>    ③>

(3)15