2017-2018学年湖南省衡阳市祁东县第二中学高二上学期期中考试化学（文）试题

祁东二中2017-2018学年上学期期中考试试卷

   高二文科化学  

时量：60分钟分值：100分 命题人：付胡杰

一、 单选题：（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

A．氧化反应    B．取代反应 C．加成反应        D．聚合反应

2．下列属于天然高分子化合物的是

A．油脂         B．蔗糖        C．聚乙烯          D．淀粉

3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

A．(NH4)2SO4溶液    B．酒精溶液    C．Pb(NO3)2溶液         D．NaOH溶液

4．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为

A．元素         B．单质         C．氧化物            D．分子

5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性         B．还原性   C．碱性            D．酸性

6．光导纤维的主要成分是：                                

A．单质硅         B．玻璃        C．沙子            D．高纯度的SiO2 

7．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A．甲醛        B．二氧化硫  C．甲烷       D．乙醇

8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是①温室效应               ②赤潮                            ③酸雨                            ④臭氧空洞              ⑤水俣病 ⑥大脖子病               ⑦水华                            ⑧潮汐

A．①②     B．③④   C．⑤⑥      D．⑥⑧

9.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 

A.  K＋  B．Ca2＋  C．Na＋  D．Fe2＋

10.假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充。当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

A．KAlSiO4         B． KAlSi2O4 C． KAlSi4O10 D． KAlSi3O8

11.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气

12.下列说法错误的是

A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效

D．中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状

13. 纯碱属于

A. 氧化物        B. 酸          C. 碱              D. 盐

14. 下列过程涉及化学变化的是

A. 酒香四溢      B. 海带制碘    C. 石油分馏        D. 萃取分液

15. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是

16. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是

A. NH3          B. NaCl         C. NaHCO3           D. SO2

17. 在含有大量K＋、Mg2＋、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是

A. Ca2＋         B. OH－          C. Ba2＋              D. NH

18. 下列化学用语表示正确的是

A. 乙醇的结构简式：C2H6O               B. Al3＋的结构示意图：

C. CO2的电子式：   D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

19. 下列有机反应属于加成反应的是

A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑  B. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

C. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br         D. 2CH3CHO＋O2 ―→2CH3COOH

20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1 mol Mg转变为Mg2＋失去的电子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA

C. 1 mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA

21. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O

B. 碘化钠溶液和溴水反应： I－＋Br2===I2＋Br－

C. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

22. 下列说法正确的是

A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂

B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠

C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物

D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用

23．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

24．区别溶液和胶体最简单的方法是

A．观察外观       B．丁达尔效应      C．布朗运动  D．加热

25．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是                                      　　　　　　　　　　 

A． 150 mL 1 mol·L－1  NaCl溶液      B． 75 mL 0.5mol·L－1  CaCl2溶液

C． 150 mL 2 mol·L－1  KCl溶液     　D． 75 mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液

26．以下分离或提纯的方法中正确的是

A．分离碘水中的碘——升华                B．分离白酒中的酒精和水——分液

C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡   D．分离海水中的水——蒸馏

27．下列离子方程式书写正确的是

A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

28．下列物质不能与水反应的是　

    A．Na2O2　     B．NO2           C．Na       D．CuO

29．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 

A．Al3+    　B．Fe3+       C．Fe2+     D．Cu2+

30．不属于氧化还原反应的是

 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3           B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3              D、SiO2+CaOCaSiO3

第II卷（非选择题每空2分共40分）

二、填空题

 31.(8分) 材料的不断发展可以促进社会的进步。

（1） “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________(填“增强材料”或“基体材料”)；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是____   ______。

（2）“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________________。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为____________________。

32.（16分）现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水  ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________，
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____,。该反应的离子反应方程式为                            。

33（8分）．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
（1）钠在冷水中发生反应中表现出　　　　　_________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。
（3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）

34（8分）、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__________________________________；

（2）在装置中：饱和食盐水的作用是________         ______．

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________          __________________．

（4）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式____________________________．

祁东二中2017-2018学年上学期期中考试参考答案

高二文科化学

1-30  ADAAB  DADCD  BBDBC  DDCCD  DCBBC  DDDBD

31① 增强材料       　铝锂合金密度小      

② SiO2            　③                 

32 (1) ③④，⑧⑨，⑦，

(2)Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

（3）Al2（SO4）3=2Al3＋＋3SO42-

（4）HNO3 ，     1：1，      0.6mol     Al + 4H＋＋NO3- = Al3＋ + NO↑ + 2H2O

33.（1）还原；（2）煤油

（3)     （4）2.24L

34.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  ;（3）除去Cl2中的HCl  ;  （4）试纸变蓝  ; (5)Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O