2017-2018学年重庆市第十八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

绝密★启用前

重庆市第十八中学2017-2018下半期考试

高二化学试题卷

化学试题共6页，满分100分，90分钟完卷

注意事项：

1．答题前，务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。

2．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的原子量：  H-1  Cl-35.5  Na-23   O-16

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是

A．淀粉和纤维素都可作为生产葡萄糖的原料，氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应

2. 下列有机物命名正确的是

A. 2，2，3－三甲基丁烷         B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁炔         D. 2，2－甲基－1－丁烯

3．下列有机物中互为同分异构体的是

①乙醇和乙醚；②苯酚和苯甲醇；③苯甲醇和苯甲醚；④苯甲醛和苯甲酸；

⑤乙酸和甲酸甲酯；⑥丙醛和丙酮

A．①②③        B．④⑤⑥         C．①②④     D．③⑤⑥ 

4．既能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A．CH2＝CH－COOH         B．CH2＝CH－CH2OH

C．CH2＝CH－CHO          D．CH2＝CH－COOCH3

5．下列说法中正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液

C．现需90 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体，配制溶液浓度偏小

D．稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所

配溶液的浓度偏低

6. 石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是

  A．沸点：C2H5SH＞C3H7SH     　       B．还原性：C2H5OH＞C2H5SH
  C．水溶性：C2H5SH＞C2H5OH           D．酸性：C2H5SH＞C2H5OH

7. 下述实验方案能达到实验目的的是

8． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为

B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA

C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2NA

D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子

9．医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为

下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子式为C12H19O4                          B．是乙醇的同系物

C．可发生氧化反应                   D．处于同一平面的原子最多有5个

10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

B．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

C．所得溶液中含有NA个HCl分子

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)

11．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）： 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

B.  乙醇（水）：  加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：  加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 乙酸（乙醇）： 加入金属钠，蒸馏

12．如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1,2­二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C．产物可用分液的方法进行分离，1,2­二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D．制备乙烯和生成1,2­二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

13．工业上可由乙苯制苯乙烯：

，

    下列说法正确的是

A. 该反应属于消去反应             B. 苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰

C. 乙苯分子内所有原子共平面        D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

14．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是

A．有机物X是一种芳香烃       

B．有机物X可能不含双键结构

C．有机物X可与碳酸氢钠溶液反应

D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

15．有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应

B．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

16．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

 A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1

 B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1

 C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%

 D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17．(12分)(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______，此分解反应的化学方程式为_____________________________。

(4)在配制溶液NaOH过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_____________；下列配制操作，造成溶液浓度偏低的是__________(填序号)。

a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b．烧杯中的溶液没有冷却至室温就转移到容量瓶

c．定容时，俯视液面加水至刻度线

d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线

e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

18．(10分)有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，试回答下列问题：

(1)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_________________________________。

(2)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是_______________________。

(3) 生成顺式聚合物的结构简式是                             。

(4)聚合物的单体是                                     。

(5)写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式             。

19．(16分) 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是                                 。

（2）A的结构简式是                             。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是                        。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是                         。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是                    。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

① 由B生成Y的反应方程式是                                   。

② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是                               。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是                                 。

20. （14分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

已知：

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①     导管B的作用是                                       。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，

环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A. KMnO4溶液          B. 稀H2SO4        C. Na2CO3溶液

②蒸馏时加入生石灰，目的是                                      。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品          

b. 环己醇实际用量多了  

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液      b. 用金属钠     c. 测定沸点    e. NaOH溶液