2017-2018学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

化学试题共8页。满分100分。时间120分钟。

注意事项:

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  N-14  O-16  S-32   Cr-52   Fe-56

I卷(选择题，共40分)

一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A.着色剂        B.增稠剂        C.抗氧化剂       D.调味剂

2.以下化学用语正确的是

A.乙烷的结构式: CH3CH3             B.一氯甲烷的分子式: CH3C1

C.氣化钠的分子式: NaC1             D.氯化氢的电子式:

3.下列叙述正确的是

A.含有碳元素的化合物都是有机物

B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水

4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NA

B.25C 时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.16g 甲烷中含有共价键的数目为4NA

D.0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2NA

5.下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

6.下列叙述正确的是

A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快

C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2

D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<7

7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH-)c(NH3•H2O)                B．c(NH3•H2O)/c(OH-)

C．c(H+)和c(OH-)的乘积             D． n(OH-)

8.下列各反应中属于取代反应的是

下列各反应中属于加成反应的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D.中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A.本实验可选用甲基橙为指示剂

B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1

12.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

13.已知25℃时，Kap[Mg(OH)2]=5.61×10-12Kaq[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前的者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

C.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHC固体，c(Mg2+)增大

D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小

14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

15.醋酸锁[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L

17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大

B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出

D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）＞c（OH-）

C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

19.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

下列叙述错误的是

A．lg[K2(H2A)]=－4.2

B．pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C．pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

Ⅱ卷(非选择题  共60分)

21．随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）     ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）    ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=       。

（2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:    （填化学式), 其空间结构为     （填名称），它与C3H8互称为        。

（3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式        。该反应在低温下   （填“自发”、“不自发”）。

22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

f.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

(4)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由____________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________。

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

23.Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是             ，还可使用         _代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是        ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为            。

（3）加氨水过程中加热的目的是     。沉淀B的主要成分为       、         （填化学式）。

Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=     ；写出水溶液中草酸的电离方程式     ；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显        性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）

（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，       （填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为      ，列式计算该反的平衡常数K=         。

（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH      。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

24.查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬(24Cr)属于        （选填编号）。

a.主族元素       b.副族元素      c.Ⅶ族元素        d.过渡元素

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O，其作用为          （用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为        ．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是            ．证明Cr3+沉淀完全的方法是          ．

（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是          ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是           g．

答案

选择题（每小题2分，共40分）

1—5 CBDCD   6—10 DBDCA   11—15 CDCAA    16—20 DDBBB

21．（8分）

（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分）       （2）CH4；正四面体；同系物

（3）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH= -725.76 kJ/mol （2分）

     自发

22．（14分）

（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管   （2分）

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）  （2分）

（4）否（或不能）；   若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点   （2分）

（5）10.00；  0.0600（2分）

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 

（7）①偏高     ②偏低

23．（20分）

Ⅰ、（1）氧化亚铁离子；     H2O2、氯水等

（2）SiO2 ；SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O   （2分）

（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成； Fe(OH)3；Al(OH)3

Ⅱ、（1）2×10-13  （2分）；H2C2O4  H+ + HC2O4-    （2分）；  酸性

（2）否 ；CaCO3(s) + C2O42- (aq)  CaC2O4(s) + CO32- (aq)  （2分）

 （2分）

（3）10  （2分）

24．（18分）

（1）bd

（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O   （2分）

     ②增大； K=1.0×10-14   （2分）             ③＜

（3）①Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+   （2分）

     ②H+、Cr3+ ；

       测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可）   （2分）

     ③Cr2O72- +3HSO3- +5H+===2Cr3++3SO42- +4H2O    （2分）

（4）6Fe2++Cr2O72- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O   （2分）；      8.48    （2分）