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2018-2019学年重庆市第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版
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2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试
化学测试试题卷（理科）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3． 考试结束后，将答题卡交回。
可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.7
1．下列有关生活中的化学知识运用合理的是
A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c（H+） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B．1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
4．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
5．图中所示的装置图能够达到实验目的是
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－
B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-
7．下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶
液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶
液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
8.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度
D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
9．下列图示与对应的叙述符合的是
甲乙丙丁
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH== ΔH1－ΔH2
C．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
10. 下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l
D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数
（25℃）
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka=2.98×10-8
Ka=3.6×10-4
下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．充电时，空气极与直流电源正极相连
13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）
A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/L
C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A．前5min反应的平均速率（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 L/mol
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
15.25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为
16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______（填序号）
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
（2）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
（3）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V1：V2 __________（填“>”、“<”或“＝”）2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
（4）常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）
17. （10分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题：
（1）仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________（填名称）。
（2）实验前应先点燃_________（填“A”或“E”）处的酒精灯，待 （填
实验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。
（3）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为 。
（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数 。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18．（8分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按下图装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度），某同学拟定了如下实验表格:
①该同学的实验目的是探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
19．（12分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；
②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为价。铁红的用途为（任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为
。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为。
（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成（溶液体积近似叠加）。
（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为。
20．（14分）烟气（主要污染物SO2、NOX）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-1
3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。
则2NO2（g）2NO（g）+O2（g）的ΔH＝ kJ·mol-1
（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
20.00
21.38
22.30
23.00
23.58
24.00
24.00
①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa（填“>”、“<”或“＝”）,原因是。
②15min时，反应物的转化率α=。
③T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）
（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是、。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为。
③计算A点处v正/v逆= （保留1位小数）。
出题人：贺睿
审题人：郭仕文 李云高
2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试
化学测试答案（理科）
选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
C
B
C
B
B
C
D
C
D
D
D
B
16.（11分）（1）①④ （2分）（2） 3 （1分） 108（1分）
（3） ①c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）② <（1分）③ 180（2分）
（4） >（1分） 1/800或1.25×10-3（2分）
17.（10分）（1）直形冷凝管（1分）饱和食盐水（1分）
（2）A （1分）整个装置中充满黄绿色气体（1分）
（3）SnCl4+（2+x）H2O== SnO2·xH2O+4HCl （2分）
（4）在装置G、F之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可）（1分）
（5）①94.96% （2分） ②偏低（1分）
18.( 8分)（1）ACG（2分）
（2）①产生白色的烟 (1分) ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，并变红（2分）
（3）①温度（1分）②(10-Y×5.35)/m（2分）
19.（12分）（1）+4（1分） 作红色油漆和涂料、冶铁等（1分）
90℃
（2）TiO2++2H2O=== H2TiO3↓+2H+（2分）
高温
（3） （1分） 防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）（1分）
（4）4FeCO3+O2===2 Fe2O3+ 4CO2（2分） （5）=2.16×10-13< 1.0×10-11故没有沉淀（2分）
（6）TiO2+4e -=Ti+2O2-（2分）
20.(14分) (1)+116.4(1分)
（2）①<(1分) 体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低(2分)
②45%（2分）③13.5MPa (2 分)
（3）①升高温度、将生成物之一及时分离(2分) ②0.25mol/L (2分) ③9.1(2分)
秘密★启用前
2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试
化学测试试题卷（理科）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3． 考试结束后，将答题卡交回。
可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.7
1．下列有关生活中的化学知识运用合理的是
A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c（H+） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B．1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
4．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
5．图中所示的装置图能够达到实验目的是
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－
B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-
7．下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶
液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶
液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
8.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度
D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
9．下列图示与对应的叙述符合的是
甲乙丙丁
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH== ΔH1－ΔH2
C．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
10. 下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l
D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数
（25℃）
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka=2.98×10-8
Ka=3.6×10-4
下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．充电时，空气极与直流电源正极相连
13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）
A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/L
C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A．前5min反应的平均速率（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 L/mol
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
15.25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为
16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______（填序号）
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
（2）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
（3）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。
②V1：V2 __________（填“>”、“<”或“＝”）2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
（4）常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）
17. （10分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题：
（1）仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________（填名称）。
（2）实验前应先点燃_________（填“A”或“E”）处的酒精灯，待 （填
实验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。
（3）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为 。
（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数 。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18．（8分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按下图装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度），某同学拟定了如下实验表格:
①该同学的实验目的是探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
19．（12分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；
②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为价。铁红的用途为（任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为
。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为。
（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成（溶液体积近似叠加）。
（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为。
20．（14分）烟气（主要污染物SO2、NOX）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-1
3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。
则2NO2（g）2NO（g）+O2（g）的ΔH＝ kJ·mol-1
（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
20.00
21.38
22.30
23.00
23.58
24.00
24.00
①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa（填“>”、“<”或“＝”）,原因是。
②15min时，反应物的转化率α=。
③T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）
（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是、。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为。
③计算A点处v正/v逆= （保留1位小数）。
出题人：贺睿
审题人：郭仕文 李云高
2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试
化学测试答案（理科）
选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
C
B
C
B
B
C
D
C
D
D
D
B
16.（11分）（1）①④ （2分）（2） 3 （1分） 108（1分）
（3） ①c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）② <（1分）③ 180（2分）
（4） >（1分） 1/800或1.25×10-3（2分）
17.（10分）（1）直形冷凝管（1分）饱和食盐水（1分）
（2）A （1分）整个装置中充满黄绿色气体（1分）
（3）SnCl4+（2+x）H2O== SnO2·xH2O+4HCl （2分）
（4）在装置G、F之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可）（1分）
（5）①94.96% （2分） ②偏低（1分）
18.( 8分)（1）ACG（2分）
（2）①产生白色的烟 (1分) ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，并变红（2分）
（3）①温度（1分）②(10-Y×5.35)/m（2分）
19.（12分）（1）+4（1分） 作红色油漆和涂料、冶铁等（1分）
90℃
（2）TiO2++2H2O=== H2TiO3↓+2H+（2分）
高温
（3） （1分） 防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）（1分）
（4）4FeCO3+O2===2 Fe2O3+ 4CO2（2分） （5）=2.16×10-13< 1.0×10-11故没有沉淀（2分）
（6）TiO2+4e -=Ti+2O2-（2分）
20.(14分) (1)+116.4(1分)
（2）①<(1分) 体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低(2分)
②45%（2分）③13.5MPa (2 分)
（3）①升高温度、将生成物之一及时分离(2分) ②0.25mol/L (2分) ③9.1(2分)
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