2018-2019学年重庆市第一中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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2018-2019学年重庆市第一中学高二下学期期中考试 化学  

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1      B 11     C 12     N 14     O 16     S 32      K 39   

Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.  化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是                        

   A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

   B. 人类的主要营养物质和主要食物——油脂，是天然高分子化合物

   C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同系物

   D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

2．工业用            合成                ，下列有关分析正确的是

A．X的名称为1，1一二甲基乙烯            

B． 若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380

C． Y的链节为               

D．Y能使溴的CCl4溶液褪色

3. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

   A. 乙烯自身生成聚乙烯的反应；氨基酸的成肽反应

   B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应 ；乙烯与水生成乙醇的反应

   C. 乙醇与浓氢溴酸混合加热反应；乙二醇与对苯二甲酸在催化剂作用下反应生成涤纶

   D. 溴代环己烷与NaOH的乙醇溶液混合加热反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A.  8 g S4中，含有原子数为NA

   B．常温下1 L pH=l的稀硫酸中，含有H+数目为0.2 NA

   C. 苯酚与溴水反应，消耗l mol Br2时生成HBr分子数为NA

   D.  3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－

B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－

C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO

6. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

  A. 过滤    B. 萃取    C. 蒸馏   D. 重结晶

7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

D．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

9．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

   下列说法错误的是

1.  原料X可以使溴的CCl4溶液褪色      

B．原料X与中间体Y互为同分异构体

C．中间体Y能发生加成反应、取代反应、氧化反应  

D．1 mol依曲替酯仅能与1 mol NaOH发生反应

10．为达成下列实验目的，所用方法错误的是

11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断错误的是

A．蛋白质中一定含有X元素

    B．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

12. 下列说法不正确的是

   A. 牛油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质

   B. 淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖

   C. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体

   D. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料

13．下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是

14．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

   下列关于该高分子说法正确的是

A．氢键对该高分子的性能没有影响

B．该高分子的结构简式为：

C．完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键

D．完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰

15. 人体血液存在                          等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2

（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是

  A．曲线I表示与pH的变化关系

  B．a到b的过程中，水的电离程度逐渐减小

  C．当时

  D. 当pH增大时，                 逐渐减小

Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）

16． (12分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题：

（1）物质A的含氧官能团的名称为________________；C→D的转化属于_______反应(填反应类型)。

（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是__________________。

（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（4）福酚美克具有多种同分异构体。写出其中符合下列条件的有机物结构简式：__________和_________。

①含有－CONH2；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。

（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备          的合成路线：

_________________________________________________________________________________。

17.(13分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN 溶液：CS2+2NH3                    NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。

①实验前，应进行的操作是                                    。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口，目的是                                  。

②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体，装置 A 中的物质是 (以化学式表示) ，装置 C 的作用可能是              。

（2）制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置 D 中生成KSCN的化学方程式是                                                    。

（3）制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，               （填操作名称），过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。

①滴定时发生的离子反应为 SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是:                            。

②KSCN 的质量分数为              。

18. (9分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

已知：

（1）A的分子式为_____________。

（2）B→C的反应类型为_____________。

（3）由D生成E的化学方程式为                                                     。

（4）F中的官能团名称为醚键、_____________和_____________。

（5）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：________________________。

（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后所得分子中均只有2种不同化学环境的氢。

19. （9分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG）和甲醇。回答下列问题：

I、（1）制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下：

    CO甲烷化：

    水煤气变换：

    则反应。

II、以投料比n (H2):n(CO)= 2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)  △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。

（2）△H       0（填“>”或“<”），P1          P2（填“>”或“<”）。

（3）5MPa、200°C时，M点的v(CO)正        v(CO)逆（填“>”或“<”）。

（4）若起始时提高投料比n (H2):n(CO)，则CO的平衡转化率将          （填“增大”或“减小”）。

（5）参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230°C~270°C，其优点是                 

                                                                       （任答三点）。

20．（12分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：

已知：UO22+在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式                                       ，NaClO3可将UO2转化为UO22+，反应的离子反应方程式为                                        。

（2）“酸浸”时少量铁精矿（Fe3O4 、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式                                               。

（3）为了不带入新的杂质，“除铁净化”需要加入                 （填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是                              。

（4）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是                                                  。

（5）某工厂用10吨硼铁混合精矿（B的质量分数为11%）制备H3BO3，最终得到产品1.55吨，产率为                    。

Daan 

1~5 DCBCA                       6~10CACDB                  11~15BABBD

17．(13分)

（1）①检查装置的气密性(1分)         使反应物充分接触；防止发生倒吸(2分)

     ②NH4Cl和Ca(OH)2(2分)          观察气泡速率，控制加热温度(1分)

（2）NH4SCN+KOH===KSCN+NH3 +H2O(2分)

（3）冷却结晶(1分)

（4）①当加入最后一滴AgNO3 标准溶液，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复(2分)

     ②97.0%(2分)

18. (9分)

（1）C6H6O2(1分)                                   （2）加成反应(1分)

（3 ）                                                              (2分)

（4）醛基、氨基 (各1分)                            （5）            (2分)

（6）                                     (1分)

19．（9分）

（1）-165 (1分)                 （2）< (1分)               < (1分)

（3）< (1分)                   （4）增大(1分)

（5）低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生(3分)