【化学】重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．     考试结束后，将答题卡交回。

可能会用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32 Ca 40  Cu 64  Sn 118.7

1．下列有关生活中的化学知识运用合理的是

A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物

2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是

A. c（H+）     B. 醋酸的电离度     C. 醋酸分子的浓度     D. 醋酸的电离平衡常数

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

B．1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

4．下列说法正确的是  

A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化

B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体

C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例

5．图中所示的装置图能够达到实验目的是

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－

B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C．Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-

7．下列实验能达到预期目的是

8.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度

B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

9．下列图示与对应的叙述符合的是

甲                乙                   丙                 丁

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH== ΔH1－ΔH2

C．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

10. 下列说法正确的是

A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l

D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述正确的是

A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①

C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF

D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．充电时，空气极与直流电源正极相连

13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（）

A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/L

C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 L/mol

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

15.25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D．25℃时，氨水的电离平衡常数为

16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______（填序号）
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

（2）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。

（3）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为______________________________________。

②V1：V2 __________（填“>”、“<”或“＝”）2:1

③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。

（4）常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH)（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝。

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）

17. （10分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

请回答下列问题：

（1）仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________（填名称）。

（2）实验前应先点燃_________（填“A”或“E”）处的酒精灯，待                          （填

实验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。

（3）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为                          。

（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为                                         。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数                 。

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将                 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

18．（8分）NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为                 。

（2）按下图装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是                 ，稳定后，关闭旋塞1；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                 。

（3）为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度），某同学拟定了如下实验表格:

①该同学的实验目的是探究                 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为                 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

19．（12分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；

②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；

请回答下列问题：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为价。铁红的用途为                 （任写一种）。

（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为                 。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为                 。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为                 。

（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成（溶液体积近似叠加）               。

（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为           。

20．（14分）烟气（主要污染物SO2、NOX）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

 (1) O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-1

3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。

则2NO2（g）2NO（g）+O2（g）的ΔH＝           kJ·mol-1

（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p24.00MPa（填“>”、“<”或“＝”）,原因是             。

②15min时，反应物的转化率α=                 。

③T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=            （Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）

（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是                 、                 。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为                 。

③计算A点处v正/v逆=               （保留1位小数）。

参考答案

16.（11分）（1）①④   （2分）（2） 3 （1分）   108（1分）    

（3） ①c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（1分）② <（1分）③ 180（2分）

（4） >（1分）       1/800或1.25×10-3（2分）

17.（10分）（1）直形冷凝管（1分）饱和食盐水（1分）

（2）A （1分）整个装置中充满黄绿色气体（1分）

（3）SnCl4+（2+x）H2O== SnO2·xH2O+4HCl （2分）

（4）在装置G、F之间连接一个干燥装置（碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可）（1分）

（5）①94.96% （2分）  ②偏低（1分）

18.( 8分)（1）ACG（2分）

（2）①产生白色的烟 (1分)    ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，并变红（2分）

（3）①温度（1分）②(10-Y×5.35)/m（2分）

19.（12分）（1）+4（1分）                 作红色油漆和涂料、冶铁等（1分）

（2）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+（2分）

（3）  （1分）          防止NH4HCO3分解 （或减少Fe2+的水解）（1分）

（4）4FeCO3+O22Fe2O3+ 4CO2（2分）      （5）=2.16×10-13< 1.0×10-11故没有沉淀（2分）

（6）TiO2+4e -=Ti+2O2-（2分）                 

20.(14分) (1)+116.4(1分)

（2）①<(1分)  体积不变时，温度降低，总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低(2分) 

②45%（2分）③13.5MPa (2 分)

（3）①升高温度、将生成物之一及时分离(2分) ②0.25mol/L (2分)   ③9.1(2分)