2018-2019学年重庆市铜梁一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

铜梁一中高2020级高二上期期中考试

化学试题

（全卷共100分，90分钟内完成）

第I卷（选择题，共48分）

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16

一、        选择题（单项选择题，3分/题，共48分）

1．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是             （    ）

A．50mL容量瓶                       B．25mL 量筒 

C．25.00mL 酸式滴定管                  D．25.00mL碱式滴定管

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                 (      )

A． CH3COOH      B． Cl2     C． NH4NO3  D．SO2

3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③ 2 s时物质A的转化率为70%     ；④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是                                                    （     ）

A、①③                                 B、②③           

C、①④                                 D、③④

4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH

   的物质的量    （    ）

 A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较

5．下列说法中正确的是   （    ）

 A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14

 B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等

 C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍

 D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 1

6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－                B． K＋  Fe2+  SO42－  NO3－

 C．K＋  Na＋  Cl－  HCO3-               D． K＋ Na＋  Cl－  NO3－

7．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是                            （     ）

A、△H<0的反应一定能自发进行

B、△S>0的反应一定能自发进行

C、综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向

D、某反应△H>0，△S>0，低温下自发进行，高温下非自发进行

8. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－)

A .① ④  B.  ②③  C. ③④   D. ②④

9. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)     pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是                               (     )

A. 平衡向逆反应方向移动            B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　                                                         (       )

A. 正反应放热，L是气体

B. 正反应吸热，L是固体

C.正反应吸热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体

11.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

① 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

② 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2  

③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④ 混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 

⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示反应达到平衡状态的是                                    （     ）

A、①④     　                           B、②④⑥  　　　   

C、①②③  　　　                        D、①②④⑤

12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是   （    ）

 ①醋酸与水能以任意比互溶；

 ②醋酸溶液能导电；

 ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

 ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

 A．②⑥⑦⑧     B．③④⑥⑦    C．③④⑥⑧   D．①②

13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是                                                                 (　　)

A.  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是  （    ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（M+） == c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是                                               (　　)

A．ROH是一种强碱

B．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的

C（OH－）前者是后者的10倍

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D稀释前，C（ROH）＝ 10C（MOH）

16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是                                                         (　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题

17、(14分)

（1）写出碳酸钠溶液呈碱性的原（用离子方程式表示）：　　　　　             　

（2）写出亚硫酸氢钠溶液中物料守恒式：                                    ；电荷守恒式：                                                   。

(3)  把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

（4）pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________。

（5）某温度时，已知下列反应的化学平衡常数：

H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)  K1

S(s) +O2(g) SO2(g)  K2

则反应H2(g) + S(s) H2S(g)的平衡常数K3 =                 （用K1、K2表示）

（6）已知下列反应的焓变

① CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= -870.3kJ/mol

② C(s)+O2(g) ==CO2(g)                      △H2= -393.5kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                   △H3= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=            。

18．（14分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的化学平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=                   ，△H   0（填“<”、“>”或“=”）。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，如反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol /（L · s）。，则6s时c(CO)=       mol/·L，CO2的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时CO的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为       （填正确选项前的字母）：   

a、压强不随时间改变        

b、气体的密度不随时间改变

         c、c(CO)不随时间改变        

d、v正(CO) = v逆(CO2)   

（4）1200℃时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为              ；当测得CO2、H 2、 CO 、H2O物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1.5mol时，则反应的

V正（H2）           V逆（H2）。

19、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA－      HA-         H++A2－

回答下列问题：

（1）            Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

（2）            在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A  c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1        B  c(OH－)=c(H+) +c( HA－)              

C  c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)   D  c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填>、<、或=），理由是：                                            

____________________________________________________________ 。

（3）            0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________。

20．（12分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

    → A →     →     →      →       →       。   

（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是                       。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                                                    。

（3）滴定中可选用的指示剂是                        。滴定中，目光               ；判断滴定恰好完成的依据是                                                 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏         。

（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为                       。