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    2018-2019学年重庆市大学城第一中学校高二上学期期中考试化学试题(Word版)

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    大一中18-19学年上期高2021届半期考试试题

    学科:  化学         命题人:  李贤良        审题人:向 

    总分:100   考试时间:90分钟

    一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。

    1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是  

    A用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

    B.配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

    C.向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液,溶液变澄清

    D2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系,增大压强使颜色变深

    2下列说法正确的是(  

    A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

    C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化

    3下列说法正确的是(  

    A.能自发进行的反应一定是放热反应

    B.能自发进行的反应,反应速率一定很大

    C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,反应热均相同

    D.已知C(s,石墨)= C(s,金刚石)ΔH+ 1.5 kJ·mol1 ,则石墨比金刚石稳定

    4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(  

    A. 铜铁接触处,在潮湿的空气中直接发生反应: Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈

    B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

    C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

    D. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀

    5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是  

    A.  腐蚀过程中,负极是C

    B.  Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH4e==2H2OO2

    D. 每生成1 mol铁锈Fe2O3·xH2O理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

    6.  羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)  K0.1,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是  

    ACOH2S的转化率之比为1:1

    B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%

    C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入COH2SCOSH21 mol平衡不移动

    7.将等物质的量的XY气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g)

    △H0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  

    A.升高温度,X的物质的量减小

    B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

    C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

    D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大

    8常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:N2O42NO2  H 0

    a)将两容器置于沸水中加热     

    b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是   

    A.(a)甲>乙,(b)甲>乙                B.(a)甲>乙,(b)甲=乙

    C.(a)甲<乙,(b)甲>乙                D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

    9.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是(  

    A. 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应

    B. 电池的总反应式为MgClOH2O===Mg(OH)2Cl

    C. 放电过程中OH移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O22H2e===2H2O

    10某温度下,在一个1L的密闭容器中,加入2molA1molB进行如下反应:2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡,测得生成0.6molC,且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量),则下列说法正确的是(  

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量,B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

    11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有(  

    ①D 装置中纯Cu 电极反应为: Cu2++2e-=Cu

    整个电路中电子的流动方向为: ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;

    ③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极, Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为: O2+4e-+2H2O=4OH-

    A. ③④    B. ①②    C. ②③④    D. ①②④

    12. 4mol SO22 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,甲是恒压容器,乙是恒容容器。发生反应:2SO2g+O2g 2SO3g);△H<0,在相同温度下,使其均达到平衡状态。下列说法正确的是  

    ASO3体积分数:甲 >               

    B.平衡常数:> 

    C反应放出的热量:甲<乙 

    D.保持容积不变,使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

    13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(       

    AM点的 v小于N点的v                  

    BM点时,升高温度平衡逆向移动
     CT2下,在0-t1时间内,v(X) mol·L1·min1    

    DW点时再加入一定量Y,平衡后Y的体积分数减小

    14关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(  )

    A.用装置电解氯化铜溶液,则a为阳极,发生氧化反应 

    B.装置为原电池,总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 

    C.图所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 

    D.图所示曲线,表示该反应是放热反应

    15.对于可逆反应Ag+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是   

    16.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是(  

    A. 达平衡时O2的体积分数:①>③       B. 热量关系:a一定等于b

    C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②     D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

    二、非选择题:本题共4小题,共52

    17.(10)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                          

    2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                          

    3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值         (偏大、偏小、无影响”)

    4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量

             (相等、不相等”),所求中和热          (相等、不相等”),简述理由                                                                     

    5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填偏大偏小无影响)。

    18( 14)甲醇是一种重要的可再生能源.

    1)已知:2CH4g+O2g=2COg+4H2g△H=a kJ/mol

    COg+2H2g=CH3OHg△H=b kJ/mol

    写出由CH4O2制取CH3OHg)的热化学方程式:           

    2)反应:COg+2H2gCH3OHg)的平衡常数K的表达式为      

    1是反应时COCH3OHg)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率vH2=        

    3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO20mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.

    能判断该反应达到化学平衡状态的是    (填选项字母).

    AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2      BH2的体积分数不再改变

    CH2的转化率和CO的转化率相等                  D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    比较AB两点压强大小:PA    PB)(填“=”).

    比较KAKBKC的大小:       

    4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:     

    1916分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

    1SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是              

    2NOxSO2在空气中存在下列平衡:

    2NOg+O2g2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3

    写出NO2SO2反应的热化学方程式为         

    随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是     .(填增大减小

    3)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.

    ①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0mol SO21.0mol O25min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是    

    中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是     (填字母).

    a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He    b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2

    c.在其他条件不变时,减少容器的体积     d.在其他条件不变时,改用高效催化剂

    e.在其他条件不变时,升高体系温度

    4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    电解饱和食盐水的化学方程式是                

    用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是         

    用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是           

    20(12)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

    1甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______

                               

      装置B的主要作用是                                                        

    (2)  乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置AB和下图所示的部分装置进行实验。

       乙组的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→(   )→(   )→(   )→(   )→I

         装置H反应管中盛有的物质是          I中集气瓶收集到的气体主要是        

    能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________

    3)丙组同学欲进一步证明产物CO能否Na2O2反应。从AJ中选用装置进行实验,最简单的装置接口连接顺序是:A→B→(   )→J(盛Na2O2的干燥管);实验后用J中的固体进行验证的方法是:                                  _______________________________(可另选试剂)


    大一中18-19学年上期高2020届半期考试

    化学评分 参考标准

    1.D   2.D  3.D  4.B  5.D  6.B  7.C  8.D  9.A  10.B  11.B  12.A  13.B  14.C   15.D  16.A

     

    17. 10分)

    1)环形玻璃搅拌棒              1

    2)减少实验过程中的热量损失。  2

    3)偏小 1

    4)不相等;1相等;1 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 3    

    5)偏小;1

    1814分)2

    12CH4g+O2g=2CH3OHgH=a+2bkJ/mol

    2K=0.15mol/Lmin);

    3①BD<;③KA=KBKC

    4CH3OH﹣6e+8OH=CO32﹣+6H2O

    1916分)2

    1SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2═2H2SO4

    2①NO2g+SO2g=SO3g+NOg△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1

    减小;

    3①2②b c

    42NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2

    ②SO2+OH=HSO3(或SO2+2OH=SO32﹣+H2O);

    ③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl

    2012分)

    1)有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊1     1 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰的检验2

    (2)  FGHD1      CuO 1   co 1   H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊2

    3F 1  取丁中的固体,滴加足量稀硫酸,将生成的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则发生了反应;否则,未发生反应2

     

     

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