2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开舒城中学2017—2018学年度第二学期期中考试
高二化学
（总分：100分 时间：100分钟）
命题人： 审题人：
一、 选择题 （只有一个选项，每空3分）
1. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）
A．NH 4 ＋ 和CH 4 都是正四面体形 B．CO 2 和CS 2 都是直线形
C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形 D．H 2 O和H 2 S都是V形
2. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法不正确的是 （ ）
A．羰基硫分子为非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO 2 高 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH 4
4. 已知CO 2 、BF 3 、CH 4 、SO 3 都是非极性分子，NH 3 、H 2 S、H 2 O、SO 2 都是极性分子，由此可推知AB n 型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在AB n 分子中，A元素为最高正价
D．在AB n 型分子中，A原子最外层电子都已成键
5. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 （ ）
A．OHC—CH(OH)—CH2OH B．OHC—CH(Cl)—CHCBr
C． D．
6 .下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．氧化铝＞生铁＞纯铁＞钠
8. 下列途径不能得到晶体的是 （ ）
A．熔融态物质快速冷却 B． 熔融态物质凝固
C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出
9. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 （ ）
| B12结构单元 | SF6分子 | HCN | S8 |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点大于2000K |
|
| 易溶于CS2 |
A．单质硼的分子式为B12 B．SF6是极性键构成的非极性分子
C． HCN中C是sp2杂化 D．固态硫S8具有金刚石一样结构
10. 能用键能大小来解释的是 （ ）
A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点高于晶体硅
C．惰性气体一般难发生化学反应 D．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
11. 下列叙述中，正确的是 （ ）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
13. 肯定属于同族元素且性质相似的是 （ ）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
14. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是 （ ）
A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1mol K3C60中含有的离子数目为63NA
C．该晶体不导电 D．该物质的化学式不可写作KC20
15. 在金刚石的晶体中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 （ ）
A． 6个120° B． 6个109°28′ C． 4个109°28′ D． 5个108°
16. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A． NA·a3·ρ B．
C． D．
二、填空题 （共52分）
17. （12分）卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________________（用<连接）。
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为_________。
（3）用价层电子对互斥理论判断SO3的模型为________，NF 3 分子的空间构型为_______。 （4）CCl 4 分子中碳原子的杂化方式为______，是____________（填极性或非极性）分子。
18. （8分）（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。
（2）图乙为一个金属铜的晶胞
①该晶胞拥有的铜原子数是________个；
②此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用a ρ字母表示)。
（3）文献中记载铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．图Ⅰ、Ⅱ都属于金属晶体
19.（8分） 物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题
（1）NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是__________（用>连接），其中在熔融为液态时能导电的电解质是 。
（2）金属晶体中原子主要如下图中甲、乙、丙三种方式堆积，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。
（3）如图丁是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
20.（12分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
（3）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
（4）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
21. （12分）碳元素可以形成多种单质及化合物：
（1）C60的结构如图1所示。C60属于____________晶体，中的碳原子的杂化轨道类型是______________；
已知：
碳元素单质 | C-C键长/ pm | 熔点/℃ |
金刚石 | 154．45 | 3900 |
C60 | 145～140 | 600（升华） |
（2） 金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是_____________________________； 金刚石的熔点高于C60的原因是 。
（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），
如图3是晶胞沿右侧方向的投影：
则该晶胞中 K和C原子个数之比为_________，晶体中含有的作用力有___________________。
