2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开蚌埠二中2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学试题
满分：100分 考试时间：90分钟
强调：所有选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分
可能用到的相对原子量：C-12 P-31 K-39 Ca-40
一、单选题（共16题，每题3分，共计48分）
1.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 是金属元素 是非金属元素 最外电子层有6个电子
A. ①②③ B. ①③⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
- 下列各组表述中，正确的是（ ）
- 基态核外电子的排布为的原子3P能级有一个空轨道
B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn
C.Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6
D.2P能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2
- 关于sp3杂化轨道说法正确的是（ ）
- 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体
- 分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
- 金刚石是三维网状结构，由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键
- NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3杂化
4.常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是
A. 分子是由极性键构成的非极性分子
B. 分子的空间构型为平面三角
C. NF3分子的稳定性较NCl3强
D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小
5.下列说法正确的是（ ）
A.1个丙烯分子中有6个 键，1个 键
B.在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.12g石墨中含有的C-C键数目为2NA
D.124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA
6.下列关于键和键的理解不正确的是
A.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
B. 分子中的键是 键，HClO分子中的键都是 键
C.分子和中都是含有5个键
D.键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠
- a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是
A. a和b中的C和N原子均为杂化 B. b中的配位数为4
C.EDTA为非极性分子 D. b含有共价键、离子键和配位键
8.关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是
A.
B.金刚石碳化硅晶体硅
C. H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.
9.晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于晶体的说法中正确的是
A. 1个周围距离最近且等距离的数目为4
B. 该晶体中的阴离子和O2是等电子体
C. 克晶体中含阴离子0.2mol
D. 与每个距离相等且最近的共有12个
10.下列解释中，不正确的是
A.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键
B.水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致
C.MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大
D.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
- 下列关于同系物的说法中正确的是
C3H8和C5H12的关系一定是同系物
分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物
若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物
同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似
乙烯和聚乙烯互为同系物
⑥与互为同系物
A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④
12.某烃的结构简式如下：分子中采取sp3杂化的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为则a、b、c分别为
A. 4、3、6 B. 4、4、7 C. 3、5、4 D. 2、6、4
13.下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A.C4H8有3种同分异构体
B.2-丁烯中不存在顺反异构
C.四联苯的一氯代物有5种
D.分子式为C10H14的有机物中，苯环上的二元取代物有12种
14.已知：
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：
物质 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 微溶 | ||
正丁醛 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是
- 为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为，温度计2示数在左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质
- 用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是
| 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y |
A | 与NaOH乙醇溶液共热 | 水 | 酸性溶液 |
B | 与NaOH乙醇溶液共热 | NaOH溶液 | 的溶液 |
C | 与浓加热至 | NaOH溶液 | 酸性溶液 |
D | 与NaOH乙醇溶液共热 | 水 | 的溶液 |
16.下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）
A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D.聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
二、填空题（共52分）
- （14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：
碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．
分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．
四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.
碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.
18.（14分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族.
基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为,CD3-的空间构型为______ ．
(2)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．
(3)FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．
（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，.密度为和的G摩尔质量分别为M1g.mol-1和M2g.mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）
19.（10分）.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应．
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)D的分子式为______．
(2)③和④的反应类型分别为______、______．
的结构简式为_____,
写出②反应的化学方程式______．
B的一氯代物有种..
- （14分）分子式为的F有机物广泛用于香精的调香剂．
已知：
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1) C物质的官能团名称______ , E物质的结构简式______．
(2) A物质的名称，1molA与氯气加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气mol.
(3) 上述合成路线中属于取代反应的是______填编号.
(4)反应②的化学方程式为______ .
(5)D物质可发生聚合反应，写出D加聚反应产物的结构简式.
蚌埠二中2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学答案
一、选择题：（共16题，每题3分，共计48分）
题号 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | D | C | C | D | B | C | C | A | B | C | A | C | D | D | D |
二、填空题（共52分）
17.（14分）：（1）sp2 （2分）
（2）正四面体（2分），非极性（2分）
（3）①属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高（2分）； ②减弱（2分）
（4）（2分） ，（2分）
18.（14分）：（1） （2分） （2分）,平面三角（2分）
（2）4（2分），2:1（2分） （3）8:3（2分）
（4） （2分）
19.（10分）：（1）C8H6（2分）
(2) 消去反应、取代反应（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) 5（2分）
20.（14分）：（1）羧基、（醇）羟基 （2分）， （2分）
（2）2-甲基-1-丁烯（2分），11（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
