2017-2018学年安徽省巢湖市柘皋中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开巢湖市柘皋中学
2017－2018学年度第二学期期中测试高二化学（理科）试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
- 关于热化学方程式：的叙述正确的是
A. 一分子和反应，放出热量 kJ
B. 1mol 和完全反应生成2mol HCl放出的热量为
C. 在、101kPa时，1mol气态和1mol气态完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为 kJ
D. 在、101kPa时，1mol气态和1mol气态完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为
- 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A. 含 NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为
B. 已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为
C. 已知；，则的燃烧热为
D. 已知； 十；则
- 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知： 碳的燃烧热 ；
则x为
A. B. C. D.
- 下列变化中，属于吸热反应的是
液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓稀释 分解制
生石灰跟水反应生成熟石灰 高温分解 ⑦ CO2 + C 2 CO ⑧Ba(OH)2·8H2O 与固体混合 ⑨ C + H2O(g) CO + H2 与HCl反应．
A. B. C. D.
- 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的生成正盐，需要 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为单位：
A. 16Q B. 8Q C. 4Q D. 2Q
- 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是
锌粒 锌片 锌粉 的盐酸 的盐酸 的盐酸
加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置．
A. B. C. D.
- 在反应中，表示该反应速率最快的数据是
A. B.
C. D.
- 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
- 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：后达到平衡时生成，又测得反应速率下列说法正确的是
A. 平衡时消耗B B.
C. A的平衡浓度是 D. 平衡时气体压强是原来的倍
- 如图中表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间下图为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图为压强一定时，在不同时间
与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是
A.
B.
C.
D.
- 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应秒末，A减少了减少了增加了，则m：n：p为
A. 2：5：4 B. 4：5：2 C. 1：3：2 D. 1：4：5
- 可逆反应：在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n mol 的同时生成
单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO
用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．
A. B. C. D.
- 在一定条件下，反应正反应吸热达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强，其中可采取的有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
- 已知反应，下列说法正确的是
A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
- 下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
- 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
- CO合成甲醇的反应为吸热反应
B. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡时 增大
C. 平衡常数 - D. 该反应在时的平衡常数比时的小
- 在平衡体系中，能使减小，而使增大的是
A. 加入少量固体 B. 加入少量固体
C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀
- 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是
- B.
- C. D.
- 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是
A. 该反应的焓变为负值 B. 化学方程式为
C. 降温，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动
- 已知， 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入HI ，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A. 甲降低温度，乙不变 B. 甲中加入，乙不改变
C. 甲、乙提高相同温度 D. 甲增加 ，乙增加
二、填空题（本大题共6小题，共60分）
- 已知：
与反应生成和的热化学方程式为 ．
- 高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。
（1）温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是υ(正) υ(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
- 现有反应：m A ，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
该反应的逆反应为 ______ 热反应，且 ______ 填“”“”或“”
减压时，A的质量分数 ______填“增大”“减小”或“不变”，下同
若加入体积不变，则A的转化率 ______ ，B的转化率 ______ ．
若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ______ ．
若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将 ______ ，平衡时气体混合物的总物质的量 _____ ．
若B是有色物质，A、C均无色，则加入体积不变时混合物颜色 ______ ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 ______填“变浅”“变深”或“不变”
- 在容积为的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应 ，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：
反应的______0 填“大于”“小于”
时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经10s又达到平衡．
______填“大于”“小于”
温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______ 填“正反应”或“逆反应”方向移动，混合气体的颜色怎么变？______．
要增大该反应的K值，可采取的措施有填序号______；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有填序号______．
A. 增大四氧化二氮的起始浓度 向混合气体中通入二氧化氮
C. 使用高效催化剂 升高温度．
- 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
的平衡常数 ____用、表示．
为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入 NO和 时反应达到平衡测得10min内，则平衡后 ______ 的转化率 ______其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率 ______ 填“”“”或“”，平衡常数 ______填“增大”“减小”或“不变”．若要使减小，可采用的措施是 ______ ．
水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka＝3×10－8； HCN：Ka＝4.9×10－10； H2CO3：Ka1=4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
84消毒液有效成份为中通入少量的，该反应的化学方程式为 ．
26.有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为________(用序号表示，下同)。[]
(2)若四种溶液的c (H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝__________，温度升高，Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)__________，Ka________。
17-18-2期中高二化学参考答案
【答案】
1. C 2. D 3. A 4. B 5. A 6. D 7. B 8. B
9. B 10. A 11. B 12. C 13. C 14. B 15. C 16. B
17. B 18. C 19. D 20. A
21. （2分）
22. （每空2分，共8分）（1）增大 增大 （2）否 大于
- （每空1分，共10分）放；；增大；增大；减小；减小；增大；不变；变深；变浅
- （每空2分，共12分）大于；大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；D；AB
- （每空2分，共14分）；；；；不变；升高温度；
26.（每空2分，共14分） (1)③>②＝④>① (2)①>④＝②>③
(3)0.1 mol·L－1 1.96×10－5 变大 变小 不变
