2017-2018学年湖南省长郡中学高二下学期期中（学考模拟二）考试化学试题 Word版
展开可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cl～35.5 Al～27 K～39
第一部分 必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2 分,共44 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是
A.开发利用太阳能 B.提倡垃圾分类处理
C.改进汽车尾气净化技术 D.将工业废水直接排放
2.下列物质的包装箱应贴上右图标志的是
A.硫酸钠 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢氧化钠易燃液体
3.下列变化属于物理变化的是
A.用石油分馏炼制汽油 B.用煤干馏制备焦炭
C.电解饱和食盐水制烧碱 D.用海带提取碘单质
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是
A.标准状况下4.48L二氧化碳 B.3.2g氧气
C.含0.4NA个分子的氢气 D.0.5mol氮气
5.紫薯中含有被誉为“抗癌大下”的硒元素。已知硒原子的质子数为34,中子数为44,则硒原子的质量数为
A.10 B.34 C.44 D.78
6.下列物质中,属于氧化物的是
A.NH3 B.Na2O2 C.NaOH D.CaCO3
7.下列互为同素异形体的一组是
A.和 B.CH3CH3和C6H6 C.金刚石和石墨 D.NO和NO2
8.下列物质中,只含离子键的是
A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O
9.下列反应的离了方程式正确的是
A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3-
D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu
10.下列在溶液中能大量共存的离子组是
A.H+、CO32-、Na+、Cl- B.Na+、OH-、SO42-、K+
C.Cu2+、OH-、H+、SO42- D.Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
l1.日常生活中常涉及化学知识，下列做法不正确的是
A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
B.在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味
C.用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
D.食用加碘盐,预防因缺碘引起的甲状腺肿大
12.下列有关实验操作错误的是
A.用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释
C.用分液漏斗分离苯和水的混合物 D.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+
13.工业上冶炼单质Ag 的反应为2Ag2O 4Ag+O2 ↑，该方法在金属冶炼中被称为
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.置换法
14.化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是
A.干水是纯净物 B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的水分子不再运动 D.用干水能更好地吸收CO2
15.下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
16.下列化学反应属于吸热反应的是
A.木炭燃烧 B.铝热反应
C.碳与二氧化碳在高温下反应 D.氢氧化钠和硝酸反应
l7.下列化学反应不属于氧化还原反应的是
A.2Mg+ CO2 2MgO+ C
B.C+ O2 CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
18.下列四个试管中,均发生反应Zn +2HCl=ZnCl2+H2 ↑，产生H2 的反应速率最小的是
试管 | 盐酸浓度(mol/L) | 温度(℃) | 锌的状态 |
A | 0.5 | 20 | 块状 |
B | 0.5 | 20 | 粉末状 |
C | 2 | 35 | 块状 |
D | 2 | 35 | 粉末状 |
19.N2 +3H22NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.达到平衡时，反应速率:v(正)=v(逆)=0
B.增加N2的浓度能加快反应速率
C.降低体系温度能加快反应速率
D.若向某密闭容器小加入1mol N2和过量的H2，最终能生成2 mol NH3
20.下列有机反应不属于取代反应的是
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2 CO2+H2O
C.
D.
21.右图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表而有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22.下列关于1L1mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A.溶液中K+的数目为NA B.溶液中K+的质量为39 g
C.SO42-的物质的量浓度为1mol/L D. SO42-的物质的量为2 mol
二、填空题( 本题包括4小题，每空2 分，共26 分)
23.(6 分)以下是对金属及其化合物的讨论,请根据要求回答问题:
(1)写出钠与水发生反应的离子方程式:_________________。
(2)在空气中往FeCl2 溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象是__________。
(3)铝与足量的硫酸溶液反应,生成标准状况下的气体3.36L，则反应中消耗的铝的质量为______。
24.(6 分)浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处:
(1)把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现出______。
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时问，质量增加，则浓硫酸表现出______。
(3)浓硫酸与铜共热时发生反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出__________。
25.(6 分)乙烯、苯和乙醇是重要的有机化合物,请根据题意填空:
(1)乙烯可以使溴水褪色,是因为乙烯与溴水发生了_______(填反应类型)；
(2)苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；
(3)乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下会发生酯化反应,请写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式:___________________。
26.(8 分)任1~18号的短周期主族元系中,表中的字母分別代表一种元系。请回答下列问题:
(1)写出D的元素符号_________；
(2)写出C 的最高价氧化物的电子式_________；
(3)E 和F 分别形成的气态氢化物中,最稳定的是________(填氢化物的化学式)；
(4)A 与B的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是________(填最高价氧化物的水化物的化学式)。
三、实验题(本题包括1小题,每空2 分，共10 分)
27.(10 分)某化学兴趣小组拟探究和比较SO; 和Cly 的漂白性,设计了如下图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题:
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“不恢复” )红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液______(填“恢复”或“ 不恢复” )红色 ；
(3)由以上两个实验可以说明SO2 和Cl2 的漂白原理_____(填“相同”或“不相同”)；
(4)Cl2 通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“ HCl” 或 “HClO”)；
(5)若将等物质的量的Cl2与SO2 气体混合,通入图示装置中,观察到试管中的品红溶液____(填“褪色”或“不褪色”)。
第二部分 选做题(20 分)
四、选做题(选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29 题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2 分,共20 分。
(1)现有下列叫种物质:
A.青霉素 B.葡萄糖 C.苯甲酸钠 D.柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空:
①常用作食品着色剂的是__________；
②可用作食品防腐剂的是__________；
③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；
④可直接进入人体血液补充能量的是________。
(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质不会污染室内空气的是______(填字母代号，下同)。
A.氮气(N2) B. 一氧化碳(CO) C.甲醛( HCHO)
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是______。
A.要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[ Ca(OH)2 ]
B.要除去废水中含有的Hg2+，可使用硫化钠(Na2S)
C.要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是______。
A.推广使用无铅汽油可减少铅污染
B.室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
(3)材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填字丹代号)。
A.硬币 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷
②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____ (填“ 锌块”或“铜块” )。
③炒过菜的铁锅未及时洗净易被腐蚀出现红褐色锈斑，这是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的正极反应方程式为______________。
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2 分,共20 分。
(1)CH3COOH 是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH 的电离方程式为____________。
②CH3COONa 溶液呈碱性，原因是_________ (填“CH3COO-”或“Na+”) 发生了水解。
③在CH3COONa 溶液中,c (Na+ )_____c (CH3COO- )( 填“>”“=”或“<”)。
(2)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
②它若反应消耗24g C(s)，则反应的热效应为_________。
(3)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到下表中数据:
①2 min 内,v(CO)=________。
②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=________。
③其他条件不变,再充入0.1mol CO 和0.mol H2O(g),达到平衡时CO 的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)右图为直流电源电解CuSO4 溶液的装置,C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:
①C1作______ (填“ 阳极”或“阴极” )。
②C2 电极的电极反应式为___________。
答案
第一部分必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2 分,共44 分。每小题只有一个选项符合题意)
1-10：DBABD BCDDB 11-20：CBCDD CDABB 21-22：CC
二、填空题(本题包括4小题，每空2 分,共26 分)
23.(6分)
(l)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)先产生白色沉淀,然后转化为灰绿色,最后转化为红褐色沉淀
(3)2.7g
24.(6分)
(l)脱水性；(2)吸水性；(3)强氧化性和酸性(只答一个性质给1分)
25.(6分)
(1)加成反应；(2)不褪色；(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(物质的化学式写错或不配平不给分，中间打箭头或没写条件不扣分)
26.(8分)
(1)N；(2) ；(3)HF；(4)NaOH
三、实验题(本题包括1小题,每空2 分,共10 分)
27.(10分)
(1)恢复；(2)不恢复；(3)不相同；(4)HClO；(5)不褪色
第二部分选做题(20分)
四、选做题(选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28.(20分,每空2分)
(1) ①D；②C；③A；④B
(2) ①A；②C；③B
(3) ①C；②锌块；③ O2+2H2O+4e-==4OH-
29.(20分,每空2分)
(1) ①CH3COOHCH3COO-+H+ ②CH3COO- ③>
(2) ①吸热②吸热262.6 kJ
(3)①0.01mol/(L·min)；②；③不变；
(4) ①阳极；②Cu2++2e-=Cu
