2017-2018学年湖南省常德芷兰实验学校高二下学期期中考试化学试题 Word版
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时量：90分钟 满分100分 命题教师：钱玉胜
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题（每小题只有一个选项, 每小题 2 分，共 44 分）
1、 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液
C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
3、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是
A．液溴 B．BaSO4 C．酒精 D．SO3
4、已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10－9
mol2·L－2,Ksp(BaSO4)=1.1×10－10mol2·L－2,则下列说法中正确的是
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
B.在1L溶液中含SO42-为1.0×10－3mol,则加入0.01molBaCl2,不能使SO42-完全沉淀
C.在清理BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理
5、下列叙述正确的是
A．原电池中阳离子向负极移动
B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
6、下列各组离子在水溶液中因为发生水解反应而不能大量共存的是
A.K+、Ca2+、HCO3-、Br- B.SO32-、AlO2-、K+、Al3+
C.Fe2+、Na+、NO3-、H+ D.NH4+、Na+、OH-、I-
7、在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速度v(A)＝0.12 mol/(L·s)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
8、某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
9、关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
10、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
11、在一定条件下，发生反应：2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
12、常温时，10ml pH＝4的醋酸溶液中，加入pH＝10的NaOH溶液至pH恰好等于7，则下列叙述正确的是
A.消耗NaOH溶液的体积小于10ml B.反应后所得溶液中C（Na＋）＞C（CH3COO－）
C.反应过程中醋酸的电离程度逐渐增大 D. 消耗NaOH溶液的体积等于10ml
13、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
A．B中导气管中产生气泡
B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口处变红
D．锌被腐蚀
14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
15、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
16、 H+ 浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸与锌反应放出的氢气多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
17、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（）
D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）
18、25℃时，在浓度为均1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
19、一定温度下，下列叙述正确的是
A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
D．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，溶度积变大
20、下列一定能使化学平衡发生移动的是
A、化学反应速率发生了改变
B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
21、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋2B(g)2C (g)； △H1>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A、P1>P2 ，纵坐标指A的质量分数
B、P1>P2 ，纵坐标指C的质量分数
C、P1>P2 ，纵坐标指A的转化率
D、P1>P2 ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
22、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a<b
二、填空题（本题共56分，每空2分）
23、 水的电离平衡如图所示：
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。
（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸溶液的体积比______
（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
24、已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______。
(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。
25、 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol。)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为:_______ 。
(3)温度降低，平衡常数K______ (填“增大"、“不变"或“减小")。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______ __ __
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
26、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；
B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管读数应注意：滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
27、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
28、已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有：Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，请回答下列问题：
(1)该溶液中的溶质有三种可能分别是
(填化学式)。
(2)某同学将该溶液中四种离子的物质的量浓度按由大到小的顺序排列了若干种可能，其中正确的可能有 。
A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)
C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
E.c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)
F.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
高二化学期中试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项, 每小题 2 分，共 44 分）
题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | C | D | C | C | B | C | C | C | D | A | C |
题序 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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答案 | A | A | C | C | D | D | C | C | B | B |
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二、填空题 (每空2分，共56分)
23、10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13
24、(1)5 (2)6
25、(1) C (2)c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)3
(3) 增大 (4) 0.225 mol/L.min (5) C
26、答案：（1）C，A，B，D，E。
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
（4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。
（5）指示剂颜色由黄色变为橙色
（6）偏高。
（7）
27、（1）N2H4(1) ＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝－624kJ/mol
（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
（3）Cu2+＋2e－＝Cu；112L
（4）ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O
28、(1)NaOH与CH3COONa、CH3COOH与CH3COONa、CH3COONa
(2)ACDF
