【化学】山西省晋中市祁县二中2018-2019高二下学期期中考试

山西省晋中市祁县二中2018-2019高二下学期期中考试

    本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，

考试时间90分钟；可能用到的相对原子质量：F：19；Ca：40

第I卷（选择题）

一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分。）

1、下列表述或说法正确的是（     ）           

A.乙烯分子球棍模型：          B.-OH与 都表示羟基
C.乙醛的结构简式为：CH3COH           D.苯的最简式：(CH)6

2、下列有机物的分类正确的是（     ）          

A.属于醇类化合物        B.属于芳香族化合物
C.属于脂环化合物          D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物

3、碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（     ）            

A．2种             B.3种             C.4种            D.5种

4、下列有机物用系统命名法命名正确的是（     ）          

A.2—乙基丙烷                 B.2—甲基—2—丙烯
C.CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇                  D.对二甲苯

5、有机物M( )苯环上只有一个侧链的结构共有（     ）            

A．5种          B.6种             C.7种            D.8种

6、以下过程与化学键断裂无关的是（     ）          

A.金刚石熔化     B.氯化氢溶于水      C.氢氧化钾熔化       D.冰融化

7、下列元素位于p区的是（     ）           

A.Ti               B.Cu               C.S             D.Na

8、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（     ）  

A. C3H6和CO2              B. CCl4和H2S        C. H2O和NH3                 D. H2O2和CS2

9、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（     ）

A.可溶于水                  B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电              D.固体不导电，熔融状态能导电

10、现有四种元素基态原子电子排布式如下： 

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（     ）

A.单电子数：③＞①                 B.原子半径：④＞③
C.电负性：②＞①                   D.最高正化合价：④＞①

11、已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是（     ）            

A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体  B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C.分解所需温度最低的是BaCO3      D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

12、下列有关金属的说法中正确的是（     ）            

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D.温度升高，金属的导电性将变大

13、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（     ）           

A.若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY
B.若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键
C.若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D.若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

14、下列说法正确的是（     ）           

A.H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大
B.碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C.NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

15、水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（     ）

A.水是弱电解质

B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水

D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

16、某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝-231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（     ）           

A.在任何温度下都不能自发进行           B.在任何温度下都能自发进行
C.仅在高温下自发进行                   D.仅在低温下自发进行

17、下列方程式书写错误的是（     ）           

A.HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B.Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C.NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

18、下列溶液一定呈中性的是（     ）           

A.pH=7的溶液                          B.c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液     D.非电解质溶于水得到的溶液

19、2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（     ）         

A.焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+     B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块
C.腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-      D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

20、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（     ）

A.容器内压强不随时间变化        

B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

21、某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；

H2（g）+ SO2（g）  O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g)  H2S(g) 的平衡常数是（     ）          

A.K1+K2         B.K1÷K2      C.K1K2         D.K1－K2

22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）           

A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅           

B.温度过高对合成氨不利
C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

23、下列事实不属于盐类水解应用的是（     ）          

A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸   

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

24、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（     ）

A.该反应为吸热反应

B.升高温度，利于A的转化率增大
C.加入催化剂时，可以降低反应热
D.增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

25、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（     ）           

A.升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小   

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共3题，共50分。）

26、（16分）（1）羟基的电子式________　；
（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为________该烃一氯取代物有________种。

（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________。

（5）键线式 表示的分子式________。  

（6）中含有的官能团的名称为________．  

27、（18分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：   

（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。   

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比值为________。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________。   

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为________堆积。。   

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。   

（5）CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3  ， NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________cm(只要求列出计算式即可)。 

（甲）             （乙） 

28、（16分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的体积分数随温度的升高而增加．

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．

（3）碳酸：H2CO3  ， K1=4.3×10﹣7  ， K2=5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4  ， K1=5.9×10﹣2  ， K2=6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．

（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为________。

（5）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：   

①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。   

②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________mol·L-1。

参考答案

一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分。）

二、非选择题（共题，共50分。）

26、（16分，每空2分）

（1）；  

（2）﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；  

（3）2,2,4,4­四甲基戊烷；2
（4）CH(CH2CH3)3     

（5）C6H14     

（6）羟基、酯基  

27、（18分，每空2分）

（1）4；     3d5
（2）6: 1；sp2;sp3；离子键、共价键、配位键
（3）16；面心立方最密
（4）CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体
（5）  

28、（16分，除标注外每空2分）

（1）增大；增大；减小；减小（每空1分）
（2）
（3）大于（1分）；草酸

（4）＞（1分）；△H1 =△H2＋△H3

（5）①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)      ②0. 1