【化学】安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试（文）试题
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总分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量： Fe—56 Cu—64 C—12 H—1 O—16
一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。每题只有一个选项符合题意)
1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）
A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙 D.分子在不停地运动
2. 下列过程发生化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢
3. 下列物质中含有离子键的是（ ）
A.SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl
4. 下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B.Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—
C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D.Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—
5. 下列物质互为同素异形体的一组是( )
A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2
6.下列叙述正确的是( )
A. 原电池的负极发生还原反应
B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率
C. 原电池的正极由活泼金属构成
D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂
7. 下列化学用语正确的是( )
A. 氟化氢的电子式：H＋[]－
B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
8.下列气体可用下图所示方法收集的是（ ）
A. Cl2 B. H2 C. NO D. O2
9.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )
①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D.④⑤⑥
10. 高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( )
A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物
C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
11. 在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. CO B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋
12. 下列说法正确的是( )
A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
13. 下列过程放出热量的是( )
A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解
C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华
14.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )
A. Na2CO3溶液 B. 汽油 C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液
15. 下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
16. 下列实验方法或操作正确的是（ ）
17. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰气反应鉴别NaCl和NaOH
18. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )
A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变
C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
19. 下列反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
20. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱
D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强
21.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 共价化合物中，一定含非金属元素 B. 共价化合物中，一定没有离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
22.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
23.下列物质的俗称和所属类别均不正确的是
选项 | 化学式 | 俗称 | 类别 |
A | C2H6O | 酒精 | 有机物 |
B | NaOH | 苛性钠 | 碱 |
C | Na2CO3 | 烧碱 | 碱 |
D | NaHCO3 | 小苏打 | 盐 |
24.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
二、非选择题(共4题，共28分)
25. (6分) 有关物质的转化关系如下图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。
(1) A的化学式为________。
(2) D的电子式为________。
(3) 写出反应①的化学方程式：____________ ____。
(4) 写出反应②的离子方程式： 。
26．(11分)气体A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。
（1）将A通入溴水中，反应方程式 （有机物写结构简式）观察到的实验现象是__________，A分子中官能团是 。（写名称）
（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式 ，反应类型
（3）1mol的乙酸与足量的乙醇反应，得到的乙酸乙酯66g，则产率为
（4）写出乙醇的一种用途： ；乙烯的一种用途：
27. （5分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
（1）请写出A、B、C的化学式：A. ;B. ;C.
（2）写出A与B反应的离子方程式：
28.（6分） 为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计
（1）n(Fe)= n(Cu)= （2）硝酸的物质的量浓度为
参考答案
一、 选择题（每题3分，共72分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | C | C | A | C | B | C | B | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | A | B | D | A | D | D | A | C | D |
题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
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答案 | B | D | D | B | C | D |
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二、填空题（共28分）
25．（6分）
（1） CaO （1分） （2） （1分）
（3） 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 （2分）
（4） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+ (2分)
26．（11分）
（1） H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 溴水褪色,液体分层 （1分）
碳碳双键 （1分）
（2）CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O （2分）
酯化反应（1分）
（3）75% （2分）
（4）燃料、医用酒精、酒业等（1分，任写一种即可，合理均给分）
果实催熟剂、化工原料等（1分，任写一种即可，合理均给分）
27.（5分）
（1）Fe FeCl3 Fe(OH)3 (每空1分)
（2）Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+ （2分）
28.（6分）（1）n(Fe)=0.1 mol （2分) n(Cu)=0.15 mol （2分）
（2）c(HNO3)=4.5 mol/L （2分）
