2017-2018学年湖北省鄂西南三校合作体高二下学期期中考试化学试题 缺答案（Word版）

2017-2018学年湖北省鄂西南三校合作体高二下学期期中考试化学试题

命题学校：来凤一中    命题人：干存涛    审题人：向  慧

             本试卷共8页，全卷满分100分。考试用时90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Ba-137

第I卷（选择题 48分）

一、选择题：（本题共16小题，共48分。每小题只有一项是符合题意）

1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是 (     )

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关

B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

2．下列有关化学用语正确的是  (     )

  A.次氯酸的结构式：H－Cl－O         B.二氧化碳的比例模型：

  C.甲基的电子式：             D.纤维素的通式：(C6H12O6)n

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）

  A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑

  B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

  C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O

  D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O

4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.1NA

B．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA

C．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

5．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 (    )

A．中性溶液中：Fe3+、Na＋、NO3－、Cl－

B．0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C．水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－ 3、CH3COO－

  D．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-

6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (     )

  A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂

  B．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性

  C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料

  D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 (     )

  A．使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏  

  B．可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

  C．进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶

  D．熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行

8．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是 (   )

  A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

  B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

  C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应化学方程式：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

  D．利用(H3PO2)进行镀银反应中，lmol H3PO2被氧化成 H3PO4时还原4mo1 Ag+

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（    ）

  A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐

  B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

  C．Y的单质应该保存在水中

  D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

10．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构） (     )

   A．4种           B．8种           C．12种          D．16种

11．下列有关说法正确的是(　　)

  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

  C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 (     )

  A．pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

  B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)

  C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4+）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3

D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)

   从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-

13．下图所示与对应叙述不相符的是  (     )

  A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

  B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸

  C．图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，

   则转化率：αA(H2)=αB(H2)

14．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是 (     )

  A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程

  B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生

  C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

  D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

15．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是  (     )

  A．该物质的分子式为C8H10O6NP

  B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使

石蕊试液变红

  C．该物质为芳香族化合物

  D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (     )

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题（大题共4小题，52分，其中20、21题为选做题，二选一。）

17．（11分）某同学为制备纯净干燥的氯气并验证Cl2、Br2、I2的氧化性强弱设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式　　　　                              　　。

（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、　　　                     　。

    拆去a导管的后果可能是　　                       　　　。

（3）U形管C中盛装的可以是　　　　　　（填序号）。

①浓硫酸         ②碱石灰          ③无水CaCl2

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是　　　                    　　　。

（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是                             　，

    溶液X可以是　　　　　　（填序号）。

①氢氧化钠溶液     ②亚硫酸钠溶液     ③亚硫酸氢钠溶液

      ④氯化亚铁溶液     ⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液。

18．（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3，则达到新平衡时NO的转化率____    _（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根据图农数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝           mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝            。

③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是       （填字母编号）。

A.加入合适的催化剂                    B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO                    D.加入一定量的活性炭

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)      △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_____________________________________。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_____________________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

19．（ 12分）亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6 ])，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于治疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于________ 溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）K4[Fe(CN)6 ]可用于检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]。生成的盐又可与易溶于水的Tl2SO4生成更难溶的物质而用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式                                   ；                                        。

（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________________________________    。

（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]  ______K4[Fe(CN)6 ](填：“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式：K4[Fe(CN)6 ] + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 ↑ + H2O（未配平），有1 mol  K4[Fe(CN)6] 被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为 ______mol。

20．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为__________nm(填字母)。

     A. 435   B. 500   C. 580   D. 605   E. 700

（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式

     为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。

（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同， 

     则N2H6SO4的晶体内不存在________ （填字母）。

     A.离子键       B.共价键         C.配位键        D.范德华力

（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。

（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是p g·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

21．【选修5—有机化学基础】（15分）

    A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：＋‖； R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为________。

（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）中最多有________个原子共平面。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3