|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题
    立即下载
    加入资料篮
    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题01
    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题02
    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题03
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题

    展开

    宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期

    年级期中考试试卷化学

              周巧红    审题人:刘杰          考试时间:201711

    相对原子质量 Na-23 O-16 H-1

    I卷 (选择题 共54分)

    一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)

    1.下列化学反应属于吸热反应的是(  )     

    A.碘的升华  B.生石灰溶于水    C.镁和稀硫酸反应  D.木炭和二氧化碳反应

    2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(  )

    A.NaHSO4溶液     B.KF溶液        C.KAl(SO4)2溶液       D.NaCl溶液

    3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,

    反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 (  )

    A.增大压强      B.降低温度       C.增大CO的浓度      D.更换催化剂

    4.下列说法正确的是 (  ) 

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,是化学变化

    C. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    D. Cl2、SO2的水溶液能导电,是电解质

    5.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(  ) 

    A.K值不变,平衡可能移动              B.K值变化,平衡一定移动

    C.平衡移动,K值可能不变              D.平衡移动,K值一定变化

    6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (  )      

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫      

    B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

    D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取高压的措施

    7.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(  ) 

    A.该反应的反应热ΔH=E2-E1

    B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

    C.催化剂能降低反应的活化能

    D.催化剂能改变反应的焓变

    8. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3,如果SO2的起始浓度为2 mol/L 2minSO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为(  )

    A.1mol(L·min)             B.0.9mol(L·min)  

    C.0.2mol(L·min)           D.0.1mol(L·min)

    9. 能证明醋酸是弱酸的事实是

    A.能溶于水        B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1  

    C.能使紫色石蕊试液变红        D.能被弱碱氨水中和

    10下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 (  )

    (1)氯化钠溶液;(2)氯化铵固体;(3)铜;(4)石墨;(5)熔融NaOH;(6) 稀硫酸 (7)乙酸;

    A.(1)(2)(5)(6)      B.(5)          C.(2)(5)         D.(1)(3)(4)(5)(6)

    11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

    A.常温常压下1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl,放出92.3 kJ的热量则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1

    B.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量

    D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

    12.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

    A.将溶液稀释到原体积的10倍        B.加入适量的醋酸钠固体

    C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸       D.提高溶液的温度

    13已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr(尿酸根离子)+H3O;②Ur(aq)+Na(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(  )

    A.反应的ΔH>0              B.降低温度,平衡向逆反应方向移动

    C.反应的ΔH<0              D.升高温度,平衡向正反应方向移动

    14下列说法正确的是

    A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

    B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    C.室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=3

    D.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA

    15.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) 

    Aac两点的反应速率:ac  

    Bac两点气体的颜色:a深、c

    Cab两点气体的平均相对分子质量:ab

    Dbc两点化学平衡常数:bc

    1625℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是(  )

    A.c(OH)    B.pH          C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)       D.c(H+)·c(OH)

    17.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:

    时间

    c(CO)/mol/L

    c(H2)/mol/L

    c(CH3OH)/mol/L

    起始

    1

    3

    0

    2 min

    0.8

    2.6

    0.2

    4 min

    0.4

    1.8

    0.6

    6 min

    0.4

    1.8

    0.6

    下列说法不正确的是(  )

    A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

    B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度o

    C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂

    D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

    18.在2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )

    甲 

    A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

    B.200 ℃时,该反应的平衡常数为25

    C.当外界条件由200 ℃降到100 ℃时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大

    D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2

    II卷 (非选择题 共46分)

    19.(10分)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为__________X的物质的量浓度减少了________Y的转化率为______________________

    (2)该反应的化学方程式为________________________________________________

    (3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______

    At1时刻,增大了X的浓度        Bt1时刻,升高了体系温度

    Ct1时刻,缩小了容器体积         Dt1时刻,使用了催化剂

    20.(12分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈       (填酸性中性碱性,下同);pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         

    (2) 常温时,有pH=12的NaOH溶液20mL,要使它的pH变为11。(混合过程中体积变化忽略不计)如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,应加__________mL

    325 时,有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液,取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和,需Vy L NaOH,求:

    若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。

    若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。

    21(12分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2,在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1,放出热量b kJ。

    (1)此反应平衡常数表达式为___________;若将温度降低到300 ,则反应平衡常数将________(填增大”“减少不变)。

    (2)若原容器中只加入2 mol Z,500 充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度________W mol·L-1(填”“),b、c间的关系为________。(用a、b、c表示)。

    (3)能说明反应已达到平衡状态的是________。

    a.单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2molZ         b.容器内的密度保持不变

    c. v(X2)=2v(Y2)                               d.容器内压强保持不变

    e.混合气体的平均式量保持不变                     f.Y2X2的转化率相等          

    (4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2,达到平衡后,Y2的转化率将________(填变大”“变小不变)。

    22.(12工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.

    Ⅰ.脱硝:已知:H2燃烧热285.8 kJ•mol

    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ•mol﹣1

    H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ•mol﹣1

    催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为      _____________________________________________

    Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)[]

    (1) 已知该反应自发进行,则△H    0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    t2时CO2转化率=           

    (2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物质

    都为气态.起始温度体积相同(T12L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:

     

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

     

    4.5

     

     

    20min

    1

     

     

     

    30min

     

     

    1

     

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)      K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)      c(Ⅱ).

    ②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=      ,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1      T2(填“>”、“<”或“=”).若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡      移动(填“正向”、“逆向”或“不”).


    宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高年级期中考试

    化学试题答案

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    D

    B

    B

    D

    B

    C

    D

    B

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    C

    B

    C

    A

    D

    C

    B

    B

     

     

     

     

     

     

    19.( 8分(10.079mol/(L·S) 1分)    0.395mol/L  1分)  79%2分)

        (2)X(g) +Y(g) 2Z(g) 2分)

        (3)CD2分)

    20. ( 10(1)碱性(1分)  酸性(1分)

        2180 2分)   2002分)

         312分)  1/102分)

    21. ( 12每空2) (1)K=c2(Z)/c(Y2).c2(x2)   增大        

     2=b+c=a     

     3acde 

    4变大

    22( 16每空2)4H2g+2NO2g=N2g+4H2OgH=-1100.2kJ•mol-1

    .(1小于               50%

    2,  

    0.025molL·min,<

     

     

     

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map