2017-2018学年湖北省鄂西南三校合作体高二下学期期中考试化学试题 缺答案（Word版）

2017-2018学年湖北省鄂西南三校合作体高二下学期期中考试化学试题命题学校：来凤一中    命题人：干存涛    审题人：向  慧             本试卷共8页，全卷满分100分。考试用时90分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Ba-137 第I卷（选择题 48分）一、选择题：（本题共16小题，共48分。每小题只有一项是符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是 (     )A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒2．下列有关化学用语正确的是  (     )  A.次氯酸的结构式：H－Cl－O         B.二氧化碳的比例模型：   C.甲基的电子式：             D.纤维素的通式：(C6H12O6)n3．下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）  A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑   B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–  C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O   D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (     )A．标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.1NAB．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA5．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 (    ) A．中性溶液中：Fe3+、Na＋、NO3－、Cl－B．0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－ 3、CH3COO－  D．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (     )  A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂  B．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性  C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料  D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 (     )  A．使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏     B．可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液  C．进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶  D．熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行8．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是 (   )  A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-  B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性  C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应化学方程式：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O  D．利用(H3PO2)进行镀银反应中，lmol H3PO2被氧化成 H3PO4时还原4mo1 Ag+9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（    ）  A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐  B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z  C．Y的单质应该保存在水中  D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低10．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构） (     )   A．4种           B．8种           C．12种          D．16种11．下列有关说法正确的是(　　)  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀  B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0  C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 (     )  A．pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)  B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CI-)  C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4+）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)   从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I-13．下图所示与对应叙述不相符的是  (     )  A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)  B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸  C．图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，   则转化率：αA(H2)=αB(H2)14．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是 (     )  A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程  B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生  C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移  D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是  (     )   A．该物质的分子式为C8H10O6NP  B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红  C．该物质为芳香族化合物  D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (     )选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2－与HCO3－发生了双水解反应D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－ 第Ⅱ卷（非选择题  共52分）二、非选择题（大题共4小题，52分，其中20、21题为选做题，二选一。）17．（11分）某同学为制备纯净干燥的氯气并验证Cl2、Br2、I2的氧化性强弱设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式　　　　                              　　。（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、　　　                     　。     拆去a导管的后果可能是　　                       　　　。（3）U形管C中盛装的可以是　　　　　　（填序号）。①浓硫酸         ②碱石灰          ③无水CaCl2（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是　　　                    　　　。（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是                             　，     溶液X可以是　　　　　　（填序号）。①氢氧化钠溶液     ②亚硫酸钠溶液     ③亚硫酸氢钠溶液      ④氯化亚铁溶液     ⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液。18．（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 浓度/(mol/L)/\时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3，则达到新平衡时NO的转化率____    _（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。②根据图农数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝           mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝            。③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是       （填字母编号）。A.加入合适的催化剂                    B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NO                    D.加入一定量的活性炭 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H1＝-49.1 kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)      △H2＝-24.5 kJ·mol－1    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________。（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_____________________________________。（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_____________________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）19．（ 12分）亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6 ])，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于治疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于________ 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）K4[Fe(CN)6 ]可用于检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]。生成的盐又可与易溶于水的Tl2SO4生成更难溶的物质而用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式                                   ；                                        。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是________________________________    。（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]  ______K4[Fe(CN)6 ](填：“＞”、“＝”或“＜”)。（5）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式：K4[Fe(CN)6 ] + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 ↑ + H2O（未配平），有1 mol  K4[Fe(CN)6] 被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为 ______mol。20．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为__________nm(填字母)。     A. 435   B. 500   C. 580   D. 605   E. 700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式     为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，       则N2H6SO4的晶体内不存在________ （填字母）。     A.离子键       B.共价键         C.配位键        D.范德华力（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是p g·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。21．【选修5—有机化学基础】（15分）    A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 已知：＋‖； R—C≡NR—COOH回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为________。（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。（4）中最多有________个原子共平面。（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3