2017-2018学年湖北省部分重点中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

        湖北省部分重点中学2017-2018学年度下学期高二期中考试

化 学 试 卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

第 I卷（选择题 共48分）

选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　)

A．离子晶体　　　　　 B．分子晶体

C．原子晶体  D．金属晶体

2．生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．淀粉遇碘单质变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

3．有关化学用语正确的是 (　　)

A．—CH3(甲基)的电子式为

B．硝基苯的结构简式

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2

4．如图是二氧化硅固体的结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性

C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点

D．二者的X−射线衍射图谱是相同的

5.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

6.下列关于晶体的说法中,不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③    B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

7．下表是某饼干包装袋上的说明：

以下说法不正确的是(　　)。

A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖

C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色

D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物

8．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(    )

9．下列实验方案不合理的是（  ）

A．实验室制备硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯。

B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液。

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

11． 下列说法正确的是(　　)

A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷

B．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C．化合物是苯的同系物

D．分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

12．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( 　)

①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

13.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(　　)

A． 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物中有4种官能团

D．1 mol该有机物能与2 mol Na反应

14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

15．一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有(　　)

A.4种    B.5种    C.6种     D.7种

16  ．原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为 

A．（ ，0，0 ） B．（0，，0 ）

C．（ ，， ） D．（ ，， ）

第 II卷（非选择题 共52分）

17. （13分）（1）有下列几种物质：A．石墨和C60   B．35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2         D．丁烷和新戊烷      E．     F．乙醇和二甲醚  G．间二甲苯和异丙苯

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________ ②属于同系物的是_________③属于同种物质的是 ________。

（2）按要求填空

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

②用系统命名法给下列有机物命名

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为                     

(4) 某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：
①属于比例模型的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)．
②存在同分异构体的是___________。

18．(8分)根据下面图示回答问题：

 (1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

(2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。

(3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

(4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

19．(13分)某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：

(1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18＋甲　甲4乙

甲的分子式为________；乙的结构简式为________。

(2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。

(3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入水中    

B．气体通过装溴水的洗气瓶

C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

20．（9分）I.有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：
(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______________；

(2)Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_______________________；

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

由以上数据推断：
熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为____________；熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________；

II.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯­阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：

试回答下列问题：

(1)B的结构式为________________(填键线式)。

(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。

(3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。

21．（（9分））已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；

(2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐      （填“升高”或“降低”），原因是                              。

(3)①制备M的化学方程式是__________________________________。

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________m。

湖北省部分重点中学2017-2018学年度下学期高二期中考试

化学参考答案和评分细则

选择题

17（13分）

（1）① CF   ② DG   ③ E     （5分）

（2）①（1分），  （1分）

②2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯  （1分）        1,4-二甲苯（1分）

（3）醛基  羟基  醚键（2分）

(4)①乙、丙 （1分）   ②戊（1分） 

18 （8分）

(1)1∶1　（1分）　(2)CaTiO3　（1分）　(3)12　60°　30（各1分）

 (4)O　1∶6（各1分）　(5)电子气（1分）

19．（13分）

(1)C8H16　CH2===CH2（各1分）

(2)橙色(或橙黄色) 褪去（1分）

CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br（1分）　加成反应（1分）

(3)紫色(或紫红色)褪去（1分）　氧化反应（1分）

(4)D（1分）　若乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大（2分）　

(5)BC（2分）　B（1分）

20. （9分）

 I. (1)  （1分）

(2) （2分）

 (3) （1分）；邻二甲苯（1分）

II. (1) （1分）　(2)CD（1分）　(3)①②（2分）

21. （9分）

(1)第四周期第ⅡA族　（1分）

(2)升高 （1分）  它们的碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，放出二氧化碳分子的结果，从镁离子到钡离子随着半径逐渐增大，结合氧离子的能力逐渐减弱，所以从上至下碳酸盐受热分解的温度逐渐升高。（2分）

(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑（2分）

②面心（1分）③6（1分）④6.15×10－11（1分）