2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试题

相对原子质量： H-1  N-14  O-16  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65 

一、单项选择题（48分，每小题3分）

1．下列电池不属于化学电池的是（    ）

 A. 铅蓄电池   B. 太阳能电池  C. 锌锰电池   D. 镍镉电池

2．常温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（    ）

 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c(H+)×c(OH-) D. n(OH-)

3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

 A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA

 B. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L

 C. 60℃时，1L 纯水中有10-7N A个OH-

 D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA

4．下列各组离子可能大量共存的是（    ）

 A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

 B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+

 C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

 D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接

   近于（已知lg2=0.3）（    ）

 A. 9.3     B. 9.7     C. 10     D. 10.7

6．有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常

  见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（    ）

 A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

 B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)

 C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)

 D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa

7．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下

   图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，

       c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)

 B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，

       HC2O4-的水解程度大于电离程度

 C. HC2O4-  C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a

 D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体

       积混合后(忽略体积变化)，

      c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)

8．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒

的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正

确的是（    ）

 A. 甲胺在水中的电离方程式

CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

 B.  b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

 C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏

水，得到对应a点的溶液

 D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb= - lgKb=3.4

9．室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质

X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随

lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．n=1

B．H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C．pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D．升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

10．下列说法中正确的是（    ） 

 A．将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

 C．相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同

 D．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

11．已知下表数据：

  对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（    ）

 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量

     的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

12．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（    ）

 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

 D．25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-113．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（    ）

 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

 B. n点表示AgCl的不饱和溶液

 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入

       AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

14．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电

池原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

 A．b是电池的负极

 B．该电池使用过程中需补充Na2CO3

 C．a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1

 D．电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA

15．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：

   2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（    ）

A．放电时，Li+ 向负极迁移

B．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C．当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过

阳离子交换膜

D．该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

16．一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（    ）

 A. 电极X为电池的正极   B. 电池工作时，光能→化学能→电能

 C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子 D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

二、填空题（52分）

17．（8分）按要求填空

（1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液

原电池，并画出简易装置图，并注明电极材 

料以及电解质溶液

（2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式                   。

（3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：                                                                。

（4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化

     锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离

     子方程式为                                                          。

18．（14分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－

2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0. 25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某

葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下

图1                                    图2

 i. 检查装置的气密性后，向图1仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

 ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应

 iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL

 iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

 v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别

     用化学方程式表示为_______________。

（2）图2中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图2中的___。

（3）除去过量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的终点现象                                     ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。

（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。

     利用现有装置可以如何改进？_____________。

19．（15分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

 已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

 ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

 ③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。

     怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。

  滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。  需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

20．（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)   △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)   △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2

充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）

随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A．改用高效催化剂           B．升高温度

C．缩小容器的体积           D．增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

答案                  

17（8分）（1）略（2分）

（2）HCHO－4e－＋6OH－===CO＋4H2O（2）

（3）Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O（2分）

（4）Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH或Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋2NH3（2）

18（14分）

（1）SO2（g）SO2 （aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－；

HSO3－H+ + SO32－（3分，写对三个即满分，每个方程式1分）

（2）酸式滴定管（1分）；③（1分）

（3）加入二氧化锰并振荡（2分）

（4）滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2）；④（1分）

（5）0.2560；（2分）

（6）原因：可能有盐酸挥发进入B瓶中（1分）；改进措施：用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验或用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，排除盐酸挥发的影响（1分）

19 （15分）

（1）适当升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等（1分）

（2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ （2分）

      取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则洗干净（2分）

（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）

      Al(OH)3  Fe(OH)3 （2分，各1分，写错一个扣1分） 4.3 （2分）  

（4）在不断通入HC1（或者加入盐酸），不断搅拌并且不能蒸干（2分）

（5）TiO2+离子提前水解（2分）

20（15分）

（1）2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l)  △H=-87kJ/mol （2分）

（2）① <（1分）  ②0.02 mol ·L-1·min-1（1分）  2.03（2分）  ③D （1分）

（3）增大（1）  2NH3-6e-+6OH-=N2 + 6H2O（2分） 

（4）c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）  中（1分）  （0.5a-b）（2分）