2017-2018学年甘肃省庆阳市孟坝中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
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一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是正确的)
1．下列几个能层中不包含p能级的是( )
A．N B．M
C．L D．K
2．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
3．某元素的M层有4个p电子 ，下列叙述错误的是( )
A．N层不含电子
B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子
D．原子最外层电子数为4
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋ 1s22s22p63s23p6
B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－ 1s22s22p6
D．Ca 1s22s22p63s23p63d2
5.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
6.下列结论错误的是( )
| 电子排布式 | 结论 |
A | 1s22s22p2p2p | 违背洪特规则 |
B | 1s22s22p63s23p63d3 | 违背能量最低原理 |
C | 1s22s22p63s23p10 | 违背泡利原理 |
D | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 违背能量最低原理 |
7.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．不是第ⅡA族元素就是副族元素
D．可能是金属元素也可能是非金属元素
8. 电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．周期表同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
9. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A．HCl B．Cl2
C．C2H2 D．CH4
11. 根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A．CO2和H2O B．H3O＋和NH3
C．NO和CO D．NH和CH4
12. ．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是( )
A．NH为正四面体形
B．CS2为直线形
C．HCN为折线形(V形)
D．PCl3为三角锥形
13. 下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是 ( )
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14. 关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )
A．配体为水分子，外界为Br－
B．中心离子的配位数为6
C．中心离子Cr3＋提供孤电子对
D．中心离子的化合价为＋2
15. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
16.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有( )
A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子
B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应
C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
二、非选择题（共52分）
1.（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素是一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：
(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)A原子的电子排布式为_________________________________________________________________，
D原子的原子结构示意图为________。
(3)写出由上述元素组成的单质和化合物的溶液相互作用生成沉淀的两个化学方程式： ________________________________________________________ __________________________________________________________________。
2.（16分） 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式_______________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。
(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是________，CD3与水反应后的产物是________。
3. （12分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以sp2杂化，分子构型为________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子的中心原子以sp2杂化，分子构型为__________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________，
请用含氧酸的酸性强弱理论解释原因 ___________________________________
4. （13分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的不同种原子个数比均为1∶1。B和D分子中的不同种原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素中，第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是__________________________。
(3)B分子的空间构型为__________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较______(“大”或“小”)。
(4)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
高二化学答案
1D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.A
9.B 10C 11.A 12.C 13.C 14.B 15.B 16.A
非选择题
1. (1)Br(溴) H(氢) O(氧) S(硫)（各1分）
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5（2分） （1分）
(3)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，H2S＋Br2===S↓＋2HBr（每个方程式2分）
2. (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2分)
(2)第三周期第ⅢA族 小于（各1分）
(3) （2分） 3 p 哑铃（各1分）
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5（2分） （1分）
(5)N＞O（2分） (6)N＞Cl NH3·H2O、HClO（2分）
3. (1)SO2（1分） V形（2分）
(2)SO3 （1分）平面三角形（2分）
(3)H2SO3 H2SO4 （每空1分）H2SO4>H2SO3。 H2SO4可写成（HO）2SO2 H2SO3可改写成（HO）2SO，由此可看出硫酸中n=2亚硫酸中n=1所以硫酸的酸性强于亚硫酸。（每空2分）
4. (1)N＞O＞Cl＞S（2分）
(2)HF分子之间存在氢键（1分）
(3)V（2分） 极性（1分） 大（1分）
(4)sp3 2 CO（以上各2分）
