【化学】湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试

第I卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：O 16　S 32　Ni 59　Cu 64

一．单选题

1．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是

A．单质有较高熔点     B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性       D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

2．下列有关元素周期表的叙述中正确的是

A．元素周期表有7个周期和18个族

B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族

C．从左向右第13列是第IIIB族

D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体

3．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a－b＝n－m　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y　⑤离子半径r(Rm－)＞r(Zn－)＞r(Yn＋)＞r(Xm＋)

A．②③⑤正确  B．只有③正确  C．①②③④正确  D．①②③正确

4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．单电子数：③＞①     B．原子半径：④＞③

C．电负性：②＞①     D．最高正化合价：④＞①

5．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ/mol＞E(H－Br)＞298 kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H－F键

C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ/mol

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)　ΔH＝－25 kJ/mol

6．下列描述中正确的是

A．BeCl2的空间构型为V形

B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化

D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

7．下列说法不正确的是

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构

⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑧  B．①③④⑤  C．②④⑤⑦  D．③⑤⑦⑧

8．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是

A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能

B．Y元素的单质中含有共价键

C．Y元素位于元素周期表的右上角

D．XY一定是离子化合物

9．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点

D．NBr3比NCl3易挥发

10．下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A．①②③   B．②③④   C．④⑤⑥   D．②③⑦

11．下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr   B．硬度：MgO＞CaO＞BaO

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3   D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

13．下列说法不正确的是

A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D．MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱

14．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y    B．W、X、Y三者可形成离子化合物

C．简单氢化物的沸点：Z＞X＞Y  D．W与X只能形成含有极性键的化合物

15．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．简单气态氢化物的沸点W的比X的低

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

第II卷（非选择题，共52分）

二．填空题

17．（9分）

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

（1）B元素的元素符号为_________________，其价电子排布图为：_________。

（2）化合物W是由AX两种元素构成的，用电子式表示W的形成过程_______。

（3）从原子结构角度解释J与M形成的原子个数比为1:1的化合物中，M元素显正价的原因__________________。

（4）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法正确的是________。

a．Og是第七周期0族元素    b．Og原子的核外有118个电子

c．Og在同周期元素中非金属性最强  d．中子数为179的Og核素符号是179 118Og

18．（8分）（1）基态Ca原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____。

（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。

①电负性：S____P（填“＞”或“＜”）。

②三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO－3互为等电子体的化合物分子的化学式为________。

（3）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。

（4）晶体锌和镉都是六方最密堆积结构，则镉晶体的配位数为____。

19．（8分）

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是________，该分子的空间构型为________________。

（2）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____。

（3）已知MgO与NiO的晶体结构（如图）相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69pm，则熔点：MgO____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是____________________。

（4）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____________。

（5）一定温度下，NiO晶体可以自发分散形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中，已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

20．（12分）

根据所学物质结构知识，回答下列问题

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为________。第四电离能：Ⅰ4(Co)____I4(Fe)（填“＞”或“＜”）。PO3－4的空间构型为____________。

（2）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷的结构式为________________（标出配位键）。

（3）常温常压下，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1 mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为____（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：____________。

（4）干冰晶体以及Cu晶体均为面心立方结构，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2＋为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。

21．（7分）

中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，铬元素位于周期表中____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为____杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____（填元素符号）。

②根据VSEPR理论预测ClO－3的空间构型为________形。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？____（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？____（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的____________空隙（填空间结构）。

22．（8分）

稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）元素。请回答下列问题：

（1）镧系元素位于元素周期表第____族。

（2）基态钪原子的简化电子排布式为____________________________。

（3）大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为____（填元素符号）；乙二胺和三乙胺［(CH3CH2)3N］均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_________________________。

（4）稀土元素最常见的化合价为＋3价，但也有少数还有＋4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有＋4价的元素是____（填元素符号）。

（5）镱（Yb）是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为____；若晶胞边长为a pm，镱原子半径为____pm。

参考答案

一．单选题

1．A　2．D　3．A　4．A　5．D　6．B　7．A　8．A　9．B　10．D　11．B

12．C　13．C　14．B　15．B　16．D

二．填空题

17．（1）Cr（1分）　（1分）

（2）（2分）

（3）该化合物为SiC。C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以硅元素显正价（3分）

（4）ab（2分）

18．（1）N（1分）　（2）①＞（1分）　②sp3（1分）　SO3（1分）

（3）①10NA或6.02×1024（1分）　π6 5（1分）　②配位（1分）　（4）12（1分）

19．（1）sp3（1分）　V形（1分）　（2）8（1分）

（3）＞（1分）　Mg2＋半径比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大（1分）

（4）(1，1/2，1/2)（1分）　（5）（2分）

20．（1）3d74s2（1分）　＜（1分）　正四面体形（1分）

（2）①sp3（1分）　②（1分）

（3）3NA（1分）　硼酸分子间以氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子间形成氢键，增大了溶解度（2分）

（4）1:8（2分）　（2分）

21．（1）d（1分）　（2）sp3（1分）　（3）①Ⅰ（1分）　②三角锥（1分）

（4）是（1分）　是（1分）　正八面体（1分）

22．（1）IIIB（1分）　（2）[Ar]3d14s2（1分）

（3）C、N（1分）　乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高（1分）

（4）Ce（1分）　（5）12（1分）　（2分）