2017-2018学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

市酒钢三中2017～2018学年第二学期期中考试

高二化学试卷（理科）

相对原子量：H:1  O:16  Na:23  Fe:56  Ag:108  Cu:64  Pb:207

一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分)

1．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是 (   　)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长  B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．非金属元素间只能形成共价键              D．键能越大，键长越长，则分子越稳定

3．下列说法中正确的是（  ）

A．能层即能级        B. 同一能层电子的能量相等

C．元素即核素        D. 原子的种类数大于元素的种类数

4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（   ）

A．半导体材料砷化镓     B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌     D．超导材料K3C60

5．下列说法中，正确的是（  ）

A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小  B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的最高正价一定等于族序数    D．金属元素的电负性一般小于1.8

6.下列叙述中正确的是(　　)

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反

7.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　)

A.①②③④⑤    B.④③②①⑤     C.④③①②⑤   D.④②③①⑤

8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（  ）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

9．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（  ）

A．4          B. 5         C. 6       D. 7

10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)

A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素

C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

A．R的氧化物都能溶于水  B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C．R都是非金属元素   D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

13.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－  B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W  D．电负性Z＞Y＞W＞X

14．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是(    )

A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE

C．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的电负性比X的的电负性大

D．第一电离能：R＞W＞Y

16．下列叙述中正确的是(　　)

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

17．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)

A.电源中a为负极，b为正极

B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C.B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑

D.A、B两端都必须使用铁作电极

18. 用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)

A．稀盐酸        B．KNO3溶液         C．CuSO4溶液         D．稀硫酸

19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni (OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

20．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)                                                                                                                

A．电流表指针不发生偏转            B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH增大，乙池pH减小       D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

21．如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是(　　)

A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2O

B.该转化系统的能量本质上来源于太阳能

C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-＝2H+

22．观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(　　)

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

D.装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

23.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

24.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时， H＋从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D.a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

25．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26．（14分）(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为      和      ，

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

27．（6分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为                 

28．（6分）A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A       ，C       ；

（2）B元素原子的电子排布式为        ，C的负二价离子的电子排布式为        ；

（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                             ；

（4）电负性大小：A      D（填“＜”或“＞”）。

29．(12分) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答:

(1)直流电源中,M为　　　　　极。 

(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　,其质量为　　　　 g。 

(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d上生成物的物质的量之比为:

2∶∶　　　　∶　　　　。 

(4)AgNO3溶液的浓度　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H2SO4溶液的pH　　　　　。 

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为　　　　 g。 

30．(12分)(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，而B电极出现____    ____现象，电极反应式为_____       ___，则说明F为正极。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。

③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为

________________________________________________________________________

  (3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；

电池反应的总方程式为____________________________________

嘉峪关市酒钢三中2017——2018学年第二学期期中考试

高二化学答题卷

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26．（14分）

(1)                    和                   ，

(2) _____ _    ____， _   _          

(3) _______           ___； __  ___      _____。

(4)轨道能量由低到高排列顺序是____         ______。

27．（6分）

(1) ___            _____。

(2) ___           _____，C的元素符号为______        __。(3) ___             _____， __________________________。(4) ___             _____

28．（6分）

（1）写出下列元素的符号：A       ，C       ；

（2）B元素原子的电子排布式为             ，

C的负二价离子的电子排布式为             ；

（3）                                   ；

（4）电负性大小：A      D（填“＜”或“＞”）。

29．(12分)

(1) M为　　　　　极。 

(2)Pt电极上生成的物质是　　　　　,其质量为　　　　 g。 

(3)2∶         ∶　　   　　∶　　  　　。 

(4)AgNO3溶液的浓度　　         　　pH　　　      　　。 

(5)　　                　　 g。 

30．(12分)

①若A接E，B接F，而B电极出现_____                   _，____                  ____，

②___                ____，充电时该极与外接电源的________极相连。

③PbO2的物质的量是________。

(2) ________________________________________________________________________

（3）___________________________________________________________________；

电池反应的总方程式为

________________________________________________________________________

高二化学参考答案

一、（50分）

1. C2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D19.C20.D

21. B 22. C 23.B 24.B 25.A

二、（50分）

26．（14分）（1）N2   C22- 或 CN-   (2)③　②④⑥　(3)1s22s22p63s23p4   H2SO4　

(4)①④⑥③②⑤

27．（6分）(1)氮　(2)Cl　K　(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2

(4)　1s22s22p63s23p63d104s1

28. （6分）（1）H   S    （2）1s22s22p2      1s22s22p63s23p6[]

（3）H2SO4+2KOH===K2 SO4+2H2O

（4）＞

29. （12分）(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2　0.5　1　(4)不变

减小　(5)45.18

30.（12分）(1)①黄绿色气体　2Cl－－2e－===Cl2↑

②Pb＋SO－2e－===PbSO4　负　③0.1 mol

(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

(3)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O