2017-2018学年甘肃省高台县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省高台县第一中学下学期期中考试

高二化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教选修5 +选修4

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5 

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡油等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是

A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物

C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

2．下列关于基本营养物质的说法正确的是

A．纤维素在人体中水解为葡萄糖，纤维素为营养物质 B．工业上可用淀粉生产酒精，可用糯米酿酒

C．葡萄糖、油脂和氨基酸都能发生水解反应   D．蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物

3．下列关于氨基酸的说法中不正确的是

A．氨基酸是羧酸的取代酸，氨基取代了羧酸烃基上的氢

B．天然的氨基酸均为无色晶体，且多为α-氨基酸

C．氨基酸不能溶解于水、乙醇、乙醚等溶剂中

D．氨基酸是两性化合物，能够溶解于强酸和强碱中

4．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是

①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③H2O

A．①>②>③  B．②>①>③  C．③>①>②   D．②>③>①

5．下列关于高分子材料的说法中正确的是

A．合成维通橡胶的结构式为，单体是

B．用于合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的

C．聚四氟乙烯是加聚反应的产物

D．聚甲基丙烯酸甲酯可通过缩聚反应制得

6．下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是

A．6个碳原子有可能都在一条直线上  B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子一定都在同一平面上  D．6个碳原子不可能都在同一平面上

7．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是

A．CH3COOD，C2H5OD    B．CH3COONa，C2H5OD，HOD

C．CH3COONa，C2H5OH，HOD   D．CH3COONa，C2H5OD，H2O

8．对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是

A．仅①②④⑤  B．仅①②⑤⑥  C．仅①②④⑤⑥   D．全部正确

9．化学反应的能量变化如图所示，下列相关判断合理的是

A．盐酸和NaOH反应的能量变化符合图（1）

B．金属钠与水反应的能量变化符合图（2）

C．发生图（1）能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图（1）

10．下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中的少量SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②   B．②④   C．③④   D．②③

11．某温度和压强下，将4 g由3种炔烃(分子中只含有一个“—C≡C—”)组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4 g 3种对应的烷烃，则所得的烷烃中一定有

A．异丁烷   B．乙烷   C．丙烷   D．丁烷

12．已知密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正反应为放热反应。下列判断正确的是

A．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的能量之和小于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的能量

B．增加H2O(g)的浓度有利于提高CO的转化率

C．降低CO2的浓度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．当反应速率满足v(CO)∶v(H2O)=1∶1时，反应达最大限度

13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：

下列分析合理的是

A．3～4 min时间段反应速率最快

B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度

C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变

14．直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图中反应式不完整)。

下列说法中不正确的是

A．甘油和蔗糖都可以在一定条件下发生消去反应

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D．蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应

15．将CO2与金属钠组合设计成如图的Na−CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法中正确的是

A．放电时，钠箔做负极得到电子

B．若参加反应的二氧化碳的体积为6.72 L，则转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3−4e−3CO2↑+4Na+

D．Na−CO2电池所用的电解质可以选用水溶液

16．常温下，在20 mL 0.10 mol·L1 ROH（一元弱碱）溶液中滴加0.10 mol·L1盐酸，混合溶液的温度、pH与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．Y点对应的溶液中存在c(H)=c(ROH)+c(OH)

B．加少量蒸馏水稀释Y点对应的溶液，稀释后溶液呈碱性

C．X点后，温度略下降的主要原因是ROH电离吸热

D．若V0=x，则常温下ROH的电离常数Kb=

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。

17．（12分）按要求回答下列问题：

（1）甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

（2）丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

（3）分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

（4）相对分子质量为58的烷烃的结构有______种，其中沸点相对低的结构简式为_________。

18．（10分）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。

进行皂化反应实验的操作步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2~3 g NaOH、5 mL水和10 mL酒精，其中加入酒精的作用是_____________________________________。

（2）加热反应混合物约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________ (填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在_______________层，这个过程称为______________________。

（4）装置中长玻璃导管的作用为______________________。

（5）写出该反应的化学方程式______________________。

19．（15分）有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH（R1、R2表示烃基）

②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。③

（1）A的化学名称为_________________。

（2）生成B的反应类型为______，生成C的反应类型为________。

（3）由B生成C的化学方程式为_______________。

（4）G的结构简式为___________________________。

（5）E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为________________。

①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连；④与Na反应可放出氢气。

（6）写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）：_________________________________________________________。

20．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=−574 kJ·mol−1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   ΔH2=−867 kJ·mol−1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×10−4。在20 mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为____，b点溶液呈酸性，其原因是_________，d点溶液呈碱性，原因是_____________。（已知lg2≈0.3）

（4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) 

ΔH=a kJ·mol−1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

高二化学·参考答案

17 ． （12 分）

（1）（2 分）    4.5（1 分）

（2）CH3 CH 2 CH 3 （2 分） 气态（1 分）

（3）C 14 H 30 （2 分）

（4）2（2 分）     （2 分）

19．（15 分）

（1）环己烷（1 分）

（2）取代反应（1 分） 消去反应（1 分）

（6）（5 分）