2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考试（文科） 化学试题 无答案
展开2017-2018学年福建省龙海市程溪中学高二上学期期中考试化学试卷
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共22小题，共44分）
- 下列物质不会列人首要污染物的是（ ）
A. 二氧化碳 | B. 二氧化硫 | C. 二氧化氮 | D. 一氧化氮 |
- 2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．下列措施其主题的是（ ）
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 |
B. 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率 |
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 |
D. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 |
- NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 |
B. 2g氢气所含原子数目为NA |
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
D. 17g氨气所含氢原子数目为NA |
- 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 | B. 汽油和植物油 | C. 水和四氯化碳 | D. 碘和四氯化碳 |
- 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL3mol•L-1的KCl溶液 | B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液 |
C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液 | D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液 |
- 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑ |
B. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
- 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A. 它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3 |
B. 加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 |
C. 与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳 |
D. 它是一种碳酸盐 |
- 甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ）
A. 氯元素 | B. 钠元素 | C. 碘元素 | D. 铁元素 |
- 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（ ）
A. 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖 |
B. 组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮 |
C. 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 |
D. 天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸 |
- 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
A. 单晶硅 | B. 普通玻璃 | C. 二氧化硅 | D. 聚氯乙烯纤维 |
- 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（ ）
A. 糖水 | B. 石灰乳 | C. 氢氧化铁胶体 | D. 牛奶 |
- 下列装置能达到实验目的是（ ）
A. 用装置蒸发、结晶制取粗盐 |
B. 用装置加热熔融NaOH固体 |
C. 用装置除去CO2中的少量HCl |
D. 用装置进行萃取、分液 |
- 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ | B. 2Na+Cl22NaCl |
C. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
- 下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | NH3•H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
A. A | B. B | C. C | D. D |
- 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
A. | B. | C. | D. |
- 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A. 水 | B. 砂子 | C. 煤油 | D. 泡沫灭火剂 |
- Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是（ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体 |
B. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 |
C. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 |
D. Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色 |
- 下列关于镁的性质叙述正确的是（ ）
A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 |
B. 不能与氮气发生反应 |
C. 不与冷水反应，但与热水反应 |
D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取 |
- 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品．
A. ③⑤⑦⑧ | B. ⑥⑦⑧ | C. ③⑤⑧ | D. ③④⑤⑥⑦⑧ |
- 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（ ）
A. 葡萄糖 | B. 蔗糖 | C. 淀粉 | D. 纤维素 |
- 下列关于金属钠性质的说法中，错误的是（ ）
A. 密度比水的小 | B. 在空气中易变质 |
C. 质软，可用刀切割 | D. 燃烧时火焰呈紫色 |
- 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A. Al是地壳中含量最多的元素 |
B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 |
C. 铝箔在空气中受热可以熔化 |
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 |
二、填空题（本大题共9小题，共56分）
23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A：萃取和分液 B：升华 C：蒸馏 D：分液 E：蒸发结晶 F：渗析 G：过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物： ______ ；
②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体： ______ ；
③分离水和汽油的混合物： ______ ；
④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物： ______ ．
24.合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素 C．下列物质含有丰富维生素C的是 ______ （填字母）
a．鸡蛋 b．蔬菜 c．牛肉
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 ______ （填字母）
a．碘 b．铁 c．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为 ______ （填字母）
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．脂肪酸
（4）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中 ______ 不是高分子化合物．医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈 ______ 填（“游离”或“化合”）态．
25.（1）如图的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 ______ （填“ a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 ______ （选填编号）．
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此时进气口为 ______ （填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 ______ （选填编号）．
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 ______ （选填编号）．
A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液
D、浓H2SO4
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是 ______ （填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是 ______ （填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是 ______ （填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．
26.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．
（2）信息中的“某些”指 ______ （填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ______ ．
27.铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 ______ 性；铁用作炊具是利用了铁的 ______ 性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ______ ，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为 ______ ．
28.写出下面两组物质反应的离子方程式
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ______
（ 2）稀盐酸与碳酸钠溶液 ______ ．
29.实验室中如何保存金属钠 ______ ，写出钠与H2O反应的化学方程式 ______ ．
30.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式 ______ 俗称 ______ ，其水溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ______ ．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 ______ 后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为 ______ ．
31.钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；
可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，
反应的离子方程式是______．
