2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试

化学试题

命题学校：瓦房店高级中学      命题人：陈阳     校对人：沙文英

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  B:11  O:16  Si:28  Cu:64  As:75

一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）

1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22  

B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D. 钛元素是d区的过渡元素

2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物

B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯

C．液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇    B．苯和聚乙炔   C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和聚氯乙烯

4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇    

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

5.下列说法错误的是

A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来

B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个

C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称

D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能

6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是

A. 该物质的分子式为SN    B. 该物质熔、沸点较低

C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

下列各项判断正确的是

A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

8. 关于化合物，下列叙述正确的是(　　)

A．分子间可形成氢键               B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键   D．该分子在水中的溶解度小于2­丁烯

9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是           

A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是  

A.               B.      C.               D.   

11．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是

(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))

12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3                         B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2             D．硬度：MgO>CaO>BaO

13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是           

①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N和O元素的第一电离能

A. ①④⑤    B. ②④    C. ②④⑤    D. ③④⑤

14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是        

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

15．下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

16.下列物质的结构与性质与氢键无关的是

①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高

A  ④⑥②     B  ①④⑤    C  ②⑤⑥    D  ③⑤⑦

17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是       

18．下列说法错误的是

A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．σ键和π键比例为7:1

C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

19.．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

20. 以下说法不正确的是

二、非选择题（共50分）

21. （17分）（1）基态Ga元素中能量最高的能层符号         有       种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序          ,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为            （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是               

(2) 磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是          ②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式         ，③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是           ;④HNO3 、 HNO2 中心元素杂化方式分别为         

（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，①写出该反应的离子反应方程式                             ，②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是              

22. （7分） 聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为__________；（2）B→C的化学方程式为______

（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有__   _  种(不包含E和立体异构)。

23（12分）．青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：   2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有         、        

24.（14分）11. 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:

（1）Co基态原子的电子排布式为_____（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_________ (用相应的元素符号作答) ；碳原子的杂化轨道类型为__________②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____________

（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。

（4）筑波材料科学国家实验室 一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。

高二化学答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

1.C  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.B  8.B  9.B  10.B 

11.D  12.A  13.D  14.B 15.C  16.B  17.B  18.B  19.B  20.B

二、非选择题（共50分）

21.（17分）

(1)（每空1分，共5分）  N   8  Zn>Ge>Ga   ABABAB  X射线衍射实验 

  (2)（每空2分，共8分）            

①

②NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O   

③H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中磷元素的化合价依次为+1,+3,+5,中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中氧原子的电子更易向磷原子偏移，因而更易电离出氢离子，酸性越来越强          ④SP2

（3）（每空2分，共4分）①Cu + 4NH3▪H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H20 (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-)

②F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键

22. （7分）

 (1).加成反应（1分）  (2). BrCH2CH2Br  + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr  （2分）  (3) 45.0 （2分）   (4). 6 （2分）

23.（12分）

【答案】 （1） O>C>H  （1分） （1分）   （2） 7 （1分）

（3）①CH4、NH4+ （2分）② 2 （1分）   ③ B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道 （2分）④ 6（1分）  0.414（2分） 电荷因素、键性因素（1分）24（14分）

  (1). 1s22s22p63s23p63d74s2 (1分)  

(2). ①N>C>H （2分）    sp2 （2分）  ②2，4 （2分） (3). r （2分） 2π/3× (a2+b2)/(a+b)3  （2分）     (4). D(3分)