2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期中考试理科化学试题（Word版）

辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试

高二理科  化学试卷

考试时间：90分钟    试题满分：100分

命题人：宋琦 郭宇    校对人：宋琦  郭宇

可能用到的相对原子质量：H  1  C  12   O  16   Na  23   Ca  40

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题2分，共40分。）

1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第VA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为

D．Z元素具有两性

2．下列有关描述正确的是

A．第一电离能：B>Be>Li               

B．电负性：F>N>O

C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种

D．NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体

3．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

A．仅有σ键              B．三个σ键，两个π键

C．两个σ键，两个π键     D．三个σ键，一个π键

4．下列对应关系不正确的是

5．下列说法正确的是

A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

B．由能量最低原理可知，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级

C．CC14、P4和CO2分子中各原子均达到8电子稳定结构

D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A．CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A．该分子与水分子之间可形成氢键

B．分子中含6个σ键

C．分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同

D．该分子为非极性分子

8．下列说法不正确的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均能用金属的电子气理论解释

D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体

9．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A．固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B．CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

10．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

1. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
2. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同    

D. 两种晶体均为分子晶体

11．下列说法正确的有几个

①质谱法可用来确定有机物分子中的化学键。 ②电石是混合物。 ③冰醋酸是混合物。 ④脂肪烃是不含支链的链状烃。 ⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等。 ⑥汽车用丙三醇作防冻液。 

A．1个   B．2个    C．3个   D．4个

12．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的有几个

① 甲苯  ② 乙醇  ③ 乙烯  ④ 丙烯  ⑤苯酚                               

A．1个   B．2个    C．3个   D．4个

13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是                       

A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸

C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯与水制苯甲酸和乙醇

14．下列除去杂质的方法正确的几个                 

① 除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

⑤ 除去溴苯中的溴：用汽油萃取

A．1个   B．2个    C．3个   D．4个

15．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是   

A．23.75 mol；5  B．24.5 mol；7   C．24.5 mol；8  D．23.75 mol；4

16．由饱和一元醇的两种相邻的同系物组成的3.83g混合物，投入足量的金属钠后，生成0.84L H2（标准状况），该混合物的组成是                 

A．甲醇和乙醇       B．乙醇和丙醇   C．丙醇和丁醇       D．甲醇和丙醇

17．下列说法正确的是              

A．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

B．苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别

C．用系统命名法叫2-甲基-1-丙醇

D．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

18．2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右图所示，则氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的红色基B的同分异构体数目为(　　)

A．5种      

B．8种

C．9种      

D．10种

19．“苏丹红一号”（结构如右图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是                                                         

A．属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O

B．分子中的所有原子可能位于同一平面上

C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

20.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④    

B．③④               

C．②③              

D．①②

二、填空题（共60分）

21．（9分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R—OH+HBrR—Br+H2O                   ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶        b．量筒        c．锥形瓶        d．长颈漏斗            

（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                       。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤

（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

22．（12分）环戊二烯（）是一种重要的化工原料。

（1）工业上可用环戊二烯制备金刚烷

①环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面；

②金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有        种。

③已知烯烃能发生如下反应：

  请写出下列反应产物的结构简式：

（2）Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是由环戊二烯和A经Diels-Alder反应制得。

①Diels-Alder反应属于       反应（填反应类型）：A的结构简式为                。

②写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称       ，

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件               、              。

③写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线流程图，合成路线流程图示例如下：

23．（14分）双酚—A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。

I．（1）双酚—A的分子式为            。下列有关它的叙述中正确的是        。

A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

C．分子中最多有13个碳原子在同一平面上

D．1mol 双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

（2）下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是         （填序号）。

II．已知醛能被催化氧化为羧酸。

羧酸H可以由以下途径制得（有的反应条件没有标出）：

（3）C的结构简式为                  。

（4）G中所含官能团为            （填名称），G→H的反应类型为          。

（5）E→F的化学方程式为                                    。

24．（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为                 ，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3   [Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由                

（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是            

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式                                   

Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示      为          。

（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为           （用化学式表示），其理由为               。

（6） RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为            ， RZ2的密度           g/cm3（用a、b表示）。

25．（11分）利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

 (1)白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

(2)    N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)    比较酸性：HNO3       HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是                  

(4)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为      ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。

辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试

高二理科  化学试卷答案

BCDBC  CACCB   BADBA    BBCCB

21．（9分）（1）d（1分）（2）小于 （1分） 下层 （1分）  （3）abc（1分）（4）c （1分） （5）使平衡向生成溴乙烷的方向移动（1分）。而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。（1分）（6）bd（1分）（7）④①③②（1分）

22．（12分）(1)①9 （1分） ② C10H16（1分）,  6（1分）； ③（1分）（2）①加成反应（1分）  CH2=CH-CH=CH2 （1分） ②1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）（1分）纯溴、光照（1分）  纯溴、铁作催化剂（1分）

③（3分）

23．（14分）（1）C15H16O2（2分） CD（2分）；（2）AC（2分）；（3）（CH3）2C== CH2（2分）；

（4）羟基、羧基（2分）消去反应（2分）；

（5）2(CH3)2C(OH)CH2OH+O22(CH3)2C(OH)CHO+2H2O（2分）；

24．（14分）（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10（1分）；小于（1分）；NH3与Cu+形成配位键，N-H键斥力减小，键角增大或NH3分子内存在孤电子对，孤电子对与共用电子对之间的斥力更大，所以NH3的键角更小（2分）（2）sp杂化（1分）、sp2杂化（1分）  （3）B(OH)3+ H2O [B(OH)4]-+H+（1分）（4）（1分） ； 

（5）CaC2 H2O C2H2 （1分）；CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2。（2分）

（6）4（1分）；64×4/(a2b×10-21NA)(或者NA用6.02×1023表示)（2分）

25 ．（11分）(1).  sp3（1分）制造火箭推进剂或炸药（1分） (2). N>P>As （1分）（3）强于（1分），HNO3中非羟基氧多，N的正电性高，N-O-H中O的电子向N偏移，因而在水分子的作用下，更容易电离出H+，酸性更强(1分） (4). (正)四面体（1分） 50% （1分）