2017-2018学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试
化学试题
命题学校：葫芦岛一高中 命题人：刘宏恩 校对人：王乙品
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （ ）
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．吸热反应没有利用价值
2．已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）
A．2b-3a B．3a-2b C．（2b-3a） D．（a-2b）
3. 下列选项与盐类水解无关的是（ ）
A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板
C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D.室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L
6. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( 　)

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(p2>p1)
温度对反应的
影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示




7．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，K+向Fe电极迁移
B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C．充电时，阴极附近溶液的pH增大
D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
8、下列有关说法正确的是 （　　）
A.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应的速率 D． 反应体系的压强
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
11．下列热化学方程式，正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
12．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 (　　)
①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
13现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，有同学提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 （ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,
A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤.
14. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （　　）







A、a点所示溶液中: c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
B、b和c点所示溶液中：C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C、d点所示溶液中：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D、滴定过程中可能出现：　
C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
15．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11



A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
16.一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
17.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）




A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应
C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
18．已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2
19．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
20.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l） 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
第Ⅱ卷 （50分）
三、简答题(共4小题50分)
21．(12分) 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=　　　　。
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：
2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1
在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：






①有害气体NO的转化率为
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)= mol/L
②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)= mol/L
22．(13分)为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 _____________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：
实验序号
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；
步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。
(2)该反应原理的离子方程式为 ；
(3)请将步骤③补充完整 ；
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；
(5)若滴定终点读数时俯视液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23.（12分）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1×10-15
H2CO3
4.3×10－7
5.6×10－11
（1） ①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式 。
（2） H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
① 常温下，NaHS溶液显
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）______________________________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

24.（13分）(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________________________________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

① c电极的名称为________，
d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 ____________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
2017-2018学年度上学期省六校协作体高二期中考试
化学试题参考答案
1-5 DABDA 6-10 CCABC 11-15 DBBAB 16-20 DDCCB
21．共12分，每空2分
（1）2.67(8/3)
（2）①40% (2分) ②c d　(2分)。　
（3） 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g) △H=－a+b-2c kJ·mol-1
(4)1.4×10-3 1 ×10-5
22．(共13分) (1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)
(2)2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O (2分)
(3)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(2分)
(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)
23.（12分）（1）①硫化钠溶液（1分） 硫化氢的Ka2 小于碳酸的Ka2 ，硫化钠更易水解（2分）
②S2- + H2OHS- + OH-、HS- + H2OH2S + OH-（2分）
（2）①碱性（1分） ②c （1分）
c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＝c(H＋) ＞c(S2－)（2分）
（3）Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－（2分）；产物NaOH可循环使用（1分）
24.（12分）
(1)①2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1（2分
②高压、低温(或加压、降温) （2分
(2)①正极（1分）　 CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O（2分
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分　 1（2分）　 ac（2分