2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省阜新二高高二下学期期中考试化学试题

命题人：蔡毛毛

可能用到的相对原子质量：

H —1； He—4； C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32； Cl—35.5；K—39

    Ne —20

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共3 ×20 ＝60分）

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

  A. ①②③④                        B.①②⑤⑥    

  C.③⑤⑥⑦                        D. ①③④⑦

2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（    ）

 A              B               C              D

3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

4.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是                                                           

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 

  B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀  

D.袋内液体加入碘水后不变蓝

5.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:  

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

B.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 

 C.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：

       Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－   CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

6. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

   A  1︰1︰1                        B  3︰2︰1      

 C  3︰2︰3                        D  1︰1︰3

7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为  

  A.5：3          B.5：4　         C.1：1　         D.3：5

8.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为   

 A．＋1          B．＋2          C．＋4          D．＋5

9.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O 

②2A2+ +B2＝2A3++2B-  ③2B-+Z2＝B2+2Z-  由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。       

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

10.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是

A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-         B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

C.Al3+、Na+、SO32-、I-          D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

11．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

A．×50×18×6.02×1023　　  　  B．×6.02×1023

C．×6.02×1023　　　　　      D．

12．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

A．0.4mol氧气　                  B．标准状况下5.6L二氧化碳　 　

C．4℃时5.4mL水　             　D．10g氖

13．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分（      ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

14．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

　　  ①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

　　A．①③④　　    B．①②⑥　　　   C．①③⑤　　　  D．①③⑥

15．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

16．假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（     ）   

A．标准状况下，22.4L CCl4­­含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

17．下列说法或做法正确的是（    ）

A .CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH都小于7

18．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　　）

A. 该物质一定是钠的化合物　　B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠　　　　D. 可确定该物质中不含钾元素

19.下列变化不能说明发生了化学变化的是（     ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

20．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（    ）

A．碱         B．含氧酸盐       C．钠盐       D．碳酸盐

二、填空题

21、某次实验需用0.5 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

 C．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度

 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

22．阅读下列材料后回答问题。

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，正向Fe2+作     剂，逆向Fe3+作      剂。

（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现      性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                          。

（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

①在下列反应中，水仅被还原的是           。

A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO          B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑

C.CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑      D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：                      。

③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为                               。

23．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是             、           （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是                               。

（3）①②③中均进行的分离操作是               。

（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是                       。

（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是          ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的              。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

① 配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；

e.转移；f.洗涤；j.称量。按照操作顺序，第4步是        （填序号）。

② 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和        ，该同学操作中的错误是                 。

24．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

   （1）请写出o元素的基态原子电子排布式       

   （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为       ，该分子是

       （填“极性”或“非极性”）分子。

   （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        ，试从结构角度加以解释：                  

   （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①       胞中i原子的配位数为_            __ ____。

②该晶体的密度为_                ______（用字母表示）。

高二化学答案

DDDAC DABBA

BCCCC  BABCA

21、500；    10.0；   CD;    A;    B.

 22. （1）还原 ；氧化      (2)  还原；

（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑      (4)①CD    

②2Na 　+ 　2H2O 　=　2NaOH 　+　H2↑

③Ca(ClO)2  +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO

23．（共11分，每空1分。）

（1）BaSO4    BaCO3         

（2）Ag++ Cl—== AgCl↓

（3）过滤      （4）除去Ba2+ 、Ag+

（5）Na2CO3 或CO32—     稀硝酸

（6）① e        ②500mL容量瓶  未用玻璃棒引流 

24答案：① 1s22s22p63s23p63d64s2       ②角形（或V形） 

③ sp2     ④ 极性         ⑤ SiC（或jc，或前者）

⑥因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。

⑦  12        ⑧