2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题 一、选择题（每小题3 分，共20 题， 共60 分。每题只有一个选项符合题意）1、下列有关表述正确的是（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应（2）石油的分馏和煤的干馏都是物理变化（3）Fe2+的离子结构示意图：（4）CO2的比例模型图：（5）丙烷的分子球棍模型图：A.(1)(2)        B.(2)(4)      C. (1)(5)      D.(1) (3)2、下列说法正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3P2表示3P能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3S 电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是物质熔点沸点密度溶解性乙二醇-11.5℃ 198℃ 1.11g·cm-3易溶于水和乙醇丙三醇17.9℃ 290℃ 1.26g·cm-3能跟水、酒精任意比互溶A.萃取法       B.结晶法         C.分液法         D.蒸馏法4、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3         B.原子半径大小：Na>S>OC稳定性：H2S>HCl>HBr>HI                  D.晶格能：NaF>NaCl>NaBr5、资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是A、HCl、CS2、H2S、SO2               B、BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2 、NH3、H2O、CCl4               D、CH4、SO3、NH3、H2O6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是图甲                    图乙                   图丙                图丁A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁) 中，碘分子的排列有两种不同的方向7、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD实验室制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去粗苯甲酸中的不溶性杂质用苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作8、某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是A.该分子结构中一定有10个碳原子共面B.能使溴水褪色C.该分子可以发生聚合反应D.在加热和催化剂作用下，lmol 该物质最多能与4molH2反应9、分予式为C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构)A.7种    B.8种    C.9种    D.10种10、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC.AD2 的电子式为D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A6011、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯；催化剂加热条件下通入H2；②除去溴苯中的溴，氢氧化钠溶液洗涤，分液；③除去工业酒精中的水，足量生石灰，蒸馏；④除去乙炔气体中的H2S杂质； CuSO4溶液，洗气；⑤提纯苯甲酸；加热溶解、趁热过滤；冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥；A.①②③④    B.②③④⑤     C.①②④⑤    D.①③④⑥12、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是A.元素C核外电子占据10个原子轨道B.B元素在周期表中的d区C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p513、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH314、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+为中心离子，NH3为配体，配位数为4B.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子为平面正方形结构C.向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2OD.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的15、下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氧甲苯C.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化    D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键16、现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道  B.T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2C.分解温度DAC3>EAC3D.A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12D.空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是A.a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3B.b、c、d中电负性最大的是dC.e的价层电子排布图为D.这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键19、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有  ①12g金刚石有2NAC-C键；         ②28g晶体硅有2NASi-Si键；③60gSiO2 晶体有2NASi-O键;       ③40gSiC晶体有2NASi-C键；⑤12g石墨晶体有1.5NAC-C键；     ⑥124gP4晶体有6NAP-P键；  ⑦18g冰中有2NA氢键  A、0句  B、1句  C、2句  D、3句20、天然维生素P (结构如图) 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A.可以发生加成反应        B.可用有机溶剂萃取C.分子中有两个苯环        D.维生素P结构中有羟基、酯基、醚键共三种官能团二、填空题(共40 分)21、(10分) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。请回答下列问题：（1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。（3）n 与p 反应的化学方程式为：______________。（4）分子式为X4W8的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。（5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。A．    B.    C.     D. 22、（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3， Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）23、（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）在基态碳原子中，核外存在______对自旋相反的电子。（2）碳是形成化合物种类最多的元素：常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________，乙酸中官能团的名称为__________________。（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：①金刚石、石墨烯（指单层石墨）中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石（填“>”或“<”）。②已知金刚石里C-C键长为154pm，石墨里C-C键长为142 pm，C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________；其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为：_____________________________________________。③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。④石墨晶胞如图2虚线所示，切出来的晶胞如图3所示，则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________，已知石量的密度为ρg`cm-3,层内的碳原子核向距为dcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_________cm。（C的相对原子质量为12）
2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题选择题每小题各2分。共50分1-5   CADCB    6-10  BCACA   11-15 BBDDB      16-20 DCBCD21、(10分)(1)平面三角形(1分)(2)小于(1分)   H2O是极性分子。苯和Br2是非极性分子。相虹相幕。(2分)(3) (2分)(4) 6 (2分)(5) A (2分)22、(15分)(1) 29 (1分)；N (1分)；球形(1分)(2) ①V 形(1分)；正四面体(1分).②>(1分)③相对分子质量(M)越大。范德华力越大，沸点越高(2分)(3) sp3(1分)；配位键(1分) (4)GaAs (1分)；共价键和配位键(2分)；×100% (2分)23、(15分)(1) 2 (1分)(2)sp3、sp2 (2分)； 羧基(1分)(3) ①> (1分)②石墨>金刚石>C60 (1分)；石墨C-C键长小于金刚石C-C键长。所以石墨键能大于金刚石键能。熔点高于金刚石。(2分)③8 (1分)； (1分)(4)4(2分)；16/(3ρNAd2) (3分)