还剩18页未读，
继续阅读
2018-2019学年四川省绵阳市南山中学实验学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
展开
绵阳南山中学实验学校2019年春季高2017级半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石油分馏的原理和蒸馏一样，属于物理变化，故A错误；
B. 红外光谱可以测出有机物中化学键的类型，核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子种类及比例，所以可以鉴定有机物结构，故B正确；
C. 化学电池包括一次电池、二次电池，其中可充电电池属于二次电池，燃料电池也属于化学电池，故C正确；
D. 乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，氧炔焰温度很高可达3000℃以上，可用于焊接和切割金属，故D正确；
故选A
2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故A错误；
B. 醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故B正确；
C. 硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故C错误；
D. 稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故D错误；
故选B。
【点睛】酸、碱电离出的氢氧根或氢离子抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙炔的电子式
B. 乙烯的结构简式CH2CH2
C. 丙烯的球棍模型
D. 乙酸的实验式 C2H4O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，碳原子间共用三对电子，电子式为 ，故A错误；
B. 乙烯中含有碳碳双键，属于官能团不能省略，故结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C. 丙烯的球棍模型为： ，故C正确；
D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，则实验式应为：CH2O，故D错误；
故选C
4.下列有机物的命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2-乙基-1-丁烯
C. 3, 4, 4-三甲基己烷 D. 2-甲基-3-戊炔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 3-甲基-2-乙基戊烷，主链选错，2号位不能有乙基，该有机物应为3,4-二甲基己烷，故A错误；
B. 2-乙基-1-丁烯，含有官能团的碳链作为主链，符合命名规则，故B正确；
C. 3, 4, 4-三甲基己烷，应从取代基位号只和最小的一侧开始编号，该有机物应为3,3,4-三甲基己烷，故C错误；
D. 2-甲基-3-戊炔，给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，该有机物应为4-甲基-2-戊炔，故D错误；
故选B。
【点睛】苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯；烃的衍生物的命名：最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型＋取代基的位置和名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。
5.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 能起催化剂的作用
【答案】A
【解析】
【详解】明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，
故选A。
6.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是
A. n(OH-)增大 B. n(Ca2+)增大 C. c(Ca2+)不变 D. c(H+)增大
【答案】C
【解析】
【详解】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以 n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误，
故选C。
【点睛】此题的关键是理解该溶液是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子浓度保持不变，但由于溶剂的减少，溶液中离子的物质的量减小。
7.下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
【答案】D
【解析】
质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，但结构的测定还需红外光谱和核磁共振氢谱等手段，A错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其它液体化工产品的过程，都是化学变化，B错误；相同质量烃CxHy燃烧,氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多；乙烯和苯最简式均为CH，所以等质量的乙烯和苯完全燃烧时，消耗的氧气一样多，C错误；乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子,则乙烷和丙烯的物质的量共1mol ,完全燃烧生成3molH2O,D正确；正确选项D。
8.铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是
A. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；
C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
D.Zn是负极，Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
故选A。
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1 mol C3H6中含有的σ键数目不一定为8NA，故A错误；
B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；
C. 乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42 g混合气体中氢原子的物质的量相同，为，即氢原子的个数为6NA，故C正确；
D. 标准状况下， CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；
故选C。
【点睛】在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。
10.我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是
A. 3，5 B. 4，5 C. 4，6 D. 4，7
【答案】C
【解析】
【详解】苯乙烯中含有一个苯环和一个碳碳双键，与氢气加成时，苯环消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，所以一共消耗4mol氢气；加成产物为乙基环己烷，氯原子在乙基上的取代物有2种，在六元环上的取代物有1，2，3，4四种取代位置，所以一氯代物一共有6种，所以a为4，b为6，
故选C。
11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正确；
C． 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合，所以不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中：Cu2+与题意冲突，故D错误；
故选B。
12.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20
B. 属于芳香烃
C. 该物质的一氯代物有3种
D. 所有碳原子可能都在同一平面上
【答案】D
【解析】
A、根据有机物的成键特点，分子式为C25H20，故A说法正确；B、此有机物仅含碳氢两种元素，属于烃，故B说法正确；C、此分子属于对称结构，因此与中性碳原子，有3种位置，即邻间对三种，故C说法正确；D、苯环取代的是甲烷上的四个氢原子，甲烷空间构型为正四面体形，不在同一平面，故D说法错误。
13.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
【答案】D
【解析】
A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。
14.已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】
某一难溶物的Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)
15.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是
A. 放电时，NiO(OH)作正极
B. 放电时，Cd发生还原反应
C. 电解质溶液为碱性溶液
D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Ni元素化合价降低，被还原，在原电池正极上发生还原反应，则NiO(OH)作正极，故A正确；
B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，即Cd发生氧化反应，故B错误；
C．依据电池反应分析判断，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；
D．充电时，阳极失电子，发生氧化反应，反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正确；
故选B。
16.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
苯
加入铁粉和溴，过滤
B
氯化钠
硝酸钾
配制热饱和溶液，冷却结晶
C
乙烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和碳酸钠溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
苯能与溴反应，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A错误；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠随温度变化较小，因此除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C错误；乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，分液即可得到乙酸乙酯，D正确；正确选项D。
点睛：除去乙烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的乙烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。
17.常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85
B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)
C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)
【答案】A
【解析】
【详解】A．叠氮酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3－)= c(OH-)2/ c(N3－)，即，解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85，则pH约为8.85，故A正确；
B．B点呈碱性，则c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；
C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）>12.5 mL，故C错误；
D．D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)，D项错误；
故选A。
18.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
【答案】C
【解析】
【分析】
根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。
【详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；
B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+ ，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；
C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；
D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19.将反应2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。
（1）石墨是电池的________极，X应选________溶液，Y应选___________________溶液。
（2）正极上的电极反应式是_________。
【答案】 (1). 正 (2). CuSO4溶液 (3). FeCl3溶液 (4). Fe3++e-=Fe2+
【解析】
【分析】
根据原电池原理分析原电池的正负极，书写对应的电极反应。
【详解】（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，该反应中，铜失电子生成二价铜离子进入溶液，所以铜为负极，X为CuSO4溶液，石墨为正极，反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以Y为FeCl3溶液；
（2）石墨为正极，电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应，反应式为 Fe3++e-=Fe2+。
20.弱酸HA的电离常数 K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25 ℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
①HCOOH
②CH3COOH
③C6H5OH
④H2A
电离常数
1.8×10-4
1.8×10-5
1.3×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是__________（用序号填空）。
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是_______，最终产生H2更多的是_______。
（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH=________。
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液显_______性。（选填 酸、中、碱）
【答案】 (1). ①>②>④>③ (2). CH3COOH (3). CH3COOH (4). 5 (5). 碱
【解析】
【分析】
根据弱酸的电离平衡常数大小比较酸性强弱；根据电离常数计算pH；根据平衡常数及水解原理判断盐溶液的酸碱性。
【详解】（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱的顺序为：HCOOH>CH3COOH>H2A>C6H5OH，故答案为：①>②>④>③；
（2）HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以等体积pH相同HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量大于HCOOH，所以CH3COOH最终产生更多氢气，等pH时，产生的H2速率相同，开始一定时间后，CH3COOH溶液中H+浓度大于HCOOH中H+浓度，所以CH3COOH溶液产生H2速率更快；
（3）根据电离常数 Ka=1.8×10-5，K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5，即pH=5；
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合时，溶质为NaHA，根据H2A的电离常数可知，HA-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。
21.用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。
（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。
【答案】 (1). 正 (2). 2H++2e-=H2 ↑ (3). 负 (4). O2+4e-+2N2O5=4NO3-
【解析】
【分析】
根据电解池原理分析电解饱和食盐水时所用电极及对应的电极反应；根据燃料电池原理书写电极反应式。
【详解】（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，此时阳极是惰性电极，即b为电源的正极，Cu作阴极，发生还原反应，电极反应式为： 2H++2e-=H2 ↑；
（2）发现铜电极下方产生红色沉淀，则金属铜是阳极，a为电源的正极，石墨连接到了电源的负极，阳极的电极反应式为：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O，故答案为负极；
（3）根据燃料电池的构造得总反应为4NO2 + O2 = 2N2O5，氧化物Y为N2O5，正极得电子，发生还原反应，则电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-。
22.Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量_____。
(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应____
(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是___。
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+ +4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1)如何确定滴定到达终点？现象是_______
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_____。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_____。
A．托盘天平 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．胶头滴管
【答案】 (1). Cu2+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解 (2). H2SO4 (3). 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (4). ②⑧ (5). 当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30S内不恢复原色 (6). C (7). ABD
【解析】
【分析】
根据盐类的水解原理分析解答；根据酸碱中和滴定原理分析滴定终点的判断及误差分析；根据溶液配制及滴定原理分析实验所需的化学仪器。
【详解】Ⅰ.(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，
故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；
（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（3）①NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故①不符合；
②CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故②符合；
③AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢受热更易挥发，促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故③不符合；
④Cu(NO3)2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是易挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；
⑤FeCl2具有还原性加热易被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；
⑥K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；
⑦KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；
⑧KAl(SO4)2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合；
综上所述：②⑧符合；
Ⅱ．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30s内不恢复原色；
(2)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V（标准）增大，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V（标准）不变，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）不变，故B错误；
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V（标准）偏小，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V（标准）偏大，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故D错误；故选：C；
(3)配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台等，故答案为：ABD；
23.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、___________ 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是__________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一操作的方法：_____ 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
【答案】 (1). (2). 吸收 Br2 (3). Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成 (4). 使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去HBr，以免逸出污染空气 (5). 开启 K2，关闭 K1和分液漏斗活塞 (6). (Ⅲ)、(Ⅳ) (7). 蒸馏
【解析】
（1）苯在FeBr3作催化剂的作用下，与Br2发生取代反应生成溴苯，发生反应的化学方程式为；
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
（5）装置III中的导管没有与溶液接触，能防倒吸，IV中干燥管上方面积较大，当液体倒吸后考自身重量回落防止了倒吸；
（6）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。
点睛：掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。
24.目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：
离子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl－
浓度/(mol·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.56
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为___________。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。
【答案】 (1). 0.17 (2). Fe(OH)3 (3). 3
【分析】
根据电荷守恒计算溶液中离子浓度大小；根据溶度积计算完全沉淀时溶液的pH；根据盐类的水解原理分析易水解盐类的制备流程；根据电解原理书写相关电极方程式。
【详解】（1）H＋和OH－浓度小，可以忽略，根据表中离子浓度大小，利用电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=2c（Mg2+）+3c（Fe3+）+c（Na+），即2a+0.56=2×0.05+3×0.1+0.5，则a=0.17；
由工艺流程图可知，处理的海水调节pH值，目的是Fe3+将转化为Fe（OH）3，除去溶液中的Fe3+，故沉淀A的组成为Fe（OH）3；
（2）Mg2+完全沉淀时c（OH-）=10-5mol/L，pH值为9，Fe3+完全沉淀时c（OH-）=10-11mol/L，pH值为3，在调节溶液pH时，应当使3
（4）电解过程中阳极失去电子，发生氧化反应，活泼金属铁作阳极，失去电子，生成FeO42-，电解质溶液为NaOH，则电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
25.某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：
(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______
(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用____ (填序号，下同) 装置，气体应从____进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为_____________
(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。
①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为________(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。
②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.
【答案】 (1). CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (2). 控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管 (3). C (4). d (5). 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 (6). (7). 3 (8).
【解析】
【详解】(1)A中用电石与饱和食盐水制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 ；
(2)制乙炔时，由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使饱和食盐水缓慢滴下，所以答案为控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；
(3) H2S、PH3等具有还原性可以利用CuSO4除去，除杂时应是长口进，短口出。根据题干信息知，C中是杂质PH3与CuSO4发生的氧化还原反应，根据得失电子守恒配平得：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：C；d；24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；
(4)有机物Y与乙炔最简式相同，则Y分子式为CnHn，相对分子质量是 104，则n=8，Y为C8H8；
①若该化合物 Y 分子一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 中不含碳碳双键，则Y的结构简式为：；两个氯原子可以在相邻碳原子上，也可以在同一个面的对角线位置，还有一种是经过体心的对角线位置，所以它的二氯代物有3种同分异构体；
②根据题干信息，分子结构非常对称，则硝基立方体的不相邻的4个顶点，核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，则其结构简式。
绵阳南山中学实验学校2019年春季高2017级半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石油分馏的原理和蒸馏一样，属于物理变化，故A错误；
B. 红外光谱可以测出有机物中化学键的类型，核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子种类及比例，所以可以鉴定有机物结构，故B正确；
C. 化学电池包括一次电池、二次电池，其中可充电电池属于二次电池，燃料电池也属于化学电池，故C正确；
D. 乙炔在氧气中燃烧，放出大量的热，氧炔焰温度很高可达3000℃以上，可用于焊接和切割金属，故D正确；
故选A
2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氨水中一水合氨属于碱，电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，故A错误；
B. 醋酸钠属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子发生水解，促进水的电离，故B正确；
C. 硫酸氢钠属于强酸酸式盐，电离出的氢离子，抑制了水的电离，故C错误；
D. 稀盐酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，故D错误；
故选B。
【点睛】酸、碱电离出的氢氧根或氢离子抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙炔的电子式
B. 乙烯的结构简式CH2CH2
C. 丙烯的球棍模型
D. 乙酸的实验式 C2H4O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，碳原子间共用三对电子，电子式为 ，故A错误；
B. 乙烯中含有碳碳双键，属于官能团不能省略，故结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C. 丙烯的球棍模型为： ，故C正确；
D. 乙酸的结构简式为CH3COOH，则实验式应为：CH2O，故D错误；
故选C
4.下列有机物的命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2-乙基-1-丁烯
C. 3, 4, 4-三甲基己烷 D. 2-甲基-3-戊炔
【答案】B
【解析】
【详解】A. 3-甲基-2-乙基戊烷，主链选错，2号位不能有乙基，该有机物应为3,4-二甲基己烷，故A错误；
B. 2-乙基-1-丁烯，含有官能团的碳链作为主链，符合命名规则，故B正确；
C. 3, 4, 4-三甲基己烷，应从取代基位号只和最小的一侧开始编号，该有机物应为3,3,4-三甲基己烷，故C错误；
D. 2-甲基-3-戊炔，给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，该有机物应为4-甲基-2-戊炔，故D错误；
故选B。
【点睛】苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯；烃的衍生物的命名：最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型＋取代基的位置和名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。
5.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 能起催化剂的作用
【答案】A
【解析】
【详解】明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用，
故选A。
6.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是
A. n(OH-)增大 B. n(Ca2+)增大 C. c(Ca2+)不变 D. c(H+)增大
【答案】C
【解析】
【详解】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以 n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误，
故选C。
【点睛】此题的关键是理解该溶液是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子浓度保持不变，但由于溶剂的减少，溶液中离子的物质的量减小。
7.下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
【答案】D
【解析】
质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，但结构的测定还需红外光谱和核磁共振氢谱等手段，A错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其它液体化工产品的过程，都是化学变化，B错误；相同质量烃CxHy燃烧,氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多；乙烯和苯最简式均为CH，所以等质量的乙烯和苯完全燃烧时，消耗的氧气一样多，C错误；乙烷、丙烯分子中都含有6个H原子,则乙烷和丙烯的物质的量共1mol ,完全燃烧生成3molH2O,D正确；正确选项D。
8.铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是
A. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；
C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
D.Zn是负极，Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
故选A。
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1 mol C3H6中含有的σ键数目不一定为8NA，故A错误；
B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；
C. 乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42 g混合气体中氢原子的物质的量相同，为，即氢原子的个数为6NA，故C正确；
D. 标准状况下， CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；
故选C。
【点睛】在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。
10.我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是
A. 3，5 B. 4，5 C. 4，6 D. 4，7
【答案】C
【解析】
【详解】苯乙烯中含有一个苯环和一个碳碳双键，与氢气加成时，苯环消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，所以一共消耗4mol氢气；加成产物为乙基环己烷，氯原子在乙基上的取代物有2种，在六元环上的取代物有1，2，3，4四种取代位置，所以一氯代物一共有6种，所以a为4，b为6，
故选C。
11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正确；
C． 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合，所以不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中：Cu2+与题意冲突，故D错误；
故选B。
12.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20
B. 属于芳香烃
C. 该物质的一氯代物有3种
D. 所有碳原子可能都在同一平面上
【答案】D
【解析】
A、根据有机物的成键特点，分子式为C25H20，故A说法正确；B、此有机物仅含碳氢两种元素，属于烃，故B说法正确；C、此分子属于对称结构，因此与中性碳原子，有3种位置，即邻间对三种，故C说法正确；D、苯环取代的是甲烷上的四个氢原子，甲烷空间构型为正四面体形，不在同一平面，故D说法错误。
13.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
【答案】D
【解析】
A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。
14.已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】
某一难溶物的Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)
15.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是
A. 放电时，NiO(OH)作正极
B. 放电时，Cd发生还原反应
C. 电解质溶液为碱性溶液
D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Ni元素化合价降低，被还原，在原电池正极上发生还原反应，则NiO(OH)作正极，故A正确；
B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，即Cd发生氧化反应，故B错误；
C．依据电池反应分析判断，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；
D．充电时，阳极失电子，发生氧化反应，反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正确；
故选B。
16.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
主要操作方法
A
溴苯
苯
加入铁粉和溴，过滤
B
氯化钠
硝酸钾
配制热饱和溶液，冷却结晶
C
乙烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入饱和碳酸钠溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
苯能与溴反应，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A错误；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠随温度变化较小，因此除去氯化钠中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C错误；乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，分液即可得到乙酸乙酯，D正确；正确选项D。
点睛：除去乙烷中少量的乙烯，可以把混合气体通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通过浓硫酸进行干燥，得到纯净的乙烷；但是不能用酸性高锰酸钾溶液除乙烯，因为乙烯被氧化为二氧化碳气体，达不到除杂的目的。
17.常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85
B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)
C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)
【答案】A
【解析】
【详解】A．叠氮酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/ c(N3－)= c(OH-)2/ c(N3－)，即，解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85，则pH约为8.85，故A正确；
B．B点呈碱性，则c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），故B错误；
C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）>12.5 mL，故C错误；
D．D点溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根据物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)，D项错误；
故选A。
18.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
【答案】C
【解析】
【分析】
根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。
【详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；
B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+ ，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；
C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；
D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19.将反应2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。
（1）石墨是电池的________极，X应选________溶液，Y应选___________________溶液。
（2）正极上的电极反应式是_________。
【答案】 (1). 正 (2). CuSO4溶液 (3). FeCl3溶液 (4). Fe3++e-=Fe2+
【解析】
【分析】
根据原电池原理分析原电池的正负极，书写对应的电极反应。
【详解】（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，该反应中，铜失电子生成二价铜离子进入溶液，所以铜为负极，X为CuSO4溶液，石墨为正极，反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以Y为FeCl3溶液；
（2）石墨为正极，电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应，反应式为 Fe3++e-=Fe2+。
20.弱酸HA的电离常数 K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25 ℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
①HCOOH
②CH3COOH
③C6H5OH
④H2A
电离常数
1.8×10-4
1.8×10-5
1.3×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是__________（用序号填空）。
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是_______，最终产生H2更多的是_______。
（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH=________。
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液显_______性。（选填 酸、中、碱）
【答案】 (1). ①>②>④>③ (2). CH3COOH (3). CH3COOH (4). 5 (5). 碱
【解析】
【分析】
根据弱酸的电离平衡常数大小比较酸性强弱；根据电离常数计算pH；根据平衡常数及水解原理判断盐溶液的酸碱性。
【详解】（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱的顺序为：HCOOH>CH3COOH>H2A>C6H5OH，故答案为：①>②>④>③；
（2）HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以等体积pH相同HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量大于HCOOH，所以CH3COOH最终产生更多氢气，等pH时，产生的H2速率相同，开始一定时间后，CH3COOH溶液中H+浓度大于HCOOH中H+浓度，所以CH3COOH溶液产生H2速率更快；
（3）根据电离常数 Ka=1.8×10-5，K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5，即pH=5；
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合时，溶质为NaHA，根据H2A的电离常数可知，HA-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。
21.用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。
（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。
【答案】 (1). 正 (2). 2H++2e-=H2 ↑ (3). 负 (4). O2+4e-+2N2O5=4NO3-
【解析】
【分析】
根据电解池原理分析电解饱和食盐水时所用电极及对应的电极反应；根据燃料电池原理书写电极反应式。
【详解】（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，此时阳极是惰性电极，即b为电源的正极，Cu作阴极，发生还原反应，电极反应式为： 2H++2e-=H2 ↑；
（2）发现铜电极下方产生红色沉淀，则金属铜是阳极，a为电源的正极，石墨连接到了电源的负极，阳极的电极反应式为：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O，故答案为负极；
（3）根据燃料电池的构造得总反应为4NO2 + O2 = 2N2O5，氧化物Y为N2O5，正极得电子，发生还原反应，则电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-。
22.Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量_____。
(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应____
(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是___。
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+ +4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1)如何确定滴定到达终点？现象是_______
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_____。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器_____。
A．托盘天平 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．胶头滴管
【答案】 (1). Cu2+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解 (2). H2SO4 (3). 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (4). ②⑧ (5). 当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30S内不恢复原色 (6). C (7). ABD
【解析】
【分析】
根据盐类的水解原理分析解答；根据酸碱中和滴定原理分析滴定终点的判断及误差分析；根据溶液配制及滴定原理分析实验所需的化学仪器。
【详解】Ⅰ.(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液，
故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；应加入少量H2SO4；
（2）铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（3）①NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故①不符合；
②CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故②符合；
③AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢受热更易挥发，促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故③不符合；
④Cu(NO3)2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是易挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜；故④不符合；
⑤FeCl2具有还原性加热易被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；
⑥K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；
⑦KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；
⑧KAl(SO4)2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合；
综上所述：②⑧符合；
Ⅱ．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30s内不恢复原色；
(2)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V（标准）增大，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V（标准）不变，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）不变，故B错误；
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V（标准）偏小，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V（标准）偏大，根据c（待测）=[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c（待测）偏大，故D错误；故选：C；
(3)配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台等，故答案为：ABD；
23.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、___________ 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是__________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一操作的方法：_____ 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
【答案】 (1). (2). 吸收 Br2 (3). Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成 (4). 使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去HBr，以免逸出污染空气 (5). 开启 K2，关闭 K1和分液漏斗活塞 (6). (Ⅲ)、(Ⅳ) (7). 蒸馏
【解析】
（1）苯在FeBr3作催化剂的作用下，与Br2发生取代反应生成溴苯，发生反应的化学方程式为；
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
（5）装置III中的导管没有与溶液接触，能防倒吸，IV中干燥管上方面积较大，当液体倒吸后考自身重量回落防止了倒吸；
（6）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯。
点睛：掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。
24.目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：
离子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl－
浓度/(mol·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.56
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为___________。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。
【答案】 (1). 0.17 (2). Fe(OH)3 (3). 3
【分析】
根据电荷守恒计算溶液中离子浓度大小；根据溶度积计算完全沉淀时溶液的pH；根据盐类的水解原理分析易水解盐类的制备流程；根据电解原理书写相关电极方程式。
【详解】（1）H＋和OH－浓度小，可以忽略，根据表中离子浓度大小，利用电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=2c（Mg2+）+3c（Fe3+）+c（Na+），即2a+0.56=2×0.05+3×0.1+0.5，则a=0.17；
由工艺流程图可知，处理的海水调节pH值，目的是Fe3+将转化为Fe（OH）3，除去溶液中的Fe3+，故沉淀A的组成为Fe（OH）3；
（2）Mg2+完全沉淀时c（OH-）=10-5mol/L，pH值为9，Fe3+完全沉淀时c（OH-）=10-11mol/L，pH值为3，在调节溶液pH时，应当使3
（4）电解过程中阳极失去电子，发生氧化反应，活泼金属铁作阳极，失去电子，生成FeO42-，电解质溶液为NaOH，则电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
25.某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：
(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______
(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用____ (填序号，下同) 装置，气体应从____进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为_____________
(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。
①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为________(用 “键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。
②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.
【答案】 (1). CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (2). 控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管 (3). C (4). d (5). 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 (6). (7). 3 (8).
【解析】
【详解】(1)A中用电石与饱和食盐水制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 ；
(2)制乙炔时，由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，使饱和食盐水缓慢滴下，所以答案为控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；
(3) H2S、PH3等具有还原性可以利用CuSO4除去，除杂时应是长口进，短口出。根据题干信息知，C中是杂质PH3与CuSO4发生的氧化还原反应，根据得失电子守恒配平得：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：C；d；24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；
(4)有机物Y与乙炔最简式相同，则Y分子式为CnHn，相对分子质量是 104，则n=8，Y为C8H8；
①若该化合物 Y 分子一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 中不含碳碳双键，则Y的结构简式为：；两个氯原子可以在相邻碳原子上，也可以在同一个面的对角线位置，还有一种是经过体心的对角线位置，所以它的二氯代物有3种同分异构体；
②根据题干信息，分子结构非常对称，则硝基立方体的不相邻的4个顶点，核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，则其结构简式。
相关资料
更多
