2018-2019学年四川省绵阳市南山中学实验学校高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开
秘密 ★ 启用前 【考试时间2019年5月】
四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
命题人：周小军 审题人：李 伟
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
2. 向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 稀盐酸
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙炔的电子式 H∶C C∶H B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．丙烯的球棍模型 D．乙酸的实验式 C2H4O2
4. 下列有机物的命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2-乙基-1-丁烯
C. 3, 4, 4-三甲基己烷 D. 2-甲基-3-戊炔
5. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D.能起催化剂的作用
6．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是
A． n(OH-)增大 B．n(Ca2+)增大 C．c(Ca2+)不变 D．c(H+)增大
7．下列说法中正确的是
A．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B．煤的气化和液化过程,都是物理变化
C．等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
8．铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是
A．盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
B．电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
10. 我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是
A．3，5 B．4，5 C． 4，6 D．4，7
25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
12．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20 B．属于芳香烃
C．该物质的一氯代物有3种
D．所有碳原子可能都在同一平面上
13．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．a为电池的正极，发生还原反应
B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
14．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D．将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
15. 镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是
A．放电时，NiO(OH)作正极 B．放电时，Cd发生还原反应
C．电解质溶液为碱性溶液
D．充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O
16．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是
选项 | 待提纯物质 | 杂质 | 主要操作方法 |
A | 溴苯 | 苯 | 加入铁粉和溴，过滤 |
B | 氯化钠 | 硝酸钾 | 配制热饱和溶液，冷却结晶 |
C | 乙烷 | 乙烯 | 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 加入饱和碳酸钠溶液，分液 |
常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A. 0.1 mol．L-1 NaN3溶液pH约为8.85
B. 在B点，离子浓度大小为c（OH－）>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)
C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)
18. 控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是
A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B．盐桥中的K+移向甲烧杯
C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D．电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19.（4分）将反应2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 设计成如右图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。
（1）石墨是电池的 极，X应选 溶液，Y应选 溶液。
（2）正极上的电极反应式是 。
20.（8分）弱酸HA的电离常数 K＝。25 ℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 | ①HCOOH | ②CH3COOH | ③C6H5OH | ④H2A |
电离常数 | 1.8×10-4 | 1.8×10-5 | 1.3×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11[] |
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是 （用序号填空）。[来源:学#科#网
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是 ，最终产生H2更多的是__________。
（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH= 。
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液显 性。（选填 酸、中、碱）
21.（5分）用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。
（1）b为电源的 极，Cu极的电极反应式为 。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的 极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：____________。
甲 乙
22．Ⅰ．(6 分)(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液时应再加入少量 。
(2) 稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表 示气味加剧过程所发生的化学反应 。
(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是 。
①NH4 HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧ KAl(SO4)2
Ⅱ．(4 分)依据氧化还原反应：MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下：
① 称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并
加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，
④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1) 如何确定滴定到达终点？现象是 。
(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是 。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器 。
A．托盘天平 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．胶头滴管
23.(8分)某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是 。简述这一操作的方法： 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；[]
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
24.（10分）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl－ |
浓度/(mol·L-1) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.56 |
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝ 。沉淀A是__________（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是 ；加入的过量试剂X为 （填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为 。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为 。
25.(9分)某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试 回答下列问题：
(1)A 中制取乙炔的化学反应方程式为 。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是
。
(3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同) 装置，气体应从 进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为 。
(4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。
①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为_________ (用 “键线式”表示)。它的二氯代物有 种同分异构体。[来源:]
②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式： 。
南山实验高2017级2019年春季半期考试化学参考答案
一、选择题（1-8题每题2分；9-18每题3分。共46分）
1-5 ABCBA 6-10 CDACC 11-15 BDDBB 16-18 DAC
（共4分，每空1分）
（1）正 CuSO4溶液 FeCl3溶液 （2）Fe3++e-=Fe2+
20.（共8分，除标明外其余1分）
（1）①>②>④>③ （2分） (2) CH3COOH CH3COOH
(3) 5 （2分） (4)碱（2分）
21. （共5分，除标明外其余1分）
（1）正 2H++2e-=H2 ↑ （2）负 O2+4e-+2N2O5=4NO3-（2分）
22.（共10分，除标明外其余1分）
I.（1）Cu2+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解。 H2SO4
（2）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （2分） (3)②⑧（2分）
II.（1）当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30S内不恢复原色
C
ABD（2分）
（共8分，除标明外其余1分）
(1)略 （2）吸收Br2 （3）III中有淡黄色沉淀 （4）除HBr，避免污染空气；
关闭K1和分液漏斗活塞 , 开启K2 （5） III IV （2分） （6）蒸馏
（共10分，除标明外其余1分）
（1）0.17 （2分） Fe(OH)3 （2）3<pH<9 （2分） Ba(OH)2
使Mg(OH)2全部转化为MgCl2；抑制Mg2+水解（2分）
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）[]
（共9分，除标明外其余1分）
(1)方程式略
控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管（答到控制反应速率即可）
C d 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4（2分）
略 3 略
