2018-2019学年四川省阆中中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开四川省阆中中学2018-2019学年高二下学期期中考试
化学试卷
（总分：100分 时间：50分钟 ）
一、选择题(每题只有一个选项,每题6分,共计42分)
1．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中
和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋
2×283.0 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)
＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的
N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间
的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间
的变化. 下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①NaHCO3：HCO＋H2OCO＋H3O＋
②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
4. 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是[]
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
5. 下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，
依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的
选项 溶液 | A | B | C | D |
C(HCl)/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
c(NaOH)/mol·L－ | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7反应式
7. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总
为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是
A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol
B．负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
D．该电池为不可充电电池
二、填空题(共计4小题,每空2分)
8. 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
① N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学
方程式为___________________.
② 过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________
(填“相同”或“不同”).
③ 某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1 mol
N2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到
平衡，此时容器内压强变为原来的.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 mol N2和0.5 mol NH3，则
平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，K3=_________(用K1和K2表示).
反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体
系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示：
①分析得________(填“>”“<”或“＝”) .
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变[]
9. 福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约
为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑
(4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写
出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____________________.
(5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.
A．氯化钠溶液 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
10. 25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH>7.
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) ______________________________，
NaNO2溶液中c(HNO2)＝___________________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液
的pH<7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________.
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，
c(Na＋) __________c(NO)(填“大于”或“小于”).
11. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子
轨道数为______.
②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“>”“＝”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol－1 | I2/kJ·mol－1 | I3/kJ·mol－1 | I4/kJ·mol－1 | I5/kJ·mol－1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
M是________族元素.
(3) NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，
H－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm－3.(仅写表达式,不计算)
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化学答案
一、选择题(,每题只有一个选项,每题6分,共计42分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答案 | B | A | B | D | D | D | C |
二、填空题(共计4小题,每空2分)
8.(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
②相同 ③ 25% 不
(2) >
(3)① < ② bd
9.(1)富集(或浓缩)溴元素
(2)C (3)3 3 1 5 3
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(5) BD
10. (1)NO＋H2OHNO2＋OH－ c(OH－)－c(H＋)
(2) 大于 c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)小于 小于
11.(1)① M 9 ② 正四面体 sp3 ③ Li<B
(2)① < ②ⅡA
(3) g÷(488×10－10 cm)3
