2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）

高二化学试卷

（考试时间：90分钟；  满分：100分）

注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 B-11

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是

2．下列说法正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应

C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应

D．酸和碱反应只能生成盐和水

3．下列物质的分类正确的是

4．下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－             B．H2SO32H++SO32－

C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－                D．AgCl Ag++Cl－

5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

7．下列说法中错误的是

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NA

B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键

D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA

9．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物   质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为      

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为：

D．相对分子质量Mr可表示为：

11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是            　

A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－

C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣

12．下列离子方程式正确的是　　

   A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：

    ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

   B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋2H2O

13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的     量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，

a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，

 下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
　  B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
　  C．a、b溶液呈酸性
　  D．c、d溶液呈碱性
14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只                     能表示一个化学反应的是

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO    ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    A．只有③    B．②③      C．③⑤      D．①④

15．下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华           B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解     D．溴和汞的汽化

16．下列说法不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4    

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅   

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

17.下列说法中正确的是

A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形

18.下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

19．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

20．VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag，取V/2 mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质浓度是

A．100a/288V mol/L　　          B．100a/96V mol/L 　　

C．1000a/288V mol/L 　        　D．200a/288V mol/L

       第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

二、（本题包括3小题，共40分）

21．(13分)实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：

H2SO4(浓)+NaCl　===　HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：

(1)该反应能发生的原因是                。

A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为                     。

(3)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、        、      、      以及等质量的两片滤纸。

②配制该溶液需取NaCl晶体       g。

③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是                                   

(4)在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为

1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。

22．(12分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污    B．溶解镀锌层    C．去除铁锈     D．钝化

(2) 步骤Ⅲ的实验操作是______________________。

(3) 写出步骤Ⅳ反应的化学方程式                      。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式                                  。

(4)Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是______    ___。

23．（15分）（1）基态Fe2+的核外电子排布式为                                 。

（2）元素的第三电离能I3：Fe      Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸点比H2S高的原因是________          __________           。

（4）亚西尔•阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有        个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于          晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为                  （配位键用“→”表示）。

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、

O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：

①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类

型为           ；m=      （填数字）。

②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为              。

霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）

二、非选择题（本题3题，共40分）

21．(13分)

(1)B(2分)

(2) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2分)

(3)250 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒(3分)　　 7.3(2分)    往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

(4)11.8 mol/L(2分)

22．(12分)

(1)AB　（2分）

(2)灼烧(或加热)　 （2分）

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

(4)不能（2分）　  胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸。（2分）

18、（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d6  （2分）

（2）<（2分）

（3）水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键（2分）                                          

（4）2 （1分）                      Cl

分子晶体（1分）  Cl—Be      Be—Cl  （2分）

Cl

（5）①  sp3   （1分） 2  （2分）

 ②  Na2B4O5(OH)4 ·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O或Na2 H4B4O9·8H2O（2分）