2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学（理）试题
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可能用到的相对子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I:127
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
2．下列说法错误的是（ ）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
3．下列说法正确的是（ ）
A． 淀粉和纤维素互为同分异构体
B．植物油氢化过程中发生了加成反应
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．C4H9Cl有3种同分异构体
C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．由乙烯生成乙醇属于加成反应
5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．苯和乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
6．分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7．下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )
A．汽油 B．甘油 C．煤焦油 D．柴油
8．如图该烷烃的命名正确的是（ ）
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强
11．下列说法不正确的是（ ）
A．戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病
12. 2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
13．已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为( )
A.357 kJ·mol－1 B.516 kJ·mol－1 C.172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1
14.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应不需要加热就能进行
C．1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和
1 molH2(g)具有的总能量
D．1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)
要放出41 kJ热量
15．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高
D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
16．已知A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
17．Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )
A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
B．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2
D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
19.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池不能在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
20．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
二、非选择题总分（14+12+12+10+12=60，每空2分）
21.(14分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_______________________________，
（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向 极移动。
22．（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___ ___；电解质溶液Y是____ ____。
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为 。
(3)盐桥中 （选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。
23(12分) （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示： 。
C点表示： 。
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量 198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式： 。
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。
24．(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。
25(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
(1)此反应的热化学方程式为__________ ______。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。
(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________ ________。
(5)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别
需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
选择题答案：1-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD
21答案：(1)放热 (2)AC (3)正 产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑ （4）铜 铁
22答案：（1）铜 ; 硝酸银溶液 （2）正，Ag＋＋e－===Ag；Cu –2e-=Cu2+ （3）阴离子
23答案（1）①反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于
（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol
(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol)
−286.8
24答案：(1)b a
(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
(3)否 电极Li是活泼金属，能与水反应
25答案：（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1
(2)408 (3)不产生污染性物质
（4）2N2H4(g) ＋2NO2(g)== 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
（5）放出 1852
