2017-2018学年湖南省茶陵县第三中学高二上学期第一次月考化学（理）试题

2017-2018学年湖南省茶陵县第三中学高二上学期第一次月考化学(理科)试卷

（考试时间：90分钟   总分：100分）

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A.化学能　 B.热能　 C.生物质能 　D.电能

2．下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是 (　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

3．已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为 (　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

4．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)

5．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6 mol       B．2.8 mol          C．2.4 mol         D．1.2 mol

6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

7．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

9．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ   B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ   D．不能确定

10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

11．下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

12．下列说法中，不正确的是(　　)

A．反应热指的是反应过程中放出的热量          B．中和反应都是放热反应

C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应   D．单液原电池中化学能转化成电能和热能

13．下列过程中ΔH小于零的是(　　)

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合           B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳               D．实验室制备氢气

14．在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

15．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A．它们都是吸热反应    B．a、b和c均为正值      C．a＝b             D．2b＝c

16．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)

A．CO＋H2O===CO2＋H2　ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1

D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

17．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)

A．221 kJ         B．787 kJ        C．393.5 kJ        D．110.5 kJ

18．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（   ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率      B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

19.下列说法不正确的是（   ）

A．化学平衡是一个动态平衡        B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应

C．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度

D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

20．已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（   ）

A．10 ℃，5 mL 3 % H2O2溶液    B．10 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液

C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液     D．30 ℃，5 mL 5 % H2O2溶液且加入少量MnO2

二、非选择题(本题包括6小题，共40分)

21．(9分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有______________。

22．(11分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

________(填“能”或“否”)，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)它们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果______(填“有”或“无”)影响。

23．(6分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________________________________________，

正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

24．(4分)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

25．(5分)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2         2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求V（H2）为多大？

26．(5分)已知反应N2 +3H2        2NH3 ，根据下图判断

(1)、A是______物质的量浓度变化情况

(2)、C是______物质的量浓度变化情况

(3)、2分钟内N2的平均速率是多少？

高二年级第一次月考化学理科答案

一、选择题：每题3分，共计60分。

21、  (1)-；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215KJ.mol-1    1:3

(2)Q3+3Q1-Q2   碳和一氧化碳的燃烧热

22、（1）量筒和温度计（2）否，因为铜是热的凉导体，若用铜丝搅拌棒热量损失大，误差大。（3)56.8KJ;

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8KJ.mol-1

(4)无、有

23、A(g)+3B(g)=2C(g)     放热（2）C

24、 V（SO2）=V（SO3）=1mol/2L×2s==0.25 mol/（L·s）

    V（O2）=0.5mol/2L×2s==0.125 mol/（L·s）

25、V（H2）=0.3mol.L-1/2s==0.15 mol/（L·s）

26、（1）H2     (2)NH3  (3)0.5 mol/（L·min）