2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试题
展开2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试卷
时间 90分钟 满分100分
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )
A. 化学反应速率υ B. 化学平衡常数K
C. 弱电解质的电离平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸
B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2
C. 用 25mL 碱式滴定管,量取某碱溶液 20.50mL
D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体
3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
4.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是( )
(A)HCO3—+H2O H3O++CO32—B)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(C)HS—+H2O H2S+OH— (D)NH3+H2O NH3·H2O
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
温度t/℃ | 25 | 50 | 100 |
水的离子积常数Kw/10—14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
A. B.
C. D.
6. 下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
7. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
8. 已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
9.下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
10.下列有关说法正确的是( )
A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.除去溶液中Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
11. 下列叙述正确的是 ( )
A. 95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈 酸性
B. 常温下,pH=3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH=4
C. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D. 等体积,pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应,醋酸产生的 H2 多
12. 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:
NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)
2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是( )
A. 0.5mol/(L·min) B. 2.5 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 5 mol/(L·min)
13.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
14.将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL,所得溶液的pH等于( )
A.2.4 B.3 C.11 D.12
15.下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
16.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX、HY均为弱酸
B.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C.c点溶液中:c(HY) <c(Na+)<c(Y-)
D.b点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和
二、填空(本题包括4个小题,共52分)
17.(10分)在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g),△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol • L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K = 。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有 (填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
18.(18分)己知:I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×l0-39 | 1.7×l0-7 | 1.3×l0-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuC12·2H2O晶体,常加入CuO或Cu(OH)2,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12, 原因是 ,(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI)。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液(溶液呈弱 碱性)滴定反应后的溶液,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准浓液20.00mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果_____(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
19.(14分)常温下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH
溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲线如
图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 。此时,混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = mol·L-1(数字表达式,不必具体算出结果)。
(4)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系
C点 ;
20.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
(2)常温下,用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式: 。
②b点时溶液中r(H2N2O2) c(N2O22-) 。(填“>”“ <”或“=”下同)
③a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液,要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L],至少需要连二次硝酸钠溶液 mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]
高二化学第三次月考答案
BCCBC BBADA DBACC C
17.(每空2分,共10分)
(1)0.002 (2)1.8 (3)变浅 (4)D
(5)如下图
18.(18分) (1) 2.6×10-9mol/L
(2)
在干燥氯化氢气流中加热
(3) ①淀粉 滴入最后一滴标准液,由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色 ②B ③偏大 ④2Cu2++4I-=2CuI↓+I2, ⑤ 95%
19.(14分)
(1)MOH = M+ + OH-
(2)碱 A—+H2O HA+OH- >
(3)= 0.05 + 10-11
(4)c(A-)>c(M+)> c(H+)> c(OH-)
20. (10分)
(1)+1
(2)①H2N2O2H++HN2O2-,HN2O2- H++ N2O22- (第二步可不写〉
②> ③>
(3)15