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    2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试题

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    2017-2018学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期12月月考化学试卷

    时间 90分钟        满分100

    本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16  Cl-35.5   Cu-64 

    一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 (   )

    A. 化学反应速率υ                 B. 化学平衡常数K  

     C. 弱电解质的电离平衡常数K      D.  水的离子积常数Kw

    2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是          

    A. 10mL量筒量取 5.12mL 稀盐酸     

    B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 3.2

    C. 25mL 碱式滴定管,量取某碱溶液 20.50mL

    D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体

    3.  H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(   

       

    4.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是( 

    AHCO3+H2O      H3O++CO32BFe3++3H2O      Fe(OH)3+3H+

    CHS+H2O      H2S+OH         DNH3+H2O      NH3·H2O

    5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是  

    温度t/

    25

    50

    100

    水的离子积常数Kw/10—14

    1.01

    5.47

    55.0

    A         B

     

    C      D

     

    6. 下列实验误差分析错误的是(      )

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

    7. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有(  A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+NH4+Cl-I-

    B. pH值为1的溶液:Cu2+Na+Mg2+NO3-

    C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+HCO3-Br-Ba2+

    D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+CO32-NO3-Al3+

    8. 已知下列热化学方程式:

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+ O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5 kJ•mol-1

    (3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l)  △H3=-285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)△H   

    A. -488.3 kJ·mol-1          B. -244.15 kJ·mol-1

    C. +488.3 kJ·mol-1            D. +244.15 kJ·mol-1

    9.下列说法正确的是(  )

    AKClO3SO3溶于水后能导电,故KClO3SO3为电解质

    B25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7V醋酸VNaOH

    C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

    DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Agc(X),故K(AgI)K(AgCl)

    10下列有关说法正确的是(    )

    A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大

    BNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

    C.反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0

    D.除去溶液中Mg2,用OHCO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

     

    11. 下列叙述正确的是        

    A. 95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈 酸性

    B. 常温下,pH=3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH=4

    C. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp

    D. 等体积,pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应,醋酸产生的 H2

    12. 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:

    NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)            2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

    2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是(    )

    A. 0.5mol/(L·min)               B. 2.5 mol/(L·min)       

    C. 2 mol/(L·min)                D. 5 mol/(L·min)

    13.温度相同、浓度均为0.2mol/L(NH4)2SO4NaNO3NH4HSO4NH4NO3NaClO  CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是(      )

    A.③①④②⑥⑤              B.③①④②⑤⑥  

    C.③②①⑥④⑤              D.⑤⑥②④①③

    14.将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL所得溶液的pH等于(    

    A2.4             B3          C11       D12

    15下列叙述正确的是(   

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1,则c1=10c2

    C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

    D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

    16溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH) ]。室温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HXHY的溶液中,分别加入NaOH固体,AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示,下列叙述正确的是(    

    AHXHY均为弱酸

    Ba点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

    Cc点溶液中:c(HY) c(Na+)c(Y-)

    Db点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和

     

    二、填空(本题包括4个小题,共52分)

    17.(10)80时,将0.40 molN2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g)H0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0. 20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    (1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为            mol • L-1·s-1

    (2)计算在80时该反应的平衡常数K =           

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色        (变浅”“变深不变)

    (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有         (填字母代号)

    A.增大N2O4起始浓度

    B.向混合气体中通入NO2

    C.使用高效催化剂

    D.升高温度

    (5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60N2O4物质的量的变化曲线。

    18.(18)己知I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×l0-39

    1.7×l0-7

    1.3×l0-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3为得到纯净的CuC12·2H2O晶体,常加入CuOCu(OH)2,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=               。 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12 原因是                 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是                     

    (3)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI)。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液(溶液 滴定反应后的溶液,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准浓液20.00mL                           

    可选用          作滴定指示剂,滴定终点的现象是               

    滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。

    若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中消失,将导致测得的结果_____(选填:偏大”、“偏小不变”)。

    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                   

    该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                   

     

    1914分)常温下,向25mL 0.1 mol·L1 MOH

    溶液中逐滴加入0.2 mol·L1 HA溶液,曲线如

    图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

    1)写出MOH在水溶液中的电离方程式

                     

    2MOHHA恰好完全反应时,溶液呈           性(填),用离子方程式表示其原因                  。此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)     0.2 mol·L1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填”““=”)。

    3D点时,溶液中c(A)+c(HA)                 2c(M+)(填”““=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) =         mol·L1(数字表达式,不必具体算出结果)。

    4)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系

    C                                    

    20.(10)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

    (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为                

    (2)常温下,用0.01mol • L-1NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液的pHNaOH溶液体积的关系如图所示。

     

    写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:                   

    b点时溶液中r(H2N2O2)         c(N2O22-) 。(填>”“ <=下同)

    a点时溶液中c(Na+)         c(HN2O2-)+c(N2O22-)

    (3)10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液,要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L],至少需要连二次硝酸钠溶液           mL[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]


    高二化学第三次月考答案

    BCCBC     BBADA    DBACC    C

    17(每空2分,共10)

    (1)0.002     (2)1.8    (3)变浅       (4)D

    (5)如下图

     

     1818分) (1)  2.6×10-9mol/L  

    (2) 

    在干燥氯化氢气流中加热  

    (3)   淀粉      滴入最后一滴标准液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色 B    偏大     2Cu2++4I-=2CuI↓+I2   95%   

     

    1914分)

    1MOH M+ + OH

    2)碱    AH2O      HAOH      

    3=     0.05 + 10-11

    4c(A)c(M+) c(H+) c(OH) 

     

    20. 10分)

    (1)+1

    (2)H2N2O2H++HN2O2-HN2O2- H++ N2O22-   (第二步可不写〉

    >    >

    (3)15

     

     

     

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