2017-2018学年湖南省株洲市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年湖南省株洲市第二中学高二上学期第一次月考
化学（理科）试题
时量：90 分 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32


一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）
1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol OH—中所含有的电子数为 9NA B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2 中含有的原子数为 3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA
2．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C．由“C(石墨)=C(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
3．下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B．常温下，任何酸、碱之间发生反应，每生成 1mol 水时的反应热都相同 C．放热反应在常温下都能自发进行 D．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大
4．已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ/mol，当它氧化生成 1 mol 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
5．下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是




C． C2 H4 (g) + 3O2 (g) ══2CO2(g)+2H2O(l)
DH = -1411.0kJ / mol

D． H + (aq) + OH - (aq) ══ H O(l)
DH = -57.3kJ / mol

6．反应 A（g）+3B（g）2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v（C）= 0.04 mol /（L·s） B．v（B）= 0.06 mol /（L·min）
C．v（A）= 0.15 mol / （L·min） D．v（D）= 0.01 mol /（L·s）
7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的 浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y C．B 的转化率降低 D．C 的体积分数上升

8．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别 为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是
A．Z 为 0.3mol/L B．Y2 为 0.4mol/L C．X2 为 0.2mol/L D．Z 为 0.4mol/L
9．450℃时，反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的 K＝50，由此推测在 450℃时，反应
2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
10．已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H＝－381 kJ/mol

②SiHCl3+H2Si+3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应 C．两个反应不属于可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
12．X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近于
A．33% B．40% C．50% D．67%
13．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终 保持增大趋势的是


c(OH — )
A．

c( NH + )
B． -

c( NH
C． 3

· H 2O)
+

D． c(OH - )

c( NH 3 · H 2O)
c(OH )
c( NH 4 )


14．已知 H—H 键能为 436kJ/mol，H—N 键能为 391kJ/mol，N≡N 键的键能为 946 kJ/mol， 则反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=？
A．+46 kJ/mol B．+92kJ/mol C．－46 kJ/mol D．－92 kJ/mol
15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋1

l2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C
2

O2
C．HgO(s)===Hg(l)＋1
2



(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1


D．H2O2(l)===1O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
2


16．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L(?)，此反应
符合右图，下列叙述正确的是
A．正反应吸热，L 是气体 B．正反应吸热，L 是固体
C．正反应放热，L 是气体 D．正反应放热，L 是固体 或液体


17．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B．反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)


18．对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化如右图所示，则图像中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为
A．Z、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 B．Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 C．X、Y、Z、W 皆非气体
D．X、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体


19．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将 M 和 N 的混和气体通入体积为 1L 的恒温密闭容 器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说
法正确的是
A．a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是 a、b
B．若调节温度使 35min 时体系内 N 的百分含量与 15min 时 相等，应升高温度
C．25min 时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N
D．若 40min 后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
20．将 1 mol SO2 和 1 mol O2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下， 发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时 SO3 为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol O2 和 0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3 的物质的量
A．等于 0.3 mol B．等于 0.15 mol
C．小于 0.15 mol D．大于 0.15 mol，小于 0.3 mol
21．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相 同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O， 在 II 中充入 1molCO2 和 1mol H2，在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O，700℃条件下开始 反
应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器 I、II 中正反应速率相同 B．容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C．容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多
D．容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和等于 1

二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 58 分）
22．（本小题 4 分）现有：①硫酸铜；②碳酸钙；③醋酸溶液；④硫化氢；⑤三氧化硫；⑥ 金属镁；⑦石墨；⑧液态氯化氢；⑨NH3•H2O；⑩熔融的氯化钠。其中（填序号）
（1）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ；
（2）既不是电解质，又不是非电解质的是 ；能导电的是 。


23．（本小题 12 分）2017 年 5 月 5 日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的 大型客机 C-919 在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，其反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS 0 (填“>”“<”或“=”，下同)，该反应能够自发进行， 则反应的ΔH 0
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（3）若将 1 mol NO 和 2 mol CO 通入 2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应， 反应中生成的 N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图 1 所示。则 NO 从反应开始到平衡
时的平均反应速率 v(NO)= ，4 min 末 CO 的浓度为 。
（4）已知上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图 2 所示。工业上催化装置 比较适合的温度和压强是 。




24．（本小题 8 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行 了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：


实验序号

反应温度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）请写出上述实验过程中的离子方程式 。
（2）在实验 A，B 和 C 中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制 好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)；
②A 和 B 的组合比较，所研究的是 因素对速率的影响，与该组合研究问题 相同的组合是
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水 法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可） 。

25．（本小题 9 分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为 57.3 kJ/mol)的实验装罝 如图所示。图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ；某兴趣小组的 实验数值结果小于 57.3 kJ/mol，原因可能是 (填字母)。
a.实验装罝保温、隔热效果差 b.读取混合液的最高温度记为终点温度 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4 溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：
a. CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H = －870.3kJ／mo1 b. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ／mo1 c. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H = －285.8kJ／mo1
①相同质量的 CH3COOH、C、H2 完全燃烧时，放出热量最多的是 （填化学式）。
②利用上述信息计算下述反应： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol.
（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源。由生物质能获得的 CO 和 H2 可以用来合成液 态燃料甲醇（CH3OH）。实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水
时释放出 113.5kJ 的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。


26．（本小题 11 分）（1）固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 工业上有一种用 CO2 来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1
某科学实验将 6mol CO2 和 8mol H2 充入 2L 的密闭容器中，测得 H2 的物质的量随时间 变化如图 1 所示（实线）。图中数据 a (1,6)代表的意思是：在 1min 时 H2 的物质的量是 6mol。

①a 点正反应速率 (填大于、等于或小于）逆反应速率。
②下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示， 曲线 I 对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不 同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图所示。在 0～30 小时内，CH4 的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和 vⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第
种催化剂作用下，收集的 CH4 最多。
(3) 1100 ℃时，体积为 2L 的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g） 下列能判断反应达到平衡状态的是 。
A.容器内气体压强不再变化 B. Na2S 的质量不再变化
C. 1mol H—H 键断裂同时 2mol H—O 键形成 D.容器内气体密度不再变化

27．（本小题 14 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0
①反应的化 学平衡常数表达式为 K＝
②一定条件下，将体积比为 1∶2 的 NO、CO 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. N2 和 CO2 的体积比保持不变 d. 每生成 1 mol N2 的同时生成 2 mol NO
③若在一定温度下，将 2 mol NO、1 mol CO 充入 1 L 固定容积的容器中，反应过程中 各物质的浓度变化如下左图所示。若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入 CO、N2 各
0.6 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min 时，若改变反应条件，
导致 N2 浓度发生如下左图所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。
a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加 CO2 的量














（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要 课题。某研究小组在实验室以 Ag－ZSM－5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度 变化情况如上右图所示。
①若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 ； 在 n(NO)/n(CO)＝1 的条件下，应控制的最佳温度在 左右（填字母序号）
A．600K B．775K C．870K D．1000K
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列 物质适合作为 NOx 吸收剂的是
A.活性炭 B.氨水 C.硫酸