2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

命题人：王吉伟 2017.09

本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-fe4

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第Ⅰ卷（共54分）

—、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。）

1、下列说法中正确的是

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

3.在25℃、101 kPa下，1 g甲醉燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者

6.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢

C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氣化钠溶液，反应速度不变

7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (气）+B (气）—-2C (气）。若经2 s (秒）后测得C的浓度为0.6 mol • L-1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol • L-1• s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 raol • L-1• s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol • L-1

其中正确的是

A.①④  B.①③  C.②③ D.③④

8.在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1      B. v (C)=0.5 mol • L-1 • s-1

C. v ⑶=0.6 mol . L-1• s-1      D. v (A)= 2 raol • L-1• min-1

9.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolNa和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热觅为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A.202<Ql<92.4kJ   B. 2Q2=Q1=92.4kJ 

C.2Q2>Q1=92.4kJ   D. 2Q2=Q1<92.4kJ

10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10tn L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸进行反应，。其中反应速率最大的是

A.20mL 4mol/L 的 X 溶液 B.30mL 2mol/L 的 X 溶液

C.3mL 10mol/L 的 X 溶液 D.15mL 3mol/L 的 X 溶液

11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) — z(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，，测得A的浓度为0.4 mol • L-1,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = z

C.C的体积分数降低     D.B的转化率降低

12.可逆反应：2N02==2N0+02在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO,的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 

③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥  B. ②③⑤  C. ①③④    D.①②③④⑤⑥

13.有一处于平衡状态的反应A(g) +33B(g) — 2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

14.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 

A.当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零

B.当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度

C.化学反应的限度不可以迪过改变反应条件而改变

D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变

15.对可逆反应4NH3(g) + 502(g) — 4N0(g) + 6H20(g).下列叙述正确的是

化学反应速率关系是：2v逆 (NH3) = 3v正 (H20)

若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

达到化学平衡时，4V正 (02) = 5V逆 (NO) 

16.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小.

D.该反应的化学方程式为CO+H2O= C02+H2

18、可逆反应aX+2Y(g)=2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)

图象如右图。则下列说法正确的是

A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B.若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜O

D.若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量

2016级A部高二上学期第一次月考

                                  化学试卷                     2017.09

第Ⅱ卷(共46分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4道题。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0. 5毫米黑色签字笔答在答題卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

二、非选择題（本题共4个小题，共46分）

19.(10分）（1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，上图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：        ；

(2)若己知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ• mol-1

(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂•使用铁触媒后&和&的变化是：E1    ，

△H (填“增大”、“减小、” “不变”）。

用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如

若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=    kJ/mol (用含a、b的

式子表示）

20.(10分）全球气候变暖己经成为全世界界人类面临的重大问题。降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C02,目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的怛容密闭容器中，充入lmol C02和3molH2,一定条件下发生反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)              △H=-49.0kJ/mol 的浓度时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) = mol/(L• min)；

②氢气的转化率=           ；

③该反应的平衡常数为     (保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH30H) /n(C02)增大的是    。

A.升高温度                 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H20(g)从体系中分离出去 D.再充入lmol CO2和3mol H2

⑤当反应达到平衡时，H2的转化率为a1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后，H2的转化率为a2.则a1     a2的关系（填>、<、=)。

21.(10分》将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              -92.4 kJ/mol

(1)在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热    (填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2) 5分钟后达到平衡，测将N2为0.2 mol, H2为0.6 mol, NH3为0.2mol,氮气的平均反应速率v(N2)=                    ，H2的转化率为                      (保留小数点后一位）。

(3)欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是         。

A.把气体的体积压缩至比 B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂       D.液化生成物分离出氨

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)      。

22. (16分）（1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（I)和系统(II)制氧的热化学方程式分别为       、     制得等量H2所需能里较少的是                     。

(2)H2S与 CO2在高温下发生反应:H2S(g)+C02(g)= C0S(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol C02与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率a1 =    %,反应平衡常数K=   。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H2S的转化率a2   a1该反应的△H      0.(填 “＞” “＜”“或“=”)。

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是     (填标号）

A.H2S B. CO2   C.COS D.N2