2017-2018学年四川省雅安中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年四川省雅安中学高二上学期第一次月考

化 学 试 题

本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在试题卷上。考试结束时，由监考人员将答题卡收回。

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学用语错误的是　（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na＋的基态电子排布图是：

B．H2O分子的电子式为：

C．Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D．氯原子结构示意图为：

2．下列说法正确的是（     ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

3．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

A．电负性：A＞B＞C＞D

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+

D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（     ）

①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应

A．①②      B．②③      C．②④        D．③④

5．下列说法正确的是（     ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　 ）

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子                                            B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子   C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子      D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（      ）

A、原子半径大小顺序：Z>W>R        

    B、对应的氢化物的热稳定性：R>W

C、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D、W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

8．(19分)(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是                                              

    BF3 、  H2S 、 CH3Cl 、  NH3 、  CS2、  C60、 C2H4 、 HCl

(2)①写出14Si的电子排布式　　　　　            　；

②Fe的原子结构示意图                          。

③画出氟的价电子轨道表示式                                            

④ Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有                        ；
a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键

⑤Na2O2的电子式_________         _．

(3)按所示格式填写下表中的空格：

(4)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是      ，配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是               。

(5)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为　　　　,Ni(CO)4是　　　 　(填“极性”或“非极性”)分子。 

 (6)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为　　　　;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有

　　　　个配位键，　　　　个σ键。 

9．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A__________    B__________   C__________   D__________

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在__________区．

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：__________                             ；

（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．

10．(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

11.(15分)X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)基态Y原子核外有　          种不同运动状态的电子；

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是　　　　(写元素名称)。 

(2)离子X错误！未找到引用源。的立体构型是　　 　　;，X2M2分子中X原子的杂化方式是　　　  　,1 molX2M2含有          　个σ键；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为     色。反应过程中涉及的离子方程式为：                      、                          。

(4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因                               

(5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是                                                      

                                                                  　。 

(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是　　　　(填字母)。 

a.CF4            b.CH4           c.NH4+           d.H2O

雅安中学2016级高二（上）第一次月考化学试题参考答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）[]

1、A  2、C  3、C  4、B  5、C  6、D  7、D

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

18．(19分：((1)和 (2)题 ④为2分，其余每空1分)

 (1) BF3、 CS2、  C2H4  （2分） (2)略（其中④为2分）

(3) 3s23p5、VIIA        (4)Fe3+   N 

(5)SP3，非极性       （6）  Cu2Cl2     8     14

19．(14分) (方程式2分，其余每空1分)

 （1）硅    钠   磷   氮

（2）Ne ，F．

（3）高，原因:因为NH3分子间形成氢键．

（4）四 , Ⅷ，d区．

（5）]

（6）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．

20．(10分) (方程式2分，其余每空1分)

(1)Ti   (2)苯、CCl4、正四面体   (3)1、极性 

(4)＞、＜      (5)Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O 

21．(15分：方程式和（4）（5）题2分，其余每空1分) (1)8    氯   (2)直线形，SP2，3

 (3)深蓝色、Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2O

Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－

(4)CuO中Cu2+的价电子为3d9，而Cu2O中Cu+的价电子为3d10，全满能量低更稳定

(5)由于电负性F>N>H,NF3分子中共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+形成配合物。

(6)C