2017-2018学年四川省凉山木里中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

木里中学高二化学第一次月考 时间：90分钟一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1个正确选项。1．下列电离方程式书写正确的是(　　)A．H2S⇌2H＋＋S2－     B．H2S＋H2O⇌H3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH＋OH－     D．HClO===H＋＋ClO－2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONa2CO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO23．等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液    B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液    D．0.2mol·L－1的氨水4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol/L　B．0.005mol/L  C．1mol/L  D．0.1mol/L5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)A.此时水的离子积KW＝1×10－14   B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大  D．c(Na＋)＝c(SO)7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)8．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)B．常温下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)-c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(　　)A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大  D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(　　)A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量  C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中c(H＋)始终比甲烧杯中c(H＋)小11．用足量锌和一定量的H2SO4溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施是(　　)A．加少量BaCl2固体  B．加入适量CH3COONa固体C．加入KNO3    D．加入NaOH溶液12．(2011·四川卷)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109   B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109   D．1∶10∶104∶10913．常温下，以下4种溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol/L醋酸溶液、B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液14．下列说法正确的是(　　)A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比为2∶1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶115．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)A．通入二氧化碳气体  B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体  D．加入饱和石灰水溶液16．(2009·全国)用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)17．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动18．下列各组溶液的pH一定等于7的是(　　)A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合19．pH＝1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取100mL加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)(相同状况下测定)。若V(HX)＜V(HY)，则下列说法一定正确的是(　　)A．HX一定是强酸  B．HY一定是强酸C．HY的酸性强于HX的酸性  D．反应开始时二者生成H2的速率相等20．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9     B．1∶1   C．1∶2   D．1∶4第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21．(12分，每空2分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸________________，溶液中H＋和S2－浓度的关系_____；(2)氢氧化铝________________，其中离子有______________；(3)碳酸氢钠___________，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是____________________。22、（每空2分，共8分）比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。①0.1mol/LNH4Cl溶液__________0.01mol/L NH4Cl溶液；②0.01mol/LNa2CO3溶液__________0.01mol/L NaHCO3溶液；③25℃时1mol/L FeCl3溶液________80℃时1mol/L FeCl3溶液；④0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__________0.1mol/L Na2CO3溶液。22．(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_______________________；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________ __；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________________ __________；(4)若使c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是（写三种不同类型的方法）：①________________；②________________；③_________________。(5)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是____________。(6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______，原因是_         _（7）常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH＝10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为__________（2分）。26．（8分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是     ，X和Y中电负性较大的是     （填元素符号）。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________（3分）。 答案、1-5BCADB   6-10ACBCC  11-15BAAAD  16-20CDBDD