2017-2018学年四川省成都市郫都区高二上学期第一次月考化学试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）
1．下列热化学方程式，正确的是
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应
生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的
中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的
热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1
C．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1
D．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1
3．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为
A．+7.28kJ/mol B．－7.28 kJ/mol C．+43.65kJ/mol D．－43.68kJ/mol
4．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，
则反应将向正反应方向进行
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
5．在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压
强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见下图中曲线①②③），测得CO2的平
衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．氢碳比①＜②＜③
C．其它条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率
D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，
则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
6．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为
0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法
错误的是
A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆
C．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
7．向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生
反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后
改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一
种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是
A．反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．t0~t1阶段A的转化率为40%
8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
浓度 | c(OH-)=10-3mol/L | c(OH-)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小
B．把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的变大
C．分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②
D．将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl
二、填空题（共52分）
9．（16分，每空2分）
（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：
①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为 。
10．（18分，每空2分）
某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程
式_________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
11．（18分，每空2分）
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”）。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 （填字母）。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是 。
a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化
c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s) +2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= 。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填“正向、逆向或不”）。
②当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。
化学答案
一、选择题（共48分）
1～5：DDACD
6～8：BCD
二、填空题（共52分）
9．（16分，每空2分）
（1）acd
（2）①石墨 393.5kJ/mol ②252kJ
（3）高于 1187.5K
（4）①B ②CO－2e－＋CO32－=2CO2
10．（18分，每空2分）
（1）浓度 1 293K BC
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
8.3×10－4mol/（L·s）
（3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（4）作催化剂 Mn2＋
11．（18分，每空2分）
（1）①24.5% ②a
（2）①是 ②0.0675 ③d ④bde ⑤0.36
（3）①不 ②
