2017-2018学年四川省雅安中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）
展开2017-2018学年四川省雅安中学高二下学期第一次月考化学卷
出题人：张丽珍 审题人：刘春梅
一、选择题：
1、“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
- 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
- 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
- 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
- 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白
2、在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3 与Na2CO3
C. SiO2 与Na2CO3 D. SiO2 、Na2SiO3及Na2CO3
3、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.的溶液中:
C.的溶液中:
D. 能使甲基橙变红的溶液中:
5、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）。
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X
B.Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物
D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
6、下列实验现象的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
B | 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
C | 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 红砖中含有FeO |
D | 向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
7、常温下，，，
，下列说法正确的是
A.与等体积混合后的溶液中:
B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等
C. 与盐酸等体积混合后的溶液中:
D.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者
二、非选择题
8.（13分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3 溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。
9、（18分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___________________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀
（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
10、（15 分）现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。
（3）滴定终点的现象为___________________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
11.（12 分）铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。
NO3- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。
Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。
（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。
（4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于Cl 原子构成的四面体体心。
每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
答案
1—7DAABCBC
8.(13分)（1）CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分）
（2）① H2S （2分） 300℃（1分） 2×10-3/t1 mol/(L· min)（2分）
② 2H2+SO2 === S+2H2O （2分，条件不正确扣1分）
（3）SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3-（2分）
c(Na+)＞＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)（2分）
9.（18分）（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （4分，各2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （2分）
（3）KSCN 溶液 （2分）
（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （2分，任写一种即可）
5.0<pH＜8.5 （2分）
（5）293K~313K（313K以下也可） （2分）
5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （2分）
28．（15分）
（1） ADG （3分） （2）碱（2分） 高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化）（2分） （3）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 （2分） （4）0.00（1分） 26.10（1分） （5）0.2610 mol/L（2分） （6） CD（2分）
35．（12分）
Ⅰ．（1）①N＞O＞S （2分）
（2）①平面三角形（2分） sp2杂化（2分） CO32-、SO3（2分，答案合理即可）
Ⅱ．（3）3d10 （2分）
（4）4 （2分）
