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河北省安平中学2019-2020学年高一（实验部）上学期第一次月考化学试题
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2019-2020学年第一学期第一次月考高一化学试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。
第Ⅰ卷(48分)
一．选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，因氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。
2.下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
【答案】C
【解析】
【分析】
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
【详解】A．试管能直接加热，故A错误；
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；
C．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于加热，故C正确；
D．坩埚能直接加热，故D错误。
故选C。
3.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台
【答案】B
【解析】
在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。
4.下列仪器中，通常不用于物质分离是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。
5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故答案为D。
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A. 分子数目的多少 B. 分子直径的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子间距离的大小
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
答案选A。
【点睛】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。
7.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、气体分子数与气体的物质的量有关系，不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同，C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D错误；
答案选B。
8.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液
【答案】A
【解析】
甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
9.下列操作中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；
C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
答案：D
10.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【解析】
【分析】
氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。
11.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
A. 蒸发 B. 两种固体混合 C. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】固体混合、硫酸与氢氧化钠溶液的反应及蒸发均可在失重的情况下完成，而过滤过程中由于重力作用，液体通过滤纸，与固体分离，因此过滤在太空的失重状况不能完成，故答案为D。
12.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
【答案】C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】A
【解析】
从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。
14.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项
操作
所选仪器
A
称取3.0 g的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。
【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。
15.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏
【答案】A
【解析】
“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
16.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等
【答案】A
【解析】
A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。
17.下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量单位是g，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C．根据m=M=×64g/mol=32g，故C正确；
D、气体摩尔体积适用对象是气体，而标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算1molCCl4的体积，故D错误；
故答案为C。
18.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A. N4属于单质，故A错误；
B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；
答案：D
19.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。
A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；
B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；
C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；
D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则①为SO2，④为CH4，故气球①和气球④的物质的量之比为16:64，即1:4。
20.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为
A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，则1mol二氧化硫的质量为64g，1mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子，则1个二氧化硫分子的质量为g，故答案为A。
【点睛】准确理解物质的量和摩尔质量的概念是解题关键，依据摩尔质量为1mol物质所具有的质量，以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，结合1mol任何物质都含有阿伏伽德罗个微粒即可。
21.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。
【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案为D。
22.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. n/1mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
第Ⅱ卷（52分）
23.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。
（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。
【答案】 (1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 6：3：2 (8). 32 g/mol
【解析】
【详解】(1)在标准状况下，67.2 L CO2的物质的量为=3mol，质量为44g/mol×3mol
=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子；
(2)n(NH3)==0.1mol，V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=0.3mol，则n(H2S)=0.15mol；
(3)CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则现三种气体中氧原子的物质的量都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2；
(4)标准状况下，11.2 L X气体的物质的量为=0.5mol，气体的质量为16 g，则X气体的摩尔质量为=32g/mol。
24.标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；
（2）所含原子数最多的是_________；
（3）质量最大的是_________；
（4）体积最大的是_________；
（5） 气体密度最大的是_________；
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ① (5). ④
【解析】
【分析】
结合n===结合分子构成以及ρ===计算相关物理量。
【详解】①5gH2 的物质的量为2.5mol，含有原子数目为5NA，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；②11.2LO2 的物质的量为=0.5mol，含有的原子总数为1NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g；③2molH2O的质量为2mol×18g/mol=36g，标准状况下水为液体，其体积为36mL，含有的原子数目为6NA；④6.02×1023个 CO2分子的气体的物质的量为mol=1mol，含有的原子数目为3NA，质量为1mol×44g/mol=44g；则：
(1)由N=n×NA可知分子数目与物质的量成正比，则所含分子数最多的是①；
(2)由分析知，所含原子数最多的是③；
(3)由分析知，质量最大的是④；
(4)体积最大的是①；
(5)在①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2中，水为液体，由ρ=可知，气体密度与摩尔质量成正比，则气体密度最大的是④。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键。我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。
25.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：
（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
【答案】 (1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5). ⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏
【解析】
【分析】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；
（4）CaCO3是不溶于水的物质；
（4）水的沸点不高；
【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
26.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
【答案】 (1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 64 g/mol (6). 32 (7). 60 g/mol (8). 20%
【解析】
【分析】
(1)依据n===计算解答；
(2)依据n==，结合分子的构成解答；
(3)依据n==结合RO2的构成解答；
(4)依据n==，设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，依据质量和物质的量列式计算。
【详解】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。
27.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。
(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量
(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量
(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). C＞B＞A (4). C＞B ＞A
【解析】
试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。
（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。
（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。
（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。
②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。
点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。
第Ⅰ卷(48分)
一．选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，因氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。
2.下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
【答案】C
【解析】
【分析】
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
【详解】A．试管能直接加热，故A错误；
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；
C．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于加热，故C正确；
D．坩埚能直接加热，故D错误。
故选C。
3.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台
【答案】B
【解析】
在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。
4.下列仪器中，通常不用于物质分离是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。
5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故答案为D。
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A. 分子数目的多少 B. 分子直径的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子间距离的大小
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
答案选A。
【点睛】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。
7.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、气体分子数与气体的物质的量有关系，不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同，C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D错误；
答案选B。
8.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液
【答案】A
【解析】
甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
9.下列操作中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；
C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
答案：D
10.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【解析】
【分析】
氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。
11.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
A. 蒸发 B. 两种固体混合 C. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】固体混合、硫酸与氢氧化钠溶液的反应及蒸发均可在失重的情况下完成，而过滤过程中由于重力作用，液体通过滤纸，与固体分离，因此过滤在太空的失重状况不能完成，故答案为D。
12.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
【答案】C
【解析】
A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】A
【解析】
从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。
14.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项
操作
所选仪器
A
称取3.0 g的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。
【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。
15.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏
【答案】A
【解析】
“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
16.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等
【答案】A
【解析】
A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。
17.下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量单位是g，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C．根据m=M=×64g/mol=32g，故C正确；
D、气体摩尔体积适用对象是气体，而标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算1molCCl4的体积，故D错误；
故答案为C。
18.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A. N4属于单质，故A错误；
B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；
答案：D
19.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。
A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；
B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；
C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；
D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则①为SO2，④为CH4，故气球①和气球④的物质的量之比为16:64，即1:4。
20.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为
A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，则1mol二氧化硫的质量为64g，1mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子，则1个二氧化硫分子的质量为g，故答案为A。
【点睛】准确理解物质的量和摩尔质量的概念是解题关键，依据摩尔质量为1mol物质所具有的质量，以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，结合1mol任何物质都含有阿伏伽德罗个微粒即可。
21.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。
【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案为D。
22.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. n/1mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
第Ⅱ卷（52分）
23.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。
（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。
【答案】 (1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 6：3：2 (8). 32 g/mol
【解析】
【详解】(1)在标准状况下，67.2 L CO2的物质的量为=3mol，质量为44g/mol×3mol
=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子；
(2)n(NH3)==0.1mol，V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=0.3mol，则n(H2S)=0.15mol；
(3)CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则现三种气体中氧原子的物质的量都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2；
(4)标准状况下，11.2 L X气体的物质的量为=0.5mol，气体的质量为16 g，则X气体的摩尔质量为=32g/mol。
24.标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；
（2）所含原子数最多的是_________；
（3）质量最大的是_________；
（4）体积最大的是_________；
（5） 气体密度最大的是_________；
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ① (5). ④
【解析】
【分析】
结合n===结合分子构成以及ρ===计算相关物理量。
【详解】①5gH2 的物质的量为2.5mol，含有原子数目为5NA，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；②11.2LO2 的物质的量为=0.5mol，含有的原子总数为1NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g；③2molH2O的质量为2mol×18g/mol=36g，标准状况下水为液体，其体积为36mL，含有的原子数目为6NA；④6.02×1023个 CO2分子的气体的物质的量为mol=1mol，含有的原子数目为3NA，质量为1mol×44g/mol=44g；则：
(1)由N=n×NA可知分子数目与物质的量成正比，则所含分子数最多的是①；
(2)由分析知，所含原子数最多的是③；
(3)由分析知，质量最大的是④；
(4)体积最大的是①；
(5)在①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2中，水为液体，由ρ=可知，气体密度与摩尔质量成正比，则气体密度最大的是④。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键。我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。
25.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：
（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
【答案】 (1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5). ⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏
【解析】
【分析】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；
（4）CaCO3是不溶于水的物质；
（4）水的沸点不高；
【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
26.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
【答案】 (1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 64 g/mol (6). 32 (7). 60 g/mol (8). 20%
【解析】
【分析】
(1)依据n===计算解答；
(2)依据n==，结合分子的构成解答；
(3)依据n==结合RO2的构成解答；
(4)依据n==，设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，依据质量和物质的量列式计算。
【详解】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。
27.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。
(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量
(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量
(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). C＞B＞A (4). C＞B ＞A
【解析】
试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。
（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。
（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。
（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。
②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。
点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。
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