2019-2020学年河北安平中学高二上学期第四次月考化学试题 Word版

安平中学2019---2020学年上学期第四次月考
高二化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137
一． 选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。
1. 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
2. 10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液 ②KOH溶液　③KF溶液，下列说法正确的是(　　)
A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性
B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)
C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
3. 0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中
c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是(　　)
A．c（H+）>c（OH-） B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
4. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．加少量冰醋酸
5. 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
氢氰酸(HCN)
碳酸(H2CO3)
氢氟酸(HF)
K = 6.2×10-10
K= 4.2×10-7
K=6.61×10-4
下列选项正确的是( )
A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
6. 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
7. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　）
A．13 B．12 C．11 D．10
8. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG= 。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
B．室温下，0．0100mol•L-l盐酸的AG =12
C．M点加入盐酸的体积大于20.0 mL
D．M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)
9. 25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4
10. 已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11. 下列有关说法中正确的是 ( )
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有CI－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
12. 常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L盐酸
pH=3盐酸
0.1mol/L氨水
P H=11氨水
下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15. 常温下甲酸、乙酸电离常数Ka（HCOOH）=1. 77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：
甲
1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙
1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是（　　）
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中比值 （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；
（2）常温下向20mL 0.1mol·L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣ （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（CO32﹣除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；
③25℃时，CO32﹣水解反应的水解平衡常数Kh==2×10﹣4mol·L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH= ．
17.（16分）
I．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
( 2 ) 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。
Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。
（2）判断滴定终点的现象是： 。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

18.（12分）
连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为　 　．
（2）常温下，用0.01mol•L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：　 ．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　 　 ．
③b点时溶液中c（H2N2O2）　 　 （填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a点时溶液中c（Na+）　 　 c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 分散系中=3.0×10﹣4 此时 Ksp（Ag2SO4）= ．
19.（10分）
有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：

试回答下列问题：
（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，转移电子数约为 。
（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)= BaCO3（s）+ SO42— (g)，若Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为 。
（4）若每次加入1L 2 mol• L—1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。

20. (10分）
现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 　　．
A．c（OH﹣） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将　 　（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） 　 　V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣

相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，
[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。
（5）常温下，取99mL甲溶液与1mL 1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=　 　 ．








高二化学试卷答案
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。
1. A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10. C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.A 12.D 13.BD 14.C 15.A
三、非选择题：共60分
16.(12分）
（1）减小； c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；
（2）① 不能；
② HCO3﹣、H2CO3； c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；
③ 10．
17. （16分）
I．(1)碱性 (2)18 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
Ⅱ．（1）① 偏大 （2）滴入最后一滴NaOH溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （3）22.60 （4）0.2000
18.（ 12分）
（1）+1；
（2）①H2N2O2⇌HN2O2﹣+H+；
②c（Na+）＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；
③＞；
④＞；
（3） 1.4×10﹣5
19.(10分）
（1）4.816×10 24
（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—；
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+））＞c（CO32—）
（3） 0.02
（4）6
20..（10分）
（1）ABD；（2）减小；（3）＜；（4））=； （5）10．