2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期第一次月考化学试题 Word版
展开滁州市定远县育才学校2019—2020学年度第一学期第一次考试高二普通班化学
请在答题卷上答题
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分。）
1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( )
A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源
C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量
D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．下列叙述正确的是（ ）
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
4．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
7．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3； △H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)； △H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)； △H= —571.6KJ
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57. 3 kJ·mol－1
则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，
则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．在25℃101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452KJ/mol
C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1452KJ/mol
10．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g
的△H为（ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能
14．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ）
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
15．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂，下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
二、非选择题（40分）
16．（9分）写出常温时，下列反应的热化学方程式
（1）3mol NO 2（g）和1mol HO 2（l）反应生成HNO 3（aq）和NO（g） ，放热138kJ。
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
17．（9分）根据要求回答下列问题。
（1）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、
－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H 2O(l)反应
生成C2H5OH(l)的ΔH为
（2）已知下列热化学方程式：
①；△H＝－25kJ/mol
②；△H＝－47kJ/mol
③；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和 的热化学方程式：
（3）已知下列三个热化学方程式：
①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出碳燃烧生成CO和CO2燃烧的热化学方程式：
18.（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
19.（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0. 55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50m L0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
参考答案
一．选择题（每小题4分，共60分）
1D 2B 3A 4A 5C 6 A 7C 8B 9B 10C 11C 12D 13B 14B 15B
二．非选择题（共40分）
16.（每题3分，共9分）
（1）3NO2(g) + H2O(l) =2HNO3(aq) +NO (g) △H=-138KJ/mol
（2）Fe2O3(s) + 3CO(g) =2Fe(s) +3CO2 (g) △H=-24.8KJ/mol
（3）HgO(s) =Hg(l) +1/2 O2 (g) △H=+90.7KJ/mol
17.（每题3分，共9分）
（1）-44.2kJ/mol
（2）CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s) ΔH＝-11kJ·mol-1
（3）C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.8 kJ·mol-1
CO (g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.7 kJ·mol-1
18.（每空2分，共8分)
（1）反应物总能量 生成物总能量
（2）-198
19．（每空2分，共14分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
