安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三上学期月考化学试题

育才学校2020届高三第二次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  N－14  Na－23  Fe－56  S－32  K－39    Cu－65

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。）

1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（      ）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（      ）

A. 常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA

B. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 NAHF分子

C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

D. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（      ）

A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高

B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸

C. 原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D

D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

4.某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是(        )

A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子

B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

5.利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)

A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是（      ）

A. 简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X

B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. W的常见氧化物均为酸性氧化物

D. X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种

7.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（      ）

8.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是（      ）

A. NaNO2稳定性大于NH4 NO

B. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

9.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（      ）

A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气

C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

10.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（      ）

A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

11.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（      ）

12.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是（      ）

A. Na+、Fe3+、SO42-                             B. CO32-、Cl- 、SO42-

C. Mg2+、I-、SO42-                               D. Na+、SO42-、CO32-

13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（      ）

14.下列反应的离子方程式正确的是（      ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O

C. 向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）

D. 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

15.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （      ）

A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1    B. 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1

C. 产生的NO的体积为2.24L    D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3

C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。）

17. （本大题满分20分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇                  B．乙酸                       C.乙酸乙酯                             D．葡萄糖

18. （本大题满分18分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

①检验装置气密性的方法是__________________________

②通入氮气的目的是__________________________________________________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4        B．H2O      C．NH4Cl溶液      D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_____________________。

若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19. （本大题满分14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：

（1）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：__________。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。①为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________________________________；请设计简单实验证明上述解释：__________________________。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_______________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_________________。

参考答案

1.C    2.C    3.C   4.C   5.C   6.D   7.C   8.D   9.C   10.B  11.A   12.D   13.B   14.D   15.D    16.B

17.  增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 

漏斗、玻璃棒、烧杯        蒸馏 

afgdebchi  2 H2O2 2 H2O＋O2 

使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O  浓硫酸  C15H22O5 

C

18.  防倒吸  关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好  把装置中残留的氨气全部赶入C装置  C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管  AD  41V/22400m×100%  偏低

19.  缺少尾气处理装置   

 Cl2>Br2>Fe3+    

过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2 2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色  取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理 

BrCl+H2O HBrO+HCl，反应只产生Cl-，不产生Br- 

BrCl+2KI KCl+KBr+I2