2019-2020学年安徽省定远县育才学校高二（普通班）上学期第三次月考化学试题 word版

定远育才学校2019—2020学年度第一学期第三次月考

高二普通班化学试题

一、选择题（本题共16小题，满分48分）

1.已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) →bX+cH2O(l)　ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小

A. CH3CHO (l)    B. CH3CHO (g)    C. CO(g)    D. CO2(g)

2.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol-1

3.已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是（    ）

A. 2a=b<0    B. b>d>0    C. a<c<0          D 2c=d>0

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

A. 化合反应都是放热反应

B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

6.反应aA (g)＋bB (g)cC (g)   △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是

A. a＋b< c  Q > 0    B. a＋b> c  Q < 0

C. a＋b< c  Q < 0    D. a＋b= c  Q > 0

7.下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

9.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2    B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3  D．3 mol SO2＋1 mol SO3

10.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

11.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （   ）

A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深    B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应

C. 高压有利于合成NH3的反应    D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

12.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（     ）

A. 电离平衡常数（K）与温度无关

B. H2CO3的电离常数表达式

C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

13.下列说法正确的是

A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

14.25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是   

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

15.下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

16.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－    ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－   ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－  ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ③⑤    B. ①③⑤    C. ③④    D. ②⑤

二、填空题 (3小题，共52分)

17. （18分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（3）常温下，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。

A.c(H+)         B.         C.c(CH3COO-)      D.c(CH3COOH)

（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是____________________________。

18. （14分）参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

19. （20分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_____ __________,   CO2的转化率为_____________。

参考答案

1.D   2.B    3.A    4.C    5.A   6.C     7.C    8.B     9.C     10.D    11.C   12.C    13.C   14.D

15.D    16.A

17.  （18分）（1）HC1O溶液     

（2）H2PO3-HPO32-+H+     正盐     

（3）B     

（4）大于      c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大

18. （14分） （1） 减小     不变  NO2(g) +CO(g)==NO(g) +CO2(g)   △H=-234kJ·mol-1   （2）CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l)   △H=-764.7kJ·mol-1 

（3）138

19. （20分）      吸热     温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热  b、c     830       0.05mol/(L •s)        50 %