【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（实验班）上学期第三次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（实验班）上学期第三次月考试题

  （本卷满分：100分，时间：90分钟）    

一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分)

1.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是(      )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 升高温度，c(HS−)/c(S2−)增大

C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体，HS−浓度增大

2.下列有关叙述中正确的是 (    )

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

3.常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是(    )

A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

B. 0.2 mol•L—1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L—1

D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

4.下列有关说法正确的是(    )

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2 (g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2

5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(     )。

A. 2912kJ    B. 2953kJ    C. 3236kJ    D. 3867kJ

6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是(    )

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -880.4 kJ·mol-1

7.下列说法或表示法正确的是（　　）

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O  ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8  kJ·mol-1

8.下列化学用语的相关表述中正确的是(    )

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l)   △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是(    )

A. 图a表示的是放热反应的能量变化

B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

10.在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（      ）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

11.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（     ）

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

D. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

12.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(       )

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3  △H =－92 kJ·mol－1

B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(       )

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

14.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（     ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

15.一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(       )

A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min）

C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反应至6min时，H2O2分解了50%

16.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（      ）

A.常温下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

二、综合题(共3小题,共52分)

17.（24分）

Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH               NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为                                 ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积                              氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－）         C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）     →            →             →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                                   ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                     

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                                                         

18.（16分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                    。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

19. （12分）

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正              V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                      。

【参考答案】

1.B    2.C     3.B        4.D           5.B          6.B       7.C      8.D     9.D    10.D     11.C      12.C  13.A     14.D     15.C      16.B

17.Ⅰ. （1） ＞ ；

（2）①＝②＞③；

（3） ＜；

（4） ＜；＞；

Ⅱ. （1）CABDE；

（2） 检漏；

（3）便于观察终点时溶液的颜色变化情况；

（4） 偏高；

（5） ；

18.（1）吸热     

（2）0.67         

（3）减小    不变

（4）CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

19.(1)小于      

(2)80%        

(3)1  ， 小于

(4)a d  

(5)2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566 kJ/mol